11．現(xiàn)有H₂、CO（體積比為3：2）的混合氣體a L，在相同條件下，當其完全燃燒時所需O₂體積為（　�。�

A．

0.5 a L

B．

a L

C．

2 a L

D．

3 a L

10．“綠色化學”的主要內容之一是從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物．下列化學反應不符合“綠色化學”理念的是（　�。�

	A．	制氯乙烷：CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl
	B．	制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OH  $\stackrel{Pd}{→}$ CH2=C（CH3）COOCH3
	C．	制CuSO4：2Cu+O2=2CuO，CuO+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2O
	D．	制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	氧化鐵與稀硫酸反應：Fe2O3+6H+═Fe2++3H2O
	B．	石灰石溶于鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
	D．	碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

8．把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到H₂的物質的量為0.5mol，計算：
（1）該合金中鋁的質量分數(shù)；
（2）該合金中鎂和鋁的物質的量之比．

7．對于下列三個反應，從正反開始進行達到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題：
（1）PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）
再充入PCl₅（g），平衡向逆反應方向移動（填“正反應”或“逆反應”），達到平衡后，PCl₅（g）的轉化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”，下同）．
（2）2HI（g）?I₂（g）+H₂（g）
再充入HI（g），平衡不移動，達到平衡后，HI的分解率不變．
（3）2NO₂（g）?N₂O₄（g）
再充入N₂O₄（g），平衡向逆反應方向移動，達到平衡后，NO₂（g）的轉化率增大．

6．在標準狀況下，將O₂和NO₂按1：4的體積比充滿干燥燒瓶，把燒瓶倒置于水中，瓶內液體逐漸上升，假設燒瓶內溶液不擴散，最終燒瓶內溶液里溶質的物質的量濃度為（　�。�

A．

$\frac{1}{14}$ mol•L-1

B．

$\frac{4}{5}$ mol•L-1

C．

$\frac{1}{28}$ mol•L-1

D．

$\frac{1}{42}$ mol•L-1

5．Cu₂O廣泛用作顏料和化工生產(chǎn)的催化劑．
（1）用銅作陽極，鈦片作陰極，電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu₂O，有關轉化如圖1所示．

將得到的Cu₂O溶于稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有紅色固體生成，該反應中氧化劑與還原劑的質量之比為1：1．圖中③④兩步反應的總反應離子方程式為2CuCl₂+2OH^-=Cu₂O↓+4Cl^-+H₂O．
（2）Cu₂O與ZnO紺成的催化劑可用于工業(yè)上含成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=akJ•mol，按$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2的投料比將H₂與CO充入V L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示．
①圖中壓強p₁、p₂、p₃由大到小的順序是P₁＞P₂＞P₃．
②a＜0（填“＞”或“＜”）
③起始時，c（H₂）=0.20mol•L^-1，c（CO）=0.10mol•L^-1，在p₃及T₁℃下反應CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）達到平衡，該溫度下反應的平衡常數(shù)為46.3．

4．用0.1mot•L^-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol•L^-1 H₂C₂O₄（草酸）溶液的滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	草酸是弱酸
	B．	X點：c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c （Na+）-c（C2O42-）
	C．	Y 點：c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH-）-C（H+）
	D．	滴定過程中始終存在：c（OH-）+2c（C2O42-）+c（HC2O4-）=c（Na+）+c（H+）

3．硫化鈉（Na₂S）在工業(yè)上用途廣泛．某課題組用無水Na₂SO₄制備硫化鈉的流程如下：
①取一定量的無水Na₂SO₄和碳粉進行隔絕空氣高溫灼燒；
②將灼燒產(chǎn)物冷卻后，加入NaOH溶液進行堿浸
③過濾，濾液經(jīng)過一系列的操作步驟后得到硫化鈉晶體．
（1）過濾需要用到的主要玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）若灼燒所得氣體為等物質的量的CO和CO₂，寫出灼燒時發(fā)生的化學反應方程為3Na₂SO₄+8C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑．
（3）上述流程中采用a浸洗更好．
a．稀NaOH溶液b．熱水c．氨水d．乙醇
（4）固體產(chǎn)物Na₂S晶體中可能含有雜質，該課題組對固體產(chǎn)物的雜質成分提出以下假設：
假設一：雜質成分為NaOH；
假設二：雜質成分為Na₂SO₄；
假設三：雜質成分為NaOH和Na₂SO₄．

為驗證假設三成立，課題組進行如下研究，請你完成下表中的內容：

實驗步驟	預期的實驗現(xiàn)象和結論
步驟：取一定量的固體產(chǎn)物于試管中，加入適量蒸餾水進行溶解，然后往試管中加入適量的 CuCl2溶液并過濾．	\
步驟2： 取1的濾液加入酚酞試液，若溶液變紅，	說明有NaOH
步驟3： 取1的濾液加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，	說明有Na2SO4

：

2．制備過氧化氫的傳統(tǒng)方法是在過氧化鋇中加入稀硫酸．以重晶石（BaSO₄）為原料制備過氧化氫的流程如下：

回答下列問題：
（1）圖中氣體①由兩種氣體組成，其中一種有刺激性氣味，則另一種氣體是①②（填編號）
①CO　　 　②CO₂
（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS^-的形式存在，用化學方程式表示其原因：2BaS+2H₂O?Ba（OH）₂+Ba（HS）₂．
（3）已知：Ba（OH）₂（aq）+CO₂（g）═BaCO₃（s）+H₂O（l）△H=-162kJ•mol^-1
2H₂S（g）+Ba（OH）₂（aq）═Ba（HS）₂（aq）+2H₂O（l）△H=-191kJ•mol^-1
Ba（HS）₂（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）═BaCO₃（s）+2H₂S（g）△H=+29kJ•mol^-1
需將溶液A加熱的原因是上述反應為吸熱反應，加熱可使平衡向正反應方向移動，提高BaCO₃產(chǎn)率．
（4）操作③為過濾．氣體②進一步加工能成為上述流程中的一種原料，該原料是H₂SO₄．
（5）通入的CO₂若含有O₂會有BaSO₄生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO₃^2-濃度，把BaSO₄轉化為BaCO₃．若測得SO₄^2-的濃度為1.0×10^-4mol•L^-1，則CO₃^2-的濃度需大于多少才不致于生成BaSO₄沉淀？（寫出計算過程，結果保留兩位有效數(shù)字）[已知K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9]．