5．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電
	B．	如圖裝置，無(wú)論電鍵K接M還是接N，鐵都能得到保護(hù)
	C．	Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）：n（HNO3）=1：2時(shí)，F(xiàn)e+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
	D．	由反應(yīng)2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-可知，將1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中能發(fā)生反應(yīng)的離子方程為；2Cl2+2Fe2++2Br-═2Fe3++Br2+4Cl-

4．水溶液中只可能有K⁺、Mg²⁺、AlO₂^-、Al³⁺、SiO₃^2-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子，某同學(xué)對(duì)溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	溶液X可能含有Mg2+或Al3+
	B．	沉淀甲只可能是硅酸沉淀
	C．	有氣體甲生成，表明溶液X中一定含有CO32-
	D．	不能確定SO42-是否存在于溶液X中

3．下表是25℃時(shí)某些弱酸的電離平常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

化學(xué)式	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka	1.8×10-5	3.0×10-8	ka1=4.1×10-7；ka2=5.6×10-11

	A．	等物質(zhì)的量濃度、等體積的CH3COONa和NaClO溶液中，NaClO溶液中的離子總數(shù)多
	B．	少量的CO2通入NaClO溶液中：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
	C．	用0.1mol/LNaOH溶液中和pH相同、體積相等的HClO和CH3COOH溶液時(shí)，HClO所需NaOH溶液體積大
	D．	相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

2．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201704/159/4802fce4.png" style="vertical-align:middle" />

	A．	裝置甲：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物
	B．	裝置乙：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)制備硝基苯
	C．	裝置丙：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來(lái)分離含碘的四氯化碳溶液，最終在錐形瓶中收集到碘
	D．	用裝置丁加熱熔融NaOH固體

1．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
①2L0.5mol/LFeCl₃溶液中所含的Fe³⁺離子的個(gè)數(shù)為N_A
②82g Na₂¹⁸O₂固體與足量CO₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為N_A
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH₃Cl中所含分子數(shù)為0.5N_A
④15g甲基（-CH₃）所含電子數(shù)為10N_A
⑤1mol C₆H₁₄分子中共價(jià)鍵總數(shù)為20N_A
⑥28 g乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2N_A
⑦6.4g碳化鈣（CaC₂）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為0.2N_A
⑧室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離出的OH^-離子數(shù)目為0.1N_A
⑨0.1mol/LNaHCO₃溶液中含有HCO₃^-離子的數(shù)目小于0.1N_A
⑩100mL12mol/L的濃HNO₃與過量Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6N_A．

A．

①④⑤⑧⑨⑩

B．

②③⑥⑦⑨

C．

②③⑥⑦

D．

④⑤⑧⑨

20．ClO₂與Cl₂的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）儀器B的名稱是：分液漏斗，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵鯢中缺少的部分．
（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl₂和ClO₂，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O；調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩稀鹽酸滴加速度的作用是為使ClO₂在D中被穩(wěn)定劑充分吸收．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO₂在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成1.81g NaClO₂，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C中裝的藥品的作用是：吸收Cl₂．
（4）已知在酸性條件下NaClO₂可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO₂，該反應(yīng)的離子方程式為：4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O．
（5）在ClO₂釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，理論上產(chǎn)生ClO₂ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.36L （保留兩位小數(shù)）； 此時(shí)裝置F的作用是：檢驗(yàn)是否有ClO₂生成．
（6）已吸收ClO₂氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO₂的濃度隨時(shí)間的變化如圖2所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是II，（選填“I”或“II”）理由是：穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO₂，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度．

19．Ⅰ幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．（請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)答題）

元素代號(hào)	X	Y	Z	M	R
原子半徑/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合價(jià)	+1	+6-2	+5-3	-2	+3

（1）R的元素符號(hào)為Al； M在元素周期表中的位置為第二周期第VIA族．
（2）X與Y按原子個(gè)數(shù)比1：1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為；所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）X⁺，Y²?，M²?離子半徑大小順序?yàn)镾²?＞O²?＞Na⁺．
（4）將YM₂通入FeCl₃溶液中的離子方程式2H₂O+SO₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（5）用Cu單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液作電解液進(jìn)行電解，寫出陽(yáng)極的反應(yīng)式Cu+2OH?-2e?=Cu（OH）₂．
Ⅱ如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)$\stackrel{+X}{→}$B$\stackrel{+X}{→}$C
①若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂?+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
②若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則A與C反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

18．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

	A．	圖1表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化
	B．	圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系
	C．	圖3表示常溫下，向0.1000mol•L-1HCl溶液中滴加20.00mL 0.1000mol•L-1氨水的滴定曲線
	D．	圖4表示乙醇的催化氧化反應(yīng)中速率隨溫度的變化圖象，升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

17．2016年8月，聯(lián)合國(guó)開發(fā)計(jì)劃署在中國(guó)的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇如皋落戶．用吸附了H₂的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	放電時(shí)，甲電極反應(yīng)為：NiO（OH）+H2O+e?═Ni（OH）2+OH?
	B．	放電時(shí)，甲電極為正極，OH?移向乙電極
	C．	電池總反應(yīng)為H2+2NiO（OH）$?_{放電}^{充電}$  2Ni（OH）2
	D．	充電時(shí)，電池的碳電極與直流電源的正極相連

16．某溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（　　）

	A．	0.1 mol/L 的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42?）＞c（H+）＞c（OH?）
	B．	0.2mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：c（H+）═c（OH?）+c（HCO3?）+2c（H2CO3）
	C．	pH之和為14的H2C2O4與KOH 溶液混合：c（K+）＞c（H+）＞c（OH?）＞c（HC2O4?）
	D．	pH=5 的H2S溶液中，c（H+）＞c（HS?）=1×10-5mol/L