17．某同學(xué)在研究前 18 號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)弧 線上的“．”代表一種元素，其中 O 點(diǎn)代表氫元素．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	B 元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素
	B．	虛線相連的元素處于同一族
	C．	離 O 點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
	D．	A、B 兩種元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

16．已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原子半徑 A＞B＞D＞C		B．	原子序數(shù) D＞C＞B＞A
	C．	離子半徑 C＞D＞B＞A		D．	單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C

15．高中化學(xué)涉及的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ、化學(xué)平衡
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{1}{{c}^{2}（N{H}_{3}）c（C{O}_{2}）}$．
（2）取一定量的NH₃和CO₂放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，若在恒溫、恒壓下充入氣體He，CO（NH₂）₂（l）的質(zhì)量減�。ㄌ睢霸黾印薄皽p小”或“不變”）．
Ⅱ、電離平衡、水解平衡
（1）某溫度下，純水中c（H⁺）=2.0×10^-7 mol•L^-1，該溫度下，0.09mol•L^-1 NaOH溶液與0.01mol•L^-1 HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=12．
（2）向100mL 0.10mol•L^-1 CH₃COOH的溶液中加入0.010mol CH₃COONa（s），已知該混合溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），則CH₃COOH的電離程度＞CH₃COO^-的水解程度（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅲ、溶解平衡
（1）如圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液c（S^2-）、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是FeS（填化學(xué)式）．
（2）在20℃時(shí)的FeS飽和溶液中，已知K_sp（FeS）=8.1×10^-17，c²（H⁺）•c（S^2-）=1.0×10^-22，欲使溶液里c（Fe²⁺）=0.81mol/L，現(xiàn)欲控制溶液中的pH=3．

14．如圖所示，△H₁=-393.5kJ•mol^-1，△H₂=-395.4kJ•mol^-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是（　�。�

	A．	石墨和金剛石互為同位素
	B．	金剛石的總能量比石墨的總能量高1.9 kJ
	C．	C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1
	D．	C（s，石墨）═C（s，金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1

13．下列與化學(xué)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的說(shuō)法中，正確的是（　　）

	A．	酸式滴定管可以用來(lái)裝所有的酸或酸性溶液
	B．	灼燒Na2CO3•10H2O 晶體時(shí)應(yīng)選用耐高溫的石英坩堝
	C．	實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)用飽和NaHCO3溶液收集產(chǎn)物
	D．	測(cè)定溶液的pH時(shí)，在玻璃板上放一片干燥的pH試紙，用玻璃棒蘸取取待試液滴到pH試紙上，把試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出溶液的pH

12．利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象正確的是（　　）

	A．	緩慢通入N2，再加熱Ⅰ處的碳酸氫鈉，可觀察到Ⅱ處過(guò)氧化鈉粉末由淺黃色變成白色
	B．	緩慢通入N2，加熱Ⅰ處KClO3和MnO2的混合物，可觀察到Ⅱ處干燥KI淀粉試紙變成藍(lán)色
	C．	先對(duì)Ⅰ處的氯化銨加熱，再緩慢通入N2，可看到Ⅰ處固體減少，Ⅱ處無(wú)固體沉積
	D．	先緩慢通入CO2，再加熱Ⅰ處炭粉，可觀察到Ⅱ處氧化鐵粉末由紅色變成黑色

11．將5.5g鐵鋁混合物粉末加入過(guò)量的1L1mol/L HNO₃溶液中，充分反應(yīng)后，得3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO氣體，求
（1）假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，剩余硝酸的濃度為0.4mol/L
（2）混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49.1%，
（3）向反應(yīng)后的溶液中加入850 mL 1mol/L NaOH溶液時(shí)，生成的沉淀量最大，再加100 mL 1mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量不再發(fā)生變化．

10．除去二氧化硅中少量碳酸鈣、檢驗(yàn)二氧化硅中是否含碳酸鈣都可用稀鹽酸試劑．

9．甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol•L^-1．如果在甲瓶中加入少量的CaCO₃晶體（m mol），在乙瓶中加入少量CaSO₃晶體（m mol），丙瓶不變，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　�。�

A．

甲=乙＞丙

B．

丙＞甲=乙

C．

甲＞乙＞丙

D．

甲＞丙＞乙

8．碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)．工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
方案一：沉淀分析法
（1）把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過(guò)量的CaCl₂溶液，將所得沉淀過(guò)濾（填操作）、洗滌、烘干、稱量，洗滌沉淀的操作是向過(guò)濾器中的沉淀加蒸餾水至浸沒(méi)過(guò)沉淀物，使水自然流下，重復(fù)2～3次．
方案二：氣體分析法
（2）把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)后，用圖1所示裝置測(cè)定產(chǎn)生CO₂的體積，為了確保測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，B中的溶液最好采用飽和NaHCO₃溶液，但選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果仍然不夠準(zhǔn)確，其原因是CO₂氣體中混有的HCl氣體與NaHCO₃溶液作用生成CO₂．

方案三：質(zhì)量差分析法
（3）把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng)，采用圖2所示裝置，通過(guò)稱量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度．
該實(shí)驗(yàn)的操作步驟有：①在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為m g；②取n g樣品裝入廣口瓶中；③檢驗(yàn)裝置的氣密性；④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管質(zhì)量為w g；⑤關(guān)閉止水夾；⑥打開(kāi)止水夾；⑦緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止；⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘．
Ⅰ．正確的操作順序是（填序號(hào)）：
③-→②-→⑥-→⑧-→⑤-→①-→⑦-→⑥-→④．
Ⅱ．若去掉裝置A，測(cè)定結(jié)果偏大；若去掉裝置B，測(cè)定結(jié)果偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．