12．C和H₂在生產(chǎn)、生活、科技中是重要的燃料．
①2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₁=-220kJ/mol
②
下列推斷正確的是（　�。�

	A．	C（s）的燃燒熱110 kJ/mol
	B．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=+480 kJ/mol
	C．	C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+130 kJ/mol
	D．	欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ 的熱量

11．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 H⁺、NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性．
②取溶液適量，加入少量CCl₄和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl₄層呈紫紅色．
③該溶液的焰色反應(yīng)沒有黃色；
④當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示．
（1）該溶液中肯定含有的離子是H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、I^-
已確定陽離子的物質(zhì)的量之比為c（H⁺）：c（NH₄⁺）：c（Al³⁺）=2：3：1
（2）肯定不含的離子是Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、CO₃^2-、AlO₂^-．
（3）不能確定的離子是SO₄^2-，如何證明該離子是否存在？取溶液少量于試管中，向其中加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加幾滴BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有SO₄^2-，反之沒有
（4）請寫出沉淀溶解過程的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

10．Na₂CO₃（aq）與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如圖，下列選項(xiàng)正確的是（　�。�

	A．	H2CO3（aq）=CO2（g）+H2O（l）為放熱反應(yīng)
	B．	CO32-（aq）+H+（aq）=HCO3-（aq）△H=akJ/mol
	C．	HCO3-（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（c-b）kJ/mol
	D．	CO32-（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（a+b-c）kJ/mol

9．有一透明溶液已知其中可能含有Mg²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、K⁺、OH^-、SO₄^2-．當(dāng)加入一種淡黃色粉末狀固體物質(zhì)時，有刺激性氣味的混和氣體放出，同時生成白色沉淀．當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時，共收集到0.4mol混和氣體，且此時生成的沉淀最多．此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時，沉淀量逐漸減少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量
由0.25mol減少至0.15mol，再加入粉末后，沉淀就不再減少．由此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷：
（1）溶液中肯定有Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-離子，肯定沒有Cu²⁺、Fe²⁺、OH^-離子，可能有K⁺離子．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．淡黃粉末與水反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）溶液中陽離子的物質(zhì)的量之比為（H⁺及沒有確定的離子除外）n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=3：2：4．

8．某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Cl^-、SO₄^2-、SO₃^2-、NH₄⁺、Na⁺．為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向100mL上述溶液中加入足量BaCl₂溶液，反應(yīng)后將濁液過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.50g，若向沉淀中加入過量的鹽酸，仍有2.33g沉淀不溶．同時產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙褪色的氣體．②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體0.56L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	一定存在SO42-、SO32-、NH4+，可能存在Na+
	B．	一定存在SO42-、SO32-、NH4+，一定不存在Cl-、Na+
	C．	溶液中可能含有Cl-，且Na+濃度至少為0.15mol•L-1
	D．	c（SO42-）=0.1mol•L-1，c（NH4+）＜c（SO42-）

7．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一 定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，當(dāng)乙作為反應(yīng)物且與甲的物質(zhì)的量相等時，△H=△H₁+△H₂．則甲、丙可能是（　�。�

A．

S、SO3

B．

AlCl3、NaAlO2

C．

Na、Na2O2

D．

NaOH、Na2CO3

6．研究發(fā)現(xiàn)，NO_x和SO₂是霧霾的主要成分，已知：
2CO（g）+O₂（g）?CO₂（g）△H₁=-566.00kJ•mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₂=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₃=-113.0kJ•mol^-1
則反應(yīng)2NO₂（g）+SO₂（g）+CO（g）?SO₃（g）+2NO（g）+CO₂（g）的△H=-268.3kJ•mol^-1．NO_x主要來源于汽車尾氣．
（1）T℃時，模擬汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化：2NO+2CO?2CO₂+N₂，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程（0～15min）中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：
①T℃時該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5（mol/L）^-1；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入0.2mol CO和0.4mol N₂，平衡將向右移動．（填“向左”、“向右”或“不”）
②圖1中a、b分別表示使用同種催化劑時，達(dá)到平衡過程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是b（填“a”或“b”）．
③15min時，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n（NO）發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是增加CO的物質(zhì)的量濃度或增大壓強(qiáng)．
（二）SO₂主要來源于煤的燃燒．
25℃時，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式	H2CO3	H2SO3
電離平衡常數(shù)	K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11	K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7

