7．19.2克Cu與足量的稀硝酸完全反應(yīng)，試求：
①參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量？
②被還原的硝酸的物質(zhì)的量？
③標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積？

6．反應(yīng) A+3B═2C+3D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：
①v （A）=0.015mol （L•s） ^-1 ②v （B）=0.09mol （L•s） ^-1
③v （C）=2.4mol （L•min ） ^-1         ④v （D）=0.045mol （L•s） ^-1
該反應(yīng)進行的快慢順序為（用序號填空）②＞③＞①=④．

5．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是人類獲取能量的重要途徑．
（1）液化氣是一種重要的家用燃料，下列示意圖與液化氣在燃燒過程中的能量變化最相符的是A（填字母）．

（2）“冰袋”可用于短時間保鮮食物．將一定量的碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體密封于一塑料袋中，用線繩綁住塑料袋中間部分，使兩種晶體隔開，做成“冰袋”．使用時將線繩解下，用手將袋內(nèi)兩種固體粉末充分混合，便立即產(chǎn)生低溫．由此判斷：反應(yīng)后生成產(chǎn)物的總能量 高于（填“高于”或“低于”）碳酸鈉晶體與硝酸銨晶體的總能量．
（3）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化不僅僅表現(xiàn)為熱量的變化，有時還可以表現(xiàn)為其他形式的能量變化．比如，蠟燭燃燒可用來照明，這個過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和熱能；人們普遍使用的干電池工作時是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．

4．填空題
（1）濃H₂SO₄能夠用于干燥某些氣體，是由于它具有吸水性；下列氣體能用濃硫酸來進行干燥的是①③（可多選，但只要有選錯項，即得0分）
①Cl₂     ②H₂S      ③CO₂     ④NH₃
（2）濃H₂SO₄能使紙片變黑，是由于它具有脫水性；
（3）濃H₂SO₄可以與Cu反應(yīng)，是由于它具有強氧化性和酸性，化學(xué)學(xué)方程式是：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．

3．在N₂+3H₂?2NH₃的可逆反應(yīng)中，自反應(yīng)開始至2s末，氨的濃度由0變?yōu)?.8 mol•L^-1 則以氫氣的濃度變化表示該反應(yīng)在2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是（　　）

A．

0.3 mol•L-1•S-1

B．

0.4 mol•L-1•S-1

C．

0.6mol•L-1•S-1

D．

0.8 mol•L-1•S-1

2．下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵又有共價鍵的一組是（　�。�

	A．	NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4		B．	Ba（OH）2、Na2SO4、Na3PO4
	C．	Na2CO3、HNO3、MgO		D．	HCl、Al2O3、MgCl2

1．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑且通過一步反應(yīng)就能完成的是（　　）
①NO₂→NO ②NO₂→HNO₃ ③N₂→NO₂ ④N₂→NO  ⑤N₂→NH₃．

A．

①

B．

②⑤

C．

④

D．

③④

20．A和B均為短周期元素，它們的離子A^-和B²⁺具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下面說法正確的是（　�。�

A．

原子序數(shù)A＞B

B．

核外電子數(shù)為B＞A

C．

原子半徑A＞B

D．

離子半徑 B2+＞A-

19．堿金屬是典型的活潑金屬，其根本原因是（　�。�

	A．	堿金屬原子最外電子層上都只有1個電子，容易失去
	B．	堿金屬在常溫下易被氧化
	C．	堿金屬單質(zhì)的密度小，熔點和沸點低
	D．	堿金屬原子的核電荷數(shù)比較小

18．已知⁸⁸₃₈Sr位于IIA族，下列有關(guān)Sr的說法不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Sr＞Ca		B．	最高化合價為+2
	C．	8838Sr的中子數(shù)為38		D．	氫氧化物為強堿