10．化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用、生產(chǎn)生活密切相關．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	SO2是大氣污染物，但葡萄酒中都含有一定量的SO2，SO2既可殺菌又可用來保鮮
	B．	綠色化學的核心是在化學合成中將原子充分利用，從源頭上減少或消除污染
	C．	茂密樹林中的道道光柱，既是一種自然現(xiàn)象又是光學現(xiàn)象，與膠體知識也有關系
	D．	研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應中原料的轉化率

9．A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，已知A中含鉀元素．
請回答下列問題：
（1）寫出化學式：BAl（OH）₃，DAlCl₃．
（2）五種化合物中難溶于水的是Al（OH）₃和A1₂O₃（填化學式）．
（3）寫出下列反應的離子方程式：
A→B：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
B→E：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
C→E：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

8．已知A是一種不溶于水的固體非金屬氧化物，根據(jù)圖中的轉化關系，回答：

（1）A是SiO₂，B是Na₂SiO₃，D是H₂SiO₃．
（2）寫出下列步驟的化學方程式，如果是離子反應寫離子方程式：
①Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑
②CO₂+H₂O+SiO₃^2-═CO₃^2-+H₂SiO₃↓
③SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．

7．工業(yè)上由鋅白礦（主要成分是ZnO，還含有Fe₂O₃、CuO、SiO₂等雜質）制備ZnSO₄•7H₂O的流程如下．

已知：常溫下，溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為3.7、6.5、9.7．
①為了提高酸浸效率，可以采取的措施有將礦石粉碎、提高浸取溫度；適當增加硫酸的濃度（合理即可）（寫出兩條即可）．
②氧化過程中H₂O₂發(fā)生反應的離子方程式為H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
③由濾液得到ZnSO₄•7H₂O的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．

6．為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄²⁺以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如圖（用于沉淀的試劑稍過量）：

（1）第⑤步實驗操作需要燒杯、玻璃棒、漏斗等玻璃儀器．
（2）第④步中，相關的離子方程式是：CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓ CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓．
（3）步聚2中，判斷沉淀已完全的方法是：取少量上層清液，滴加BaCl₂溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，即證明BaCl₂已過量．
（4）除雜試劑Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂加入的順序還可以是NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、（或BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH）
（5）為檢驗精鹽純度，需配制100mL 1mol/L NaCl溶液，右圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流
（6）配制100mL 1mol/L NaCl溶液過程中，下列操作情況會使結果偏低的是AC．
A．稱量時，托盤天平左盤加砝碼，右盤加氯化鈉
B．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
C．定容時，仰視容量瓶刻度線觀察液面
D．定容后，倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置，液面低于刻度線．

5．某學習小組模擬工業(yè)煉鐵的原理，設計下列實驗裝置煉鐵（加持儀器略去）：

已知甲中發(fā)生的反應為HCOOH（甲酸）$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$CO↑+H₂O，甲酸常溫下是一種無色有刺激性氣味的液體，濃硫酸在該反應中起脫水劑作用．請回答下列問題：
（1）甲中儀器a和b的名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶．
（2）乙的作用是除去CO中的甲酸和水蒸氣．
（3）寫出丙中硬質玻璃管里發(fā)生反應的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）反應結束后，丙中紅棕色粉末變黑色，某同學猜測黑色產(chǎn)物中可能含有碳單質，老師否定了這種猜測，其理由是從氧化還原反應原理角度分析（化合價升降），不可能產(chǎn)生碳單質．
（5）如果去掉戊處的酒精燈，帶來的不良后果是CO在空氣中遇到明火會發(fā)生爆炸．實驗將近完成時，熄滅裝置甲、丙、戊中酒精燈的先后順序為丙、甲、戊．
（6）該小組對黑色實驗產(chǎn)物進行了元素組成和質量分數(shù)分析，其中ω（O）=12.5%，其余為Fe，若黑色產(chǎn)物為Fe和Fe₃O₄的混合物，則n（Fe）：n（Fe₃O₄）=5：1．

