11．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定
	B．	不同的氣體，若體積相同，則它們所含的分子數(shù)必相同
	C．	氣體的摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積都是22.4L
	D．	恒溫恒壓條件下，反應(yīng)前后氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比

10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若2.8LO₂含有n個(gè)O₂分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　�。�

A．

n/8

B．

n/16

C．

8n

D．

16n

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	高錳酸鉀在常用危險(xiǎn)化學(xué)品分類中屬于第4類易燃固體
	B．	濃氫氧化鈉濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上稀硼酸溶液
	C．	做蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)時(shí)，用坩堝鉗夾持熱蒸發(fā)皿直接放于實(shí)驗(yàn)臺(tái)面上
	D．	做分液操作時(shí)，待液體分層將上層液體從上口倒出后，下層液體從下口放出

8．下列有關(guān)離子方程式正確的是（　　）

	A．	向稀鹽酸中加入少量金屬鈉：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	B．	向氯化鐵溶液中滴加碳酸氫鈉溶液：2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑
	C．	NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O
	D．	將過(guò)量的SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-

7．一定條件下A、B、C的如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H=△H₁+△H₂．則A、C可能是（　�。�

①Fe、FeCl₃   
②C、CO₂ 
③AlCl₃、NaAlO₂
④NaOH、NaHCO₃  
⑤S、SO₃   
⑥Na₂CO₃、CO₂．

A．

②③④⑥

B．

②③④⑤⑥

C．

①②③④⑥

D．

①②③④⑤⑥

6．A、B、C、D四種元素，它們?cè)�子的核電荷�?shù)均小于18，且依次遞增，A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．
（1）寫出元素符號(hào)：AH，BC，CN．
（2）畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖．

5．亞氨基鋰（Li₂NH）是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：Li₂NH+H₂═LiNH₂+LiH；則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	Li2NH中N的化合價(jià)是-1		B．	此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同
	C．	H+與H -的離子半徑均比Li+大		D．	該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

4．下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)高低的比較，正確的是（　�。�

	A．	晶體硅＞金剛石＞碳化硅		B．	CsCl＞KCl＞NaCl
	C．	SiO2＞CO2＞He		D．	Br2＞I2＞He

3．10℃時(shí)加熱NaHCO₃飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）	10	20	30	加熱煮沸后冷卻到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH值升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO₃．丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則乙（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是B
A．Ba（OH）₂溶液  B．BaCl₂溶液  C．NaOH溶液  D．澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則甲（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）常溫下，在測(cè)得pH都等于9的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水電離的OH^-濃度分別為amol/L和bmol/L，則a與b的具體關(guān)系是a=10^-4b
（4）25℃時(shí)，濃度均為0.3mol/L的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，下列判斷不正確的是C
A．均存在電離平衡和水解平衡
B．存在的粒子種類相同
C．c（OH^-）前者小于后者
D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO₃^2-）均增大．

2．（1）最新研制的一種新型乙醇電池示意圖如圖，電池的兩極分別充入乙醇和氧氣，用酸類離子作溶劑．則電池工作時(shí)a （選填a或b）為負(fù)極，b極的電極反應(yīng)式為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O
（2）欲在某鍍件上鍍銀，將銀片和待鍍鍍件分別做兩極，插入加入電鍍液（含AgNO₃溶液）的大燒杯中．其中待鍍的鍍件做陰極．接通直流電源后幾分鐘，就看到鍍件的表面鍍上了一層銀．銀電極發(fā)生氧化 反應(yīng)．
（3）鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，它由兩組柵狀極板交替排列而成，極板上分別覆蓋有Pb和PbO₂，電解質(zhì)是H₂SO₄溶液．
①鉛蓄電池放電時(shí)，其中一個(gè)電極的反應(yīng)如下：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O
另一個(gè)電極的反應(yīng)為Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄
②鉛蓄電池充電時(shí)，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2PbSO₄+2H₂O=Pb+PbO₂+2H₂SO₄
③若使用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解足量CuCl₂溶液．若在陽(yáng)極上析出氣體體積為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則陰極質(zhì)量變化128 g，鉛蓄電池中參加反應(yīng)的H₂SO₄的物質(zhì)的量為4 mol．