14．某溶液可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺、K⁺、Mg²⁺，所含離子的濃度均相等．為了確認(rèn)溶液的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取100mL上述溶液，加入足量Ba（OH）₂溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88g．
②向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶解．
則下列結(jié)論不正確的是（　�。�

	A．	原溶液一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一種
	B．	若要證明原溶液中是否存在 Cl-，可在第①步的濾液中加硝酸酸化后再加硝酸銀溶液
	C．	加Ba（OH）2溶液中使原溶液中的離子恰好反應(yīng)且完全沉淀時(shí)，混合液呈中性
	D．	第②步實(shí)驗(yàn)中共消耗0.04mol HCl

13．實(shí)驗(yàn)室需要配制100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸20.4克（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

12．配制100mL 1mol/L NaCl溶液，定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補(bǔ)加水至刻度處，會(huì)引起所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低（選填”偏高、偏低、無影響）．

11．下列關(guān)于油酯的敘述中不正確的是（　�。�

	A．	油酯屬于酯類		B．	油酯沒有固定的熔、沸點(diǎn)
	C．	油酯都不能使溴水褪色		D．	油酯是高級(jí)脂肪酸的甘油酯

10．由羥基與下列基團(tuán)組成的化合物中，屬于醇類的是（　�。�

A．

NH2-

B．

C．

D．

R-CO-

9．需要配制2mol/L的NaCl溶液480mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（　　）

A．

480mL，56.2g

B．

500mL，56.2g

C．

500mL，58.5g

D．

任意規(guī)格，56.2g

8．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體配制0.5mol L^-1的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）完成本實(shí)驗(yàn)中所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）計(jì)算配制溶液所需要NaOH固體的質(zhì)量為10.0克．
（3）請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上．
A．稱取NaOH固體                  B．反復(fù)顛倒搖勻
C．恢復(fù)至室溫                      D．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E．溶解NaOH固體                  F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為AECFDB．
（4）下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（填寫字母）
偏大的有AC；偏小的有BDEFH；無影響的有G．
A．定容時(shí)俯視刻度線                   B．將NaOH放在紙張上稱量
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．往容量瓶中移液時(shí)，有少量液體濺出    E．未洗滌溶解NaOH 的燒杯
F．定容時(shí)仰視刻度線                   G．容量瓶未干燥即用來配制溶液
H．定容后蓋上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面不到刻度線，再加水至刻度線．

7．（1）中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．
①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是C．
A．電解水制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H₂+O₂
C．太陽(yáng)能催化分解水制氫：2H₂O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽(yáng)光}$2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+3H₂
②CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0mol•L^-1，測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．從0min到10min，v（H₂）=0.225mol•（L•min）^-1
②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D．
A．反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H2，同時(shí)生成1mol H₂O
D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
（2）工業(yè)上，CH₃OH也可由CO和H₂合成：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①參考合成反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數(shù)．下列說法正確的是AC．

溫度/℃	0	100	200	300	400
平衡常數(shù)	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下可自發(fā)進(jìn)行
C．在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH₂．達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100
D．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5MPa）和250℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高
②若容器容積不變，則下列措施可提高反應(yīng)CO轉(zhuǎn)化率的是B．
A．充入CO，使體系總壓強(qiáng)增大             B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大              D．使用高效催化劑．

6．某烴A有如下的轉(zhuǎn)化系：A$\stackrel{H_{2}}{→}$B$\stackrel{H_{2}}{→}$C，C的分子式為C₆H₁₄，結(jié)構(gòu)中有四個(gè)甲基，其一氯取代物有三種．由此推斷：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH₃）₃CCH₂CH₃；
（2）A與足量的溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為（CH₃）₃CC≡CH+2Br₂→（CH₃）₃CCBr₂CHBr₂；
（3）B形成高分子化合物的化學(xué)方程式為n（CH₃）₃CCH=CH₂$\stackrel{一定條件}{→}$．

5．某0.5mol氣態(tài)烴恰好與1molHCl加成，1mol生成物又可與6molCl₂發(fā)生取代反應(yīng)，則此烴可能是（　　）

A．

C2H2

B．

C4H6

C．

C3H4

D．

C4H8