4．某化學小組在實驗室模擬高爐煉鐵，其部分裝置如圖1：

請完成下列填空：
（1）利用甲酸與濃硫酸反應HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H₂O制取CO，反應中濃硫酸的作用是催化劑、脫水劑和吸水劑．
（2）判斷上述裝置中CO與氧化鐵發(fā)生反應的現(xiàn)象為紅色粉末變?yōu)楹谏�，澄清石灰水變渾濁；該裝置存在的缺陷是沒有尾氣處理裝置，尾氣中的CO能夠污染空氣．
（3）已知受熱不均時，可發(fā)生副反應CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+2FeO．為測定所得黑色產(chǎn)物中鐵的含量，現(xiàn)有下列各有兩根導管的甲、乙兩試管如圖2，用橡皮管連接對應接口后，倒置盛稀硫酸的試管．
①樣品和稀硫酸應分別置于甲、乙儀器中（填“甲”或“乙”），甲、乙試管中接口的連接方式為：A連接D，B連接E，C連接F（填各接口的編號）．
②量氣管可以用化學實驗室中一種常用儀器來改裝，該儀器的名稱是堿式滴定管．當氣體不再產(chǎn)生且恢復至室溫時，如丙圖所示量氣管讀數(shù)20.70mL．若量氣之前的其他操作均正確，根據(jù)該讀數(shù)并將產(chǎn)生的氣體體積換算為標準狀況后，所計算樣品中鐵的質量分數(shù)將偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”），原因是讀數(shù)時量氣管液面高于左側液面，氣體受到的壓強增大，導致所測氣體體積偏�。ㄈ魺o影響該空不必作答）．

3．某文獻報道可將ASBBR（一種生物膜反應器）用在有PO₄^3-存在的環(huán)境中除磷，有一類微生物可在其中將PO₄^3-還原為PH₃，這項研究為解決含磷污染物的凈化問題提供了新思路．某課題組在無氧環(huán)境中，用某腌制廠中含NO₃^-的廢水對上述磷酸鹽還原系統(tǒng)的除磷效率進行實驗分析．
（1）預測分析階段
該課題組對除磷效率可能受到的影響因素提出了一些假設，請完成以下可能的假設．
假設一：溶液中NO₃^-的濃度大��；（NO₃^-的濃度通過儀器可精確測定，單位：mg•L^-1 ）
假設二：實驗的不同溫度
假設三：溶液PH不同
（2）實驗準備階段
①配制含NO₃^-濃度不同的溶液并可通過通入氮氣或加熱煮沸方法除去溶液中溶有的O₂．
②將每份溶液的pH調到7.3（通過pH計進行精確控制）．
（3）該小組在恒溫30℃的實驗條件下，進行12小時實驗后得到除磷效率的關系圖如圖．根據(jù)圖，若某廢水中 的 c（PO₄^3-）為amol•L^-1，進水NO₃^-濃度為105mg•L^-1時的PO₄^3-除去率約為40%，則此段時間內用PO₄^3-濃度變化表示的除磷速率是$\frac{a}{30}$mol/（L•h）． 對于進水中隨NO₃^-濃度的增大導致除磷效率的降低原因進行分析后得知：是生成的PH₃被NO₃^-又氧化生成PO₄^3-的緣故，請完成該反應的離子方程式：
5PH₃+8NO₃^-+3H⁺=5 H₂PO₄^-+4N₂+4H₂O．
（4）拓展探究階段
水體中的磷元素主要來源于糞便、合成洗滌劑等．污水中大部分的磷元素可被轉化為Ca₃（PO₄）₂沉淀而除去，未除去的部分納入水體．已知CaHPO₄的溶解性類似于 Ca₃（PO₄）₂也是一種難溶物．
請列舉水體中磷污染的一種事實或現(xiàn)象：水體富營養(yǎng)化，導致赤潮或水華
Na₂HPO₄溶液中加人CaCl₂溶液會產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀可能是CaHPO₄也可能是Ca₃（PO₄）₂，請設計實驗加以驗證是哪一種沉淀，寫出簡單的實驗步驟、現(xiàn)象和所得結論：（試劑選擇僅限于：Na₂HPO₄溶液、CaCl₂溶液、石蕊試液、酚酞試液、AgNO₃溶液）向Na₂HP₄溶液中加入過量的氯化鈣溶液，待沉淀完全后，向上層清液中滴加紫色石蕊溶液，若溶液變紅色表明沉淀為Ca₃（PO₄）₂，若不變色表明沉淀為CaHPO₄．

