17．下列4種有機物：
①
②
③
④
其中一氯取代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是（　�。�

A．

①和②

B．

②和③

C．

①和③

D．

②和④

16．某有機物A的分子式為C₉H₁₀O₂，其核磁共振氫譜有5個峰，面積之比為1：2：2：2：3，紅外光譜如圖：

已知，A分子中只含一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基，A與NaOH溶液共熱的兩種生成物均可用于食品工業(yè)（常見防腐劑和飲品），試填空．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）A的分子結(jié)構(gòu)中只含一個甲基的依據(jù)是bc（填序號）．
a．A的相對分子質(zhì)量        b．A的分子式
c．A的核磁共振氫譜圖      d．分子的紅外光譜圖
（3）A的芳香類同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件：①分子結(jié)構(gòu)中只含一個官能團；②分子結(jié)構(gòu)中含有一個甲基；③苯環(huán)上只有一個取代基，則A的芳香類同分異構(gòu)體共有5種（不包括A本身），其中水解產(chǎn)物能使FeCl₃溶液變紫色的結(jié)構(gòu)簡式為．

15．結(jié)合元素周期律，判斷下列說法中正確的是（　�。�

	A．	核外電子層數(shù)越多的微粒半徑一定較大
	B．	由5R-+RO-+6H+=3R+3H2O 判斷，R元素可能是第ⅤA族元素
	C．	元素周期表對于生產(chǎn)和科研具有重要的指導(dǎo)意義，如半導(dǎo)體材料通常位于過渡元素區(qū)
	D．	既有非金屬元素簡單陰離子，又有非金屬元素簡單陽離子

14．25℃時，向25mL 0.1000mol•L^-1HA溶液滴加同濃度的BOH溶液，混合溶液pH隨滴加BOH溶液的變化如下圖所示．下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�

	A．	BA溶液呈堿性
	B．	酸HA的電離常數(shù)約為0.0011
	C．	M點時，c（B+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）
	D．	N點時加入10mL0.1000mol•L-1HA溶液，將促進A-的水解

13．氯酸鉀是常見的氧化劑，用于制造火藥、煙火，工業(yè)上用石灰乳氯化法制備氯酸鉀的流程如圖所示：

已知：氯化過程主要發(fā)生反應(yīng) 6Ca（OH）₂+6Cl₂$\stackrel{△}{→}$5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O
完成下列填空：
（1）工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是電解飽和食鹽水．
（2）氯化過程需要控制較高溫度，其目的有：
①加快反應(yīng)速率； ②減少 Cl₂與 Ca（OH）₂之間的副反應(yīng)．
（3）向熱的濾液中加入稍過量的氯化鉀，待溶解完全后進行冷卻，有大量氯酸鉀晶體析出，寫出相關(guān)反應(yīng)
的化學(xué)方程式：Ca（ClO₃）₂+2KCl=CaCl₂+2KClO₃↓．
得到的氯酸鉀晶體中可能會含有少量氯化鉀，進一步提純的方法是重結(jié)晶． 
（4）為測定所得晶體中氯酸鉀的純度，將 a g 樣品與 b g 二氧化錳混合，加熱該混合物一段時間后（雜質(zhì)
不參加反應(yīng)）冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)加熱、冷卻、稱量操作，記錄數(shù)據(jù)如表：

加熱次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質(zhì)量（g）	c	d	e	e

①進行加熱操作時，應(yīng)將固體置于坩堝（填儀器名稱）中．
②該實驗不必進行第五次加熱的原因是剩余固體質(zhì)量已恒重，說明KClO₃已分解完全．
③若某次測定結(jié)果的相對誤差為-2.98%，寫出導(dǎo)致這一結(jié)果的一種可能情況．未在干燥器中冷卻，剩余固體吸水（加熱時間不足，氯酸鉀未完全分解）．

12．常溫常壓下，一氧化氯（Cl₂O）為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl₂和O₂，Cl₂O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO．
【制備產(chǎn)品】
甲組同學(xué)擬將氯氣和空氣（不參與反應(yīng)）按體積比1：3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl₂O，并用水吸收Cl₂O（不含Cl₂）制備次氯酸溶液．

（1）儀器a的名稱是三頸燒瓶．
（2）各裝置的連接順序為A→D→B→C→E．
（3）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進行．
（4）制備Cl₂O的化學(xué)方程式為2Cl₂+Na₂CO₃═Cl₂O+2NaCl+CO₂（或2Cl₂+Na₂CO₃+H₂O═Cl₂O+2NaCl+2NaCO₃）．
（5）反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl₂O分解．
（6）裝置E中生成的HClO見光易分解，宜采用棕色（填顏色）平底燒瓶，裝置C的作用是除去Cl₂O中的Cl₂．
【測定濃度】
（7）已知次氯酸可被KI、FeSO₄等物質(zhì)還原出Cl^-．乙組同學(xué)設(shè)計實驗方案測定裝置E中所得溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度，請補充完整實驗方案：用酸式滴定管量取一定體積的次氯酸溶液于錐形瓶中，加入一定體積的0.10mol•L^-1FeSO₄溶液（足量），然后用0.10mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液滴定至溶液變?yōu)闇\紅色，讀數(shù)，（所提供試劑：淀粉KI溶液、0.10mol•L^-1的FeSO₄溶液、0.10mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液）

