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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

12.某溫度時(shí),AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.d點(diǎn)沒有AgCl的不飽和溶液
B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp 等于a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
C.加入AgNO3,可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)并保持不變
D.加入少量水,平衡右移,Cl- 濃度減小

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

11.海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在.實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下:

(1)如果含碘離子的溶液主要是以KI的形式存在,請(qǐng)寫出加適量Cl2氧化的化學(xué)方程式Cl2+2KI=2KCl+I2
(2)步驟②的實(shí)驗(yàn)操作為萃取,請(qǐng)你從以下幾個(gè)選項(xiàng)中選擇步驟②中合適的有機(jī)試劑B.
A.甲苯,酒精   B.四氯化碳,苯     C.汽油,酒精   D.汽油,甘油(易溶于水)

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

10.在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體,保持溫度一定,在t1~t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表.據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是( 。
測(cè)定時(shí)刻/st1t2t3t4
c(A)/(mol•L-16322
c(B)/(mol•L-153.533
c(C)/(mol•L-112.533
A.在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止
B.A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低
C.t1至t2時(shí)刻該反應(yīng)的速率為3mo1•L-1•s-1
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)?C(g)

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

9.如圖為苯和溴的取代反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置圖.其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入鐵屑少量.填寫下列空白:
(1)向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內(nèi)就發(fā)生反應(yīng).寫出試管A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式);
(2)試管C中苯的作用為除去HBr中混有的Br2;
(3)反應(yīng)2至3min后,在盛NaOH溶液的B中可觀察到的現(xiàn)象為溶液底部有無(wú)色油滴;
(4)在上述整套裝置中,具有防倒吸作用的儀器有DEF(填字母);
(5)能說明苯與溴發(fā)生的取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)的現(xiàn)象為D中石蕊變紅或E中產(chǎn)生淡黃色沉淀.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

8.某化學(xué)創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖示實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制取溴苯并證明該反應(yīng)為取代反應(yīng).已知:溴苯的熔點(diǎn)為?30.8℃,沸點(diǎn)156℃.
(1)三頸燒瓶中發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)化學(xué)方程式;
(2)儀器A的名稱(直形)冷凝管;
本實(shí)驗(yàn)使用儀器A的原因冷凝回流,冷卻反應(yīng)體系物質(zhì),防止因反應(yīng)放熱揮發(fā)過快.而在實(shí)驗(yàn)室實(shí)際實(shí)驗(yàn)時(shí)并沒有使用A的原因是溫差過大,炸裂玻璃儀器.
(3)錐形瓶中小試管內(nèi)CCl4作用吸收揮發(fā)的溴;如不加該部分裝置將導(dǎo)致什么結(jié)果無(wú)法說明取代反應(yīng)發(fā)生
(4)分液漏斗內(nèi)的NaOH溶液作用:除去溶解在溴苯中的溴.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

7.某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí),自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案,并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.現(xiàn)在請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告.
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律.
(2)實(shí)驗(yàn)用品:
     儀器:①試管;②膠頭滴管(請(qǐng)?zhí)顚懸患饕牟Ax器).
     藥品:氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳.
(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容:(在下列空格內(nèi)填寫相關(guān)內(nèi)容)
序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式
將少量氯水加入盛有NaBr溶液的試管中,用力振蕩后加入少量四氯化碳溶液,振蕩、靜置加入氯水后,溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬,滴入四氯化碳后,水層顏色變淺,四氯化碳層變?yōu)槌燃t色Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
將少量溴水加入盛有碘化鉀溶液的試管中,用力振蕩后加入少量四氯化碳溶液,振蕩、靜置加入溴水后,溶液由無(wú)色變?yōu)楹稚,滴入四氯化碳后,水層顏色變淺,四氯化碳層變?yōu)樽霞t色
(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:同一主族,自上而下,元素原子得電子能力依次減弱.
(5)請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)理論簡(jiǎn)單說明上述結(jié)論的原因:同一主族,自上而下,元素原子的核外電子層數(shù)增多,原子半徑增大,核對(duì)外層電子的引力逐漸減弱,得電子能力逐漸減弱.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

