12．室溫下，將0.10mol•L^-1的鹽酸滴入20mL0.10mol•L^-1的氨水中，溶液的pH和pOH隨加入鹽酸體積變化的曲線如圖所示．已知：pOH=-lg c（OH^-），下列說法正確的是（　�。�

	A．	M點所示的溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）
	B．	Q點所示的溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
	C．	N點所示的溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
	D．	M點和N點所示的溶液中水的電離程度相同

11．對下列物質的用途解釋正確的是（　　）

	A．	“神州11號”用Na2O2作氧氣的來源，是因為Na2O2能氧化CO2和水產生O2
	B．	FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作，是因為FeCl3能與銅單質發(fā)生置換反應
	C．	Al2O3作耐火材料是因為氧化鋁熔點高
	D．	氨常用作制冷劑利用了氨的化學性質

10．設N_A為阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	1 molN2與4 mol H2在一定條件下反應生成NH3的分子數為2NA
	B．	標準狀況下，5.6LSO3中含有的原子總數為NA
	C．	1 molCu和足量的硫粉加熱反應轉移的電子數是2NA
	D．	常溫下，4.6g NO2 和N2O4的混合物中氧原子數為0.2NA

9．化學與生產、生活、環(huán)境密切相關，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	利用催化設施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體
	B．	用熱的純堿溶液洗去油污，原理是Na2CO3溶液水解顯堿性
	C．	高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水
	D．	光導纖維的主要成分是晶體硅

8．如圖，通電5min后，電極5的質量增加2.16g，回答：
①電源a是負極．
②如果B槽中共收集到224mL氣體（標況）且溶液體積為100mL（設電解過程中溶液體積不變），則通電前溶液中Cu²⁺的物質的量濃度為0.05mol•L^-1．
③如果A池溶液是2L（電解過程溶液體積不變），則通電后，pH=12．

7．鐵元素在人類生活中扮演著非常重要的角色，不僅僅是重要的建筑材料，也是人體必須的微量元素．每年鋼鐵的腐蝕帶來巨大的經濟損失．某校研究小組在實驗室中模擬鋼鐵在自然環(huán)境下的腐蝕，設置如圖裝置（圖A-C），幾天后觀察結果：

請回答下列問題：
（1）請比較以上三個裝置中右側導管中紅墨水的高度由高到低的順序為：A＞C＞B．請寫出A裝置中，鋼鐵銹蝕時正極反應的電極反應式O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（2）鋼鐵的防腐有重大的意義，生活中常將金屬制品放在干燥處或者涂上礦物油予以保護．若將圖D中鐵片上鑲嵌鋅片以保護鐵不被腐蝕，利用的是原電池原理（填“原電池”或“電解池”）．

6．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�

	A．	聚丙烯的鏈節(jié)：-CH2CH（CH3）-		B．	乙酸的分子式：CH3COOH
	C．	對硝基苯酚的結構簡式：		D．	H2S的電子式：

5．某藥物中間體的合成路線如下：下列說法正確的是（　�。�

	A．	對苯二酚在空氣中能穩(wěn)定存在
	B．	1 mol該中間體最多可與11 mol H2反應
	C．	2，5-二羥基苯乙酮能發(fā)生加成、水解、縮聚反應
	D．	該中間體分子中含有羰基和烴基兩種含氧官能團

4．某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應及反應的產物，進行了一系列實驗．

（1）用圖1所示實驗裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”（石棉絨是耐高溫材料，不與水反應）．反應一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當肥皂泡破裂，有爆鳴聲時（填實驗現(xiàn)象），說明“鐵與水蒸氣”能夠進行反應，寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式3Fe+4H₂O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）為了研究一定時間內鐵粉的消耗量，他們設計了如下實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進行反應，收集并測量反應后生成的氣體體積（已折算成標準狀況）．
①收集并測量氣體體積應選圖2中的B裝置．
②稱取0.24g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱至無氣體放出．最好選用B規(guī)格的量筒（選填字母序號）．
A． 100mL　　　　　B．200mL      C．500mL  D．1 000mL．

3．在一定溫度下的定容密閉容器中，表明反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（　�。�

	A．	混合氣體的壓強不變		B．	混合氣體的密度不變
	C．	混合氣體的物質的量不變		D．	A、B、C、D物質的量比為1：2：1：1