2．某小組同學欲探究NH₃與O₂反應的反應過程，按下列裝置進行實驗．

（1）A、B裝置中可選藥品：濃氨水、H₂O₂、CaO、CaCO₃、MnO₂、濃鹽酸、蒸餾水．
①則A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；B裝置中錐形瓶中盛放的藥品是CaO．
②E裝置中氨氣被催化氧化生成一氧化氮時的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
③F裝置中可以看到有紅棕色氣體和白煙生成，紅棕色氣體是NO₂（填化學式，下同），白煙的成分NH₄NO₃．
（2）另一小組的同學撤掉A、C裝置，只用剩余裝置來完成此實驗，B裝置中分液漏斗盛放的是濃氨水，那么B裝置中的錐形瓶中盛放的固體藥品是Na₂O₂．
（3）工業(yè)上制取的濃硝酸往往呈黃色，該小組成員設計實驗探究硝酸呈黃色的原因，提出如下假設，請你完成假設二．
假設一：可能含有Fe³⁺；
假設二：可能含有NO₂；
假設三：可能含有上述兩種微粒．
檢驗是否含有Fe³⁺的方法是：取少量樣品于試管中，加水稀釋，滴加KSCN溶液，如果溶液變紅說明含有Fe³⁺，反之不含（補充操作步驟、現(xiàn)象和結論）．
（4）工業(yè)上用氨、氧氣和水為原料制取硝酸銨，如果用17噸氨氣，最多可制取40噸硝酸銨 （硝酸銨的相對分子質量為80）．

1．研究性學習小組用Na₂SO₃與硫酸溶液（硫酸與水體積比1：1）制備SO₂并進行性質探究實驗（如圖1）．

（1）D中的實驗現(xiàn)象是出現(xiàn)淡黃色渾濁或淡黃色沉淀，C、E中溶液都褪色，分別體現(xiàn)SO₂漂白性、還原性性質．
（2）請在方框中畫出收集SO₂以及尾氣處理裝置（標相關試劑）．
（3）研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀，為了清楚沉淀的物質，研究小組往B中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，你認為留下的沉淀物是BaSO₄，形成該沉淀的反應方程式有：2SO₂+2H₂O+O₂+2BaCl₂=2BaSO₄↓+4HCl或2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄、H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．為了進一步驗證沉淀原因，研究小組另取BaC1₂溶液，加熱煮沸，冷卻及時加入少量苯液封，然后再通SO₂，結果發(fā)現(xiàn)沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．研究小組改進A裝置（如圖2），再進行實驗，B中沒有出現(xiàn)渾濁．下列氣體可作為X氣體的是AD（填序號，不定項選擇）．
A．CO₂    B．NH₃   C．O₃    D．N₂     E．NO₂
（4）SO₂為空氣污染物，研究小組為測定某工廠區(qū)空氣中SO₂的含量，取10m³（標準狀況）的空氣，緩慢通過足量溴水中，在所得溶液中加入過量的BaC1₂溶液，將產(chǎn)生的白色沉淀洗滌、干燥，用電子稱稱其質量為0.233g，則：
①沉淀洗滌要干凈，檢驗洗滌已經(jīng)干凈的實驗操作是取最后一次洗滌液，溶液中加入AgNO₃溶液，無沉淀出現(xiàn)，說明濾液中不含有Cl^-，即沉淀已洗滌干凈．
②試計算此空氣中SO₂的濃度（列出計算表達式并計算結果，結果單位用mg/m³表示）．