11．硼是第IIIA族元素，單質(zhì)硼在加熱條件下能與多種非金屬反應(yīng)．某同學(xué)欲利用氯氣和單質(zhì)硼反應(yīng)制備三氯化硼．已知BCl₃的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃，遇水劇烈反應(yīng)．
（1）選用如圖所示的裝置（可以重復(fù)選用）進行實驗，裝置依次連接的合理順序為ABDCEDF．

（2）圖中g(shù)管的作用是保持氣壓平衡，便于分液漏斗中的液體流入蒸餾燒瓶，裝置E的作用是冷凝并收集BCl₃．
（3）開始實驗時，先點燃A（填“A”或“B”）處的酒精燈．
（4）請寫出BCl₃遇水變質(zhì)的化學(xué)方程式BCl₃+3H₂O=H₃BO₃+3HCl．
（5）硼酸是一元弱酸，其鈉鹽化學(xué)式為Na，則硼酸在水中電離方程式是H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺．
（6）實驗完成后，某同學(xué)向F （溶液中含有0.05mol/LNaC1 0、0.05mol/LNaCl、0.1mol/L NaOH）中滴加品紅溶液，發(fā)現(xiàn)溶液褪色．現(xiàn)設(shè)計實驗探究溶液褪色的原因，請將表中數(shù)據(jù)補充完整，完成實驗方案．

實驗序號	0.1mol/LNaClO溶液/mL	0.1mol/LNaCl溶液/mL	0.2mol/LNaOH溶液/mL	H2O/mL	品紅溶液	現(xiàn)象
①	4.0	0	0	x	3滴	較快褪色
②	0	4.0	4.0	0	3滴	不褪色
③	4.0	0	4.0	0	3滴	緩慢褪色

x=4.0，結(jié)論：NaClO使品紅溶液褪色，溶液堿性越強褪色越慢．

10．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑在短周期主族元素原子中最大，Y的核外電子數(shù)是W的2倍且同主族．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	簡單離子半徑：X＜W＜Z
	B．	W、X、Y元素形成的鹽溶于水，溶液一定呈中性
	C．	W與X形成的常見化合物中陰、陽離子個數(shù)比均為1：2
	D．	1 mol Z 的單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)1 NA

9．過氧乙酸（    ）是一種常見消毒劑，具強氧化性，減壓蒸餾法制備過氧乙酸的步驟及裝置如圖：
①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃H₂SO₄的混合液體，再緩緩加入適量30%的雙氧水．
②不斷攪拌并控制B中混合液的溫度為20～30℃一段時間．
③接入冷凝管和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產(chǎn)品．
不同反應(yīng)物比例，實驗測得生成過氧乙酸含量（%）隨時間的變化數(shù)據(jù)（見表），請回答相關(guān)問題：

反應(yīng)物比例 CH3COOH/H2O2	反應(yīng)時間（小時）
	0.5	1	3	5	7
2：1	7.38	8.46	9.42	11.26	13.48
1：1	10.56	12.92	13.54	20.72	20.70
1：2	6.14	7.10	7.96	10.38	12.36

（1）C儀器中冷水流入口是a（填a或b），生成過氧乙酸的化學(xué)方程式是CH₃COOH+H₂O₂$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{\;}$CH₃COOOH+H₂O．
（2）反應(yīng)物最佳比例（$\frac{C{H}_{3}COOH}{{H}_{2}{O}_{2}}$）是1：1，反應(yīng)所需時間約5（選填1、3、5、7）小時．
（3）為更好控制反應(yīng)溫度，應(yīng)增加的措施是B用帶溫度計的水浴控溫．
（4）請設(shè)計實驗比較Fe³⁺、Cu²⁺對過氧乙酸的催化效率．
可供選擇的試劑和器材有：a．過氧乙酸溶液；b.1mol/L的FeCl₃溶液；c.0.5mol/L的Fe₂（SO₄）₃溶液；d.0.5mol/L的CuCl₂溶液；e.1mol/L的CuSO₄溶液；f．計時器；g．測量氣體體積的針筒．
你選澤的試劑及器材是a、f、g（選填序號）實驗方案是試管連接針筒，檢查裝置氣密性，取等量的過氧乙酸溶液（或a）加入試管中，再分別加入等量的0.5mol/L的Fe₂（SO₄）₃溶液（或c）和Imol/L的CuSO₄溶液（或e），記錄相同時間產(chǎn)生氣體體積（或產(chǎn)生等體積氣體的時間）．
（5）產(chǎn)品含量測定．
取2.00mL過氧乙酸試樣稀釋成100mL，從中取出5.00mL，滴加酸性KmnO₄溶液至恰好粉紅色，以除去殘余H₂O₂，加入10mL10%溶液和幾滴淀粉溶液，搖勻，用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液達到至終點（反應(yīng)方程式為2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI），共消耗13.20mL，Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液．該樣品中過氧乙酸的物質(zhì)的量濃度是6.6mol/L．

8．含碳原子數(shù)為1～10的烷烴分子中，其一鹵代烷不存在同分異構(gòu)體的烷烴共有（　�。�

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種