10．氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校�通過以下反應(yīng)制得：
SiO₂（s）+C（s）+N₂（g）$\stackrel{高溫}{?}$   Si₃N₄（s）+CO（g）
（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在橫線上）；
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{6}（CO）}{{c}^{2}（{N}_{2}）}$；
（3）若上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱?H小于零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，則上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）其平衡常數(shù)值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）；
（4）若溫度不變，使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；其平衡常數(shù)值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

9．在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的$\frac{1}{2}$，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.5倍，下列說法正確的是（　�。�

	A．	m+n＞p		B．	平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
	C．	A的轉(zhuǎn)化率減小		D．	C的體積分?jǐn)?shù)增加

8．反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行．在2s內(nèi)用NH₃濃度的減少來表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol•L^-1•s^-1，在2s時(shí)，H₂O增加的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

1.8mol

B．

1.2mol

C．

0.9mol

D．

0.8mol

7．由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200mL含有如下離子的溶液．

離子	Cu2+	H+	Cl-	SO42-
c/（mol•L-1）	0.5	2	2	0.5

電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）．陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl^--2e^-=Cl₂↑、4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；陰極收集到的氣體體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況）6.72L．

6．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
由圖中數(shù)據(jù)分析，可知：
（1）反應(yīng)開始至2min時(shí)，X的物質(zhì)的量的濃度為0.35mol/L
（2）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y 2Z．

5．表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				①	②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素③、⑦、⑧中，原子半徑從大到小的順序是S＞Cl＞F（用元素符號(hào)表示）．
（3）元素④和⑥的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）元素⑤與元素⑧形成的化合物的電子式為．
（5）①、②、⑦、⑧四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄．（填酸的化學(xué)式）．
（6）⑤⑥兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是鎂 （填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是BC（填字母）．
A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C．將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

4．下列符合圖的實(shí)驗(yàn)是（　�。�

	A．	天然氣燃燒		B．	濃硫酸倒入水中
	C．	用氫氣還原氧化銅		D．	鋁熱反應(yīng)

3．下列粒子屬于等電子體的是（　�。�

A．

CO和N2

B．

CH4和NH4+

C．

NH2-和H2O2

D．

HCl和H2O

2．糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體重要的能源物質(zhì)，請根據(jù)它們的性質(zhì)回答以下問題：
（1）油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是甘油（或丙三醇）（寫名稱）．
（2）蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團(tuán)是-NH₂、-COOH（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物，它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，請根據(jù)該信息完成（3）～（4）小題．

（3）1molB完全氧化時(shí)可以放出2804KJ的熱量，請寫出其氧化的熱化學(xué)方程式C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2804kJ．
（4）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A通過反應(yīng)①已經(jīng)全部水解，寫出操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍(lán)證明淀粉已經(jīng)全部水解．

1．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在完成課本乙醇制乙醛的實(shí)驗(yàn)后，改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)方案（如圖）按下列順序進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作．
①連接好儀器，檢驗(yàn)裝置的氣密性；
②正確添加試劑；
③點(diǎn)燃C裝置中的酒精燈；
④向圓底燒瓶中滴加10%過氧化氫溶液；
⑤點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈加熱無水乙醇至沸騰并持續(xù)加熱．
根據(jù)以上所有內(nèi)容回答下列問題：
（1）裝置e的作用是冷凝收集產(chǎn)品，并防止倒吸；
（2）寫出d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuO、CH₃CH₂OH+CuO$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CH₃CHO+Cu+H₂O；
（3）為檢驗(yàn)D中收集的產(chǎn)物中是否含有乙醛，甲同學(xué)利用銀氨溶液檢驗(yàn)，請寫出'化學(xué)反應(yīng)方程式CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O；
（4）該興趣小組的同學(xué)還對乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究（部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表）：

實(shí)驗(yàn)變量 實(shí)驗(yàn)序號(hào)	銀氨溶液的S/mL	乙醛的量/滴	溫度/℃	反應(yīng)混合液的pH值	出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間/min
1	1	3	65	11	5
2	1	3	45	11	6.5
3	1	5	65	11	4

①實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，探究的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧囟葘Ψ磻?yīng)速率的影響．
②當(dāng)銀氨溶液的量為lmL，乙醛的量為3滴，溫度為55℃，反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間為5～6.5min．（填范圍）
（5）若試管中收集到的液體用紫色石蕊試液檢驗(yàn)，溶液顯紅色，說明液體中還含有乙酸
（填物質(zhì)名稱），要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入C（填寫下列選項(xiàng)中的字母），然
后再通過蒸餾（填操作名稱）即可除去．
A．飽和NaCl溶液      B．C₂H₅OH           C．NaHCO₃溶液          D．CCl₄．