9．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	25℃時，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
	B．	-定條件下在密閉容器中2molSO2與2molO2充分反應，最終的氣體分子數(shù)為3NA
	C．	將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA
	D．	已知C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）△H=-137.0kJ/mol，乙烯與H2加成時放出68.5kJ熱量，則 反應過程中被破壞的碳碳雙鍵的數(shù)目為NA

8．相同溫度下，濃度相等的鹽酸與醋酸溶液
（1）溶液中C（H⁺）鹽酸大于醋酸（填大于、小于、等于、無法判斷，下同）．
（2）加入大小、形狀、質(zhì)最相同的鋅粒，反應速率鹽酸大于醋酸．
（3）與足量的鋅產(chǎn)生氣體的體積（同壓），鹽酸無法判斷醋酸．
（4）分別加入少量該酸鈉鹽固體后，溶液pH的變化，鹽酸小于醋酸．
（5）升高相同的溫度后，溶液的導電能力，鹽酸大于醋酸．

7．在一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1mol A，發(fā)生A（g）?B（g）+C（g）反應．反應過程中c（C）隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	反應在 0～50 s 的平均速率=1.6×10-3mo1/（L•s）
	B．	該溫度下，反應的平衡常數(shù)值為0.025
	C．	反應平衡后，再向容器中充入A、B、C各1mol，此時v（正）＜v（逆）
	D．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（B）=0.11mol/L，則該反應的△H＜0

6．恒溫下，在2個體積相等的恒容密閉容器中反應2A（g）+B（g）?3C（g）達到平衡，若甲容 器起始投入2molA、1molB，乙容器起始投入1molC，下列說法正確的是（　　）

	A．	兩容器內(nèi)壓強一定相等		B．	兩容器中A的濃度一定相等
	C．	兩容器吸收或放出的熱量一定相等		D．	兩容器中B的百分含量一定相同

5．室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后．下列說法正確的是（　�。�

	A．	溶液中導電粒子的數(shù)目減少
	B．	溶液中醋酸根濃度與醋酸分了濃度比值變大
	C．	醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
	D．	溶液的導電能力增強

4．同溫下，向甲（保持恒容）乙（保持恒壓）兩個容器中分別加入物質(zhì)的量均為1mol的A與發(fā)生可逆反應A（g）+B（g）?C（g），起始時兩容器的體積相等，達到平衡狀態(tài)后，下列說法正確的是（　�。�

	A．	容器甲中分子總數(shù)多		B．	容器甲中C的濃度大
	C．	容器甲中反應速率快		D．	容器甲中轉(zhuǎn)化率大

3．A、B、C、D、E五種有機物，它們的分子分別由-CH₃、-OH、-COOH、-CHO、-C₆H₅（ 代表苯基）中的兩種組成，這些化合物的性質(zhì)如下所述：
①A能夠發(fā)生銀鏡反應，且相對分子質(zhì)量為44；
②B溶液加入氯化鐵溶液中，溶液顯紫色；
③C和E在有濃硫酸存在并加熱的條件下，能發(fā)生酯化反應，C和E的相對分子質(zhì)量之比為8：15；
④B和E都能跟氫氧化鈉溶液反應，而A、C、D則不能；
⑤D屬于烴類，且D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，還能發(fā)生硝化反應．
由此可知，A、B、C、D、E的結(jié)構簡式是
ACH₃CHO；B；CCH₃OH；D；ECH₃COOH．

2．在一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　�。�

	A．	若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
	B．	以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/（L•s）
	C．	若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＞0
	D．	將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

1．N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．T₁溫度時，向密閉容器中通入N₂O₅氣體，部分實驗數(shù)據(jù)見表：下列說法正確的是（　�。�

時間/s	0	500	1000	1500
c（N2O5）/（mol•L-1）	5.00	3.52	2.50	2.50

	A．	500s內(nèi)O2的平均生成速率為7.4×l0-4mol•L-1•s-1
	B．	T1溫度下該反應達到平衡時，平衡混合物中NO2的體積分數(shù)為50%
	C．	達到平衡后，其他條件不變，將容器體積壓縮到原來的1/2，則c（N2O5）＞5.00mol•L-1
	D．	T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＜K2，則T1＞T2

20．化學反應條件（濃度、溫度、加入實際量或順序等）的變化會影響化學反應結(jié)果，下列對產(chǎn)生不同化學反應結(jié)果的影響因素分析不正確的是（　　）

選項	反應物質(zhì)	反應結(jié)果	影響因素
A	Zn   H2SO4	H2   SO2	鋅的還原性
B	Na  O2	Na2O  Na2O2	反應溫度
C	FeCl3溶液Na2S溶液	淡黃色或者黑色渾濁	Na2S溶液加入量
D	AlC13溶液  NaOH溶液	澄淸或者渾濁	試劑加入順序

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D