6.在體積為2L的恒容密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0,CO和CH3OH (g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表表示:則下列說法錯(cuò)誤的是(  )
t/min031012
n(CO)/mol210.50.5
n(CH3OH)/mol011.51.5
A.在0~3min內(nèi),用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.33mol•L-1•min-1
B.在該條件下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為3
C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CH3OH (g)的體積分?jǐn)?shù)為50%
D.要增大反應(yīng)速率且增大 CH3OH (g)在混合物中的體積分?jǐn)?shù),可采用壓縮體積,增大體系壓強(qiáng)的措施

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

5.某課外活動(dòng)小組探究鎂與CO2、NO2的反應(yīng).
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)點(diǎn)燃的鎂條能在CO2氣體中繼續(xù)燃燒,產(chǎn)生黑、白兩種固體分別是C和MgO;該小組采用類比Mg與CO2反應(yīng)的思路對(duì)Mg與NO2的反應(yīng)進(jìn)行預(yù)測(cè):
寫出Mg在NO2中燃燒的化學(xué)方程式:4Mg+2NO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4MgO+N2
反應(yīng)產(chǎn)生的固體中可能存在Mg3N2物質(zhì)(填化學(xué)式).
Ⅱ、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證以上猜測(cè)(用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙)

資料信息:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;
(2)裝置B中盛裝的干燥劑是(填序號(hào))②;
①濃硫酸          ②無(wú)水CaCl2 ③堿石灰
(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)正確的操作步驟是badc;
a.打開A裝置中分液漏斗的旋塞滴入濃硝酸制取NO2
b.打開活塞K
c.點(diǎn)燃C處酒精燈
d.當(dāng)C處硬質(zhì)玻璃管內(nèi)充滿紅綜色氣體后,關(guān)閉活塞K
(4)D中NaOH溶液盛的很滿,這樣做的目的是使剩余NO2氣體被NaOH溶液完全吸收;
(5)本實(shí)驗(yàn)中存在明顯缺陷,改進(jìn)措施是在活塞K處接一吸收NO2的尾氣處理裝置.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

4.在1升密閉容器中,加入5molA物質(zhì),在一定條件下同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng):
(1)2A(g)?2B(g)+C(g);
(2)A(g)?C(g)+D(g).當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(A)=2.5mol•L-1,c(C)=2.0mol•L-1.則下列說法中正確的是( 。
A.達(dá)到平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為40%B.達(dá)到平衡時(shí)c(B)為1.0mol•L-1
C.達(dá)到平衡時(shí)c(B)=2c(D)D.達(dá)到平衡時(shí)c(D)為0.5mol•L-1

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

3.現(xiàn)有常溫下的0.1mol•l-1純堿溶液.
(1)該溶液呈堿性是因?yàn)榇嬖谒馄胶,相關(guān)離子方程式是:CO32-+H2O?HCO3-+OH-.為證明存在上述平衡,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在0.1mol•l-1純堿溶液中滴加酚酞,溶液顯紅色,再往溶液中滴加BaCl2或CaCl2(填化學(xué)式)溶液,紅色逐漸退為無(wú)色,說明上述觀點(diǎn)成立.
(2)同學(xué)甲查閱資料得知常溫下0.1mol•L-1Na2CO3中,發(fā)生水解的CO32-不超過其總量的10%.請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明(寫出實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期觀察到的現(xiàn)象).
答:用pH試紙測(cè)0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH,pH<12.
(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子濃度關(guān)系寫出五個(gè)關(guān)系式,其中不正確的是DE.(雙選,填序號(hào))
A.c(Na+)>2c(CO32-
B.c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H2CO3
C.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3
D.c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol•L-1
E.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-
(4)室溫下,pH均為13的Na2CO3和NaOH溶液中,水電離產(chǎn)生的c(OH-)之比=1012
(5)25℃下,CuSO4溶液中的c(Cu2+)為0.020mol/l,如果要生成沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH大于5.
(25℃下,Cu(OH)2 的 Ksp=2.0×10-20

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同步練習(xí)冊(cè)答案