6．已知常溫下，K_SP（AgCl）=1.8×10^-10 mol²•L^-2，K_SP（AgI）=8.3×10^-17mol²•L^-2，下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	常溫下，AgCl 在飽和 NaCl 溶液中的 KSP 比在純水中的 KSP 小
	B．	向 AgCl 的懸濁液中加入 KI 溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色
	C．	向 AgCl 的飽和溶液中加入 NaCl 晶體，有 AgCl 析出且溶液中 c（Ag+）=c（Cl-）
	D．	將 0.001 mol•L-1 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先產(chǎn)生 AgI 沉淀

5．根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列儀器的名稱：②冷凝管，③錐形瓶，⑦蒸發(fā)皿．
（2）上述儀器中實(shí)驗(yàn)之前需檢查裝置是否會(huì)漏水的是分液漏斗、容量瓶 （填儀器名稱）
（3）實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備用18mol/L濃硫酸配制100mL 3mol/L稀硫酸．則所需濃硫酸的體積是16.7 mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸所用量筒的規(guī)格是25mL（選填“10mL”、“25mL”或“50mL”）．在實(shí)驗(yàn)操作的搖勻過(guò)程中，不慎灑出幾滴，此時(shí)
應(yīng)采取的措施是重新配制．若所配制的稀硫酸濃度偏大，則下列可能的原因分析中正確的是BCD．
A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B．量取濃硫酸時(shí)，仰視液體的凹液面
C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容D．定容時(shí)，俯視溶液的凹液面．

4．化學(xué)原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）有人設(shè)想以 N₂和 H₂為反應(yīng)物，以溶有 A 的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖 1 所示，電池正極的電極反應(yīng)式是N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺，A 是氯化銨．

（2）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)為  CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），某溫度下在容積為 2L 的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)圖 2：從反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)，用 CO 表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.03mol/（L．min），該溫度下的平衡常數(shù)為9.375．

3．實(shí)驗(yàn)室使用標(biāo)簽如圖1所示的鹽酸來(lái)配制470mL1.2mol/L的稀鹽酸．回答下列問(wèn)題．
（1）需要的儀器有：燒杯、量筒、500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12 mol/L，取用時(shí)應(yīng)取用50.0mL．
②量�。河煤线m的量筒量取鹽酸．
③稀釋：取燒杯，用少量水將鹽酸稀釋，冷卻至室溫．
④轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻．
⑤裝瓶、貼上標(biāo)簽．

（3）若加蒸餾水過(guò)程中不慎超過(guò)了刻度線，則應(yīng)重新配制溶液．
（4）若某同學(xué)觀察液面的情況如圖2所示，則他所配制好的溶液濃度偏大（選填：偏大，偏小或無(wú)影響）．
（5）用該鹽酸來(lái)分析20mL某碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)圖象如圖3所示，則該碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是0.6 mol/L．

2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	食鹽、次氯酸鈉溶液均可以將某些病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
	B．	大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少酸雨的發(fā)生
	C．	光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si，太陽(yáng)能電池使用的材枓主要是SiO2
	D．	節(jié)日燃放的煙花，是堿金屬、鍶、鉑、鐵等金屬化合物焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的色彩

1．實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣．根據(jù)要求回答下列問(wèn)題．

（1）A、B、C三套裝置中，應(yīng)選用的裝置是B（選填“A”、“B”、“C”）；
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O  ；
（3）為了防止氯氣污染環(huán)境，圖中溶液甲中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O ．

20．已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，B、D是飲食中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物，F(xiàn)是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍．現(xiàn)以A為主要原料合成F，其合成路線如圖1所示．

（1）A的結(jié)構(gòu)式為CH₂=CH₂，B中決定性質(zhì)的重要官能團(tuán)的名稱為羥基．
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型．
①2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，反應(yīng)類型：氧化反應(yīng)．
②CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反應(yīng)類型：酯化反應(yīng)．
（3）在實(shí)驗(yàn)室里我們可以用如圖2所示的裝置來(lái)制取F，反應(yīng)中濃硫酸的作用催化劑和吸水劑．該裝置中有一個(gè)明顯的錯(cuò)誤乙中導(dǎo)管在液面下．

19．X、Y、Z、W為短周期的四種元素，有關(guān)它們的部分信息如表所示：

元素	部分信息
X	X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個(gè)電子
Y	Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半
Z	Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于6
W	地殼中含量最多的金屬元素

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題（注意不能用字母X、Y、Z、W作答）：
（1）X單質(zhì)的電子式是．
（2）X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃．
（3）W、Z形成的化合物的水溶液的pH＜（填“＞”“＜”或“=”）7，理由是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺ （用離子方程式表示）．
（4）8g Y的最簡(jiǎn)單氫化物完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出445kJ的熱量，寫出Y的最簡(jiǎn)單氫化物的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1．

18．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的（　�。�

A．

B．

C．

D．

17．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定常溫下l molH₂的體積通常用如圖所示的裝置．
實(shí)驗(yàn)記錄：溫度15℃壓強(qiáng)1大氣壓

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	鎂帶質(zhì)量（g）	硫酸體積（ mL）	氫氣體積（ mL）	l摩爾氣體的體積（L）（精確到0.001L）
1	0.050	10	49.0
2	0.049	10	48.0

（1）求得的平均Vm=23.515L/mol；
（2）實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為：0.49%%（已知：15℃時(shí)Vm的理論值為：Vm=23.631L/mol）．