9．由短周期主族元素X、Y、Z組成的單質(zhì)（化學式也分別為X、Y、Z），X為金屬，其核外電子數(shù)為Y原子序數(shù)的2倍，Y的最低負化合價與Z的最高正化合價的數(shù)值相等，甲、乙、丙、丁四種均為氧化物，甲和丁為無色的氣體，固體甲可用于人工降雨，乙和丙熔點均很高，且它們在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng)，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	X為第三周期II族元素，Y和Z位于同一主族
	B．	甲、乙、丙均能與水發(fā)生化合反應(yīng)
	C．	工業(yè)上常用電解乙制備X
	D．	X可用于制焰火煙花，Z可用作太陽能電池的材料

8．常溫下，用0.100 0mol•L^-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100 0mol•L^-1 HCl溶液和20.00mL 0.100 0mol•L^-1 CH₃COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示．
（1）①滴定醋酸溶液的曲線是圖2（填“圖1”或“圖2”）
②E點pH＞8的原因是（用離子方程式表示）：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．
（2）實驗時，吸取食醋樣品10mL于100mL容量瓶中定容．移取定容后的溶液20mL于錐形瓶中，加入2滴酚酞（填指示劑名稱），用濃度為c mol•L^-1的NaOH標準溶液滴定，平行測定三次，消耗NaOH溶液的平均體積為V mL．則原食醋樣品的總酸量=3cV g/100mL．

7．已知在25℃時，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為
醋酸K=1.75×10^-5                                           
次氯酸K=2.95×10^-8
碳酸K₁=4.30×10^-7　K₂=5.61×10^-11
亞硫酸K₁=1.54×10^-2　K₂=1.02×10^-7
（1）寫出亞硫酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式K₁=$\frac{c（{H}^{+}）c（HS{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$．
（2）在相同條件下，等濃度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液中堿性最弱的是Na₂CO₃．等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中各離子濃度大小順序為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量會變小的是ad．
a．c（CH₃COO^-）　b．c（H⁺）　c．醋酸的電離平衡常數(shù)     d．c（OH^-）     e．K_W
（4）下列離子方程式中錯誤的是bd．
a．少量CO₂通入次氯酸鈉溶液中：CO₂+H₂O+ClO^-═HCO₃^-+HClO
b．少量SO₂通入次氯酸鈣溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
c．過量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂+OH^-═HCO₃^-
d． SO₂通入碳酸氫鈉溶液中：SO₂+2HCO₃^-═SO₃^2-+2CO₂↑+H₂O．

6．如圖Ⅰ所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去），請按要求回答下列問題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為活塞）．

（1）若氣體入口通入CO和CO₂的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序為ACBECF（填字母代號），能驗證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是AB之間的C裝置中溶液保持澄清，EF之間的C裝置中溶液變渾濁．
（2）停止CO和CO₂混合氣體的通入，E內(nèi)放置Na₂O₂，按A→E→D→B→H裝置順序制取純凈干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇．此時，活塞a應(yīng)關(guān)閉，活塞b應(yīng)打開．需要加熱的儀器裝置有k、m（填字母代號）．
（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶內(nèi)改加NaOH固體，E內(nèi)放置鉑銠合金，按A→G→E→D裝置順序制取干燥的氨氣，并驗證氨的某些性質(zhì)．實驗中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出E內(nèi)發(fā)生的化學方程式：4NH₃+O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O，2NO+O₂=2NO₂．
（4）實驗室用MnO₂和濃鹽酸制取Cl₂，若選用以上儀器裝置制取干燥純凈的Cl₂，氣體發(fā)生裝置中必須的玻璃儀器名稱是圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈、導管，圖Ⅱ中s、t、r中盛裝的試劑分別是飽和食鹽水，濃硫酸，NaOH溶液，在圖中虛線框內(nèi)畫出收集Cl₂的裝置圖．

5．在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)X（g）+2Y（g）?2Z（g）達到平衡的標志是（　�。�

	A．	氣體總質(zhì)量保持不變		B．	消耗Z的速率與消耗X的速率相等
	C．	X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化		D．	X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：2：2

4．濁液區(qū)別于其它分散系本質(zhì)的特征是（　　）

	A．	外觀渾濁不清		B．	分散系粒子直徑大于100nm
	C．	不穩(wěn)定		D．	不能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

3．下列溶液中氯離子濃度與50mL 1mol/L氯化鋁溶液中氯離子濃度相等的是（　�。�

	A．	150mL1mol/L的氯化鈉溶液		B．	75mL2mol/L的氯化銨溶液
	C．	150mL3mol/L的氯化鉀溶液		D．	75mL1mol/L的氯化亞鐵溶液

2．下列各項中．兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)可用同一離子方程式表示的是（　�。�

	A．	磷酸與燒堿、硝酸與澄淸石灰水
	B．	氯化鋇與硫酸鈉、硫酸與硝酸鋇
	C．	碳酸銨與氫氧化鈉、碳酸銨與石灰乳
	D．	純堿與硫酸、碳酸氫鉀與鹽酸

1．下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　�。�

A．

三氯甲烷

B．

2-丙醇

C．

2-氯丙烷

D．

乙酸乙酯

20．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色
	B．	可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2
	C．	氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白色煙霧
	D．	在反應(yīng)NH3++H+=NH4+中，氨失去電子被氧化