6．以甲苯和酯E為原料合成功能高分子M的路線如圖：

（1）反應(yīng)①是將甲苯和濃硫酸、濃硝酸（填物質(zhì)名稱）混合加熱制得B．
（2）反應(yīng)②中C的產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是反應(yīng)中有二鹵代、三鹵代產(chǎn)物的生成．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
（4）G中官能團(tuán)的名稱是：羧基．反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件是酸作催化劑、加熱．
（5）已知：．
設(shè)計(jì)一條以乙醇為原料制備酯E的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）：．
（合成路線常用的表達(dá)方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

5．短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，X與其它元素均不同周期，Y、Z、W同周期且在周期表中位置相鄰，又知N的質(zhì)子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍．請(qǐng)同答下列問(wèn)題：
（1）M元素在周期表中的位置是第三周期IA族，X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篊＞N＞O＞H（用元素符號(hào)表示）．
（2）寫(xiě)出X₂W₂電子式；YW₂分子形狀為直線形．
（3）X、Z、W形成的化合物中，水溶液一定顯酸性的鹽是NH₄NO₃（寫(xiě)化學(xué)式）．其原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示），該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）用一個(gè)離子方程式表示NW₂通入Ba（NO₃）₂溶液中的反應(yīng)3Ba²⁺+3SO₂+2NO₃^-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．

4．在100℃時(shí)，某有機(jī)物蒸汽20mL與60mL氧氣混合，點(diǎn)燃后恰好完全反應(yīng)，生成CO₂與水蒸氣體積為1：1.5，若將混合氣體通過(guò)盛濃硫酸的洗氣瓶后，氣體變?yōu)?0mL，有機(jī)物的分子式為C₂H₆O．

3．金屬和非金屬及其化合物在日常生產(chǎn)生活中有著廣泛的運(yùn)用，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硅單質(zhì)、硅的氧化物、硅酸鹽產(chǎn)品在日常生活中廣泛的運(yùn)用：
①硅在周期表中的位置：第三周期第 IVA族
②硅酸鈉是為數(shù)不多的溶于水的硅酸鹽，硅酸鈉顯堿性，向硅酸鈉溶液中通入足量CO₂有白色沉淀產(chǎn)生，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-
（2）銅不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，但在過(guò)氧化氫與稀硫酸的混合溶液中加入銅片，常溫下就生成藍(lán)色溶液．寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+H₂O₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．硫酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是酸性．
（3）納米金屬鐵能高效地降解毒性強(qiáng)、難生物降解的有機(jī)鹵化物，科技工作者利用Fe₂O₃和CH₄在一定條件下制得納米級(jí)單質(zhì)鐵，同時(shí)兩種可燃性氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe₂O₃+3CH₄$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2Fe+CO+6H₂
（4）Fe₃O₄是磁鐵礦的主要成分，F(xiàn)e₃O₄可用于制造錄音磁帶和電訊器材等．高溫下，鋁粉能與Fe₃O₄發(fā)生鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．34.8g Fe₃O₄與足量稀硝酸反應(yīng)，被還原HNO₃的物質(zhì)的量為0.05mol．

2．G為合成抗腦損傷藥物中間體，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．合成G的路線如圖：

已知：
（1）烴A的名稱為2-甲基-1-丙烯；G中的官能團(tuán)名稱是羥基、溴原子．
（2）D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式為；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）檢驗(yàn)B中官能團(tuán)的試劑為NaOH溶液、稀HNO₃、AgNO₃溶液．
（4）滿足下稱條件的G的同分異構(gòu)體有2種．
①與氯化鐵能發(fā)生顯色反應(yīng)　�、诒江h(huán)上一氯代物只有一種　�、酆舜殴舱駳渥V只有五種吸收峰
（5）由G合成抗腦損傷藥物L(fēng)的合成路線如圖：

①H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOH；②寫(xiě)出K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

1．已知熱化學(xué)方程式：
C（金剛石，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁      ①
C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₂     ②
C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H₃=+1.9kJ•mol^-1③
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	金剛石比石墨穩(wěn)定
	B．	石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
	C．	△H3=△H1-△H2
	D．	△H1＞△H2

20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	常溫下加水稀釋時(shí)c（H+）/c（OH-）明顯增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-
	B．	pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
	C．	由水電離的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-
	D．	能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-

19．相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+92.4kJ． 實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器編號(hào)	起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol			平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量a kJ
②	2	3	0	放出熱量b kJ
③	2	6	0	放出熱量c kJ

下列敘述正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①＞②
	B．	達(dá)到平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①＞③
	C．	放出的熱量（kJ）：a＜b＜92.4
	D．	反應(yīng)得到1mol NH3（l），放出熱量46.2kJ

18．已知H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺，Ka₁；HSO₃^-?SO₃^2-+H⁺，Ka₂．常溫下，向某濃度的H₂SO₃溶液中逐滴加入一定量濃度的NaOH溶液，所得溶液中H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	pH=1.2溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（H2SO3）
	B．	常溫下，$\frac{{c}^{2}（HS{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）•c（S{{O}_{3}}^{2-}）}$=1000
	C．	向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過(guò)程中水的電離度先增大后減小
	D．	曲線3表示的微粒是SO32-

17．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　　）

	A．	同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7
	B．	pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液pH=7
	C．	pH為a的CH3COOH溶液和pH為b的NaOH溶液混合后溶液顯酸性，則a一定大于b
	D．	將10mLpH=a的鹽酸與100 mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則a+b=13