回答下列問題：
（2）①常溫下，pH相同的下列溶液：I、Na₂CO₃，II、NaHCO₃，III、Na₂SO₃．物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序?yàn)棰颍劲螅劲瘢�（用序號表示�?br />②用純堿溶液吸收SO₂可將其轉(zhuǎn)化為HSO₃^-，該反應(yīng)的離子方程式是：H₂O+2SO₂+CO₃^2-═2HSO₃^-+CO₂↑．
（3）已知NaHSO₃溶液顯酸性，下列說法正確的是D．
A．c（Na⁺_）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^─）+c（HSO₃^─_）+c（SO₃^2-）
C．c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）
D．c（H⁺）+c（H₂SO₃）=c（SO₃^2-）+c（OH^-）

5．已知常溫下0.1mol•L^-1NH₄HCO₃溶液的pH=7.8．溶液中含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某種    微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	當(dāng)溶液的pH=9時，溶液中存在下列關(guān)系：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-）
	B．	往該溶液中逐滴滴加氫氧化鈉時NH4+和HCO3-濃度逐漸減小
	C．	NH4HCO3溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（CO32-）+c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（OH-）
	D．	通過分析可知常溫下Kb（NH3•H2O）＞Ka1（H2CO3）

4．汽車尾氣的主要成分有CO、SO₂、氮氧化物等，科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦（TiO₂）催化分解汽車尾氣的研究．
（1）已知：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=-113.0KJ/mol
2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（1）△H₂=-288.4KJ/mol
請判斷反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）═NO（g）+SO₃（1）△H₃，在低溫下能否自發(fā)進(jìn)行，并說明理由經(jīng)計算△H₃=（113.0-288.4）×0.5=-87.7KJ/mol＜0，且可判斷反應(yīng)的△S＜0，故在低溫下可自發(fā)進(jìn)行．
（2）已知TiO₂催化尾氣降解原理為：
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）；
2H₂O（g）+4NO（g）+O₂（g）?4HNO₃（g）．
Ⅰ．在O₂濃度幾乎不變的條件下，模擬CO、NO的降解，得到降解率隨時間變化如圖1所示（A的降解率=$\frac{c（A）初始-c（A）實(shí)驗(yàn)結(jié)束}{c（A）初始}$），反應(yīng)40秒后檢測氣體濃度有所降低，請用化學(xué)方程式結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理知識解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象可能的原因40秒后發(fā)生反應(yīng)2NO=N₂+O₂生成氮?dú)�，并且NO濃度降低，則2H₂O+4NO+O₂?4HNO₃平衡逆向移動，造成HNO₃濃度降低．

Ⅱ．圖2為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土（α、β型）和不同溫度下，實(shí)驗(yàn)進(jìn)行相同一段時間（t秒）后測得的CO降解率變化，回答謝列問題：
①已知50℃、t秒時容器中O₂濃度為0.01mol/L，求此溫度下CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)$\frac{100{x}^{2}}{（1-x）^{2}}$．
②下列關(guān)于圖2的敘述不正確的是
A．根據(jù)降解率由b點(diǎn)到c點(diǎn)隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)K_b＜K_c
B．相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大
C．a(chǎn)點(diǎn)的數(shù)據(jù)反映出CO與O₂之間所發(fā)生的有效碰撞頻率是整個實(shí)驗(yàn)過程中最高的
D．d點(diǎn)降解率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效
③科研團(tuán)隊(duì)以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO₂改為催化效果更好的TiO₂納米管，在10-60℃范圍內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請?jiān)趫D2中用線段與陰影仿照“示例”描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍（示例： ）．
（3）TiO₂納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進(jìn)行電解，寫出陽極的電極反應(yīng)式Ti-4e^-+2H₂O=TiO₂+4H⁺．

3．鎂鋁合金在堿性溶液中開始反應(yīng)緩慢，后反應(yīng)加快，經(jīng)分析是氧化膜及微電池作用的結(jié)果．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	微電池的負(fù)極是Mg		B．	微電池的負(fù)極是Al
	C．	鋁的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑		D．	鎂的電極反應(yīng)式為Mg-2e-═Mg2+