6．下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項	實驗?zāi)康?/TD>	實驗操作
A	制備乙炔時，減緩乙炔的生成速率	用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)
B	證明NH4Cl溶液能促進Mg（OH）2固體的溶解	向兩份等量的Mg（OH）2固體中分別加入等體積的蒸餾水和NH4Cl溶液
C	驗證乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯	將生成的氣體直接通入含Br2的CCl4溶液中
D	證明Al2O3的熔點比Al高	把砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱至熔化

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定
	B．	乳酸分子[CH3-CH（OH）-COOH]中有 1 個手性碳且 1 mol 該分子中有 11 mol σ 鍵
	C．	PCl5分子中P原子和Cl原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
	D．	H-O鍵鍵能為463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×463 kJ

4．圖是中學教材中元素周期表的一部分，其中標出A-Q14種元素，試回答下列問題：[（1）（2）問用具體的元素符號或離子符號或化學式回答]

（1）在上表所列出的短周期元素中
①性質(zhì)最不活潑的是Ar；②原子半徑最大的是Na（除稀有氣體元素）
③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF；
④最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO₄堿性最強的是NaOH．
⑤形成的陰離子還原性最弱的是F^-，陽離子半徑最小的是Al³⁺．
（2）用電子式表示F與D形成化合物的過程；
（3）設(shè)P的原子序數(shù)為Z，則F的原子序數(shù)為Z-44，Q的原子序數(shù)為Z+26．

3．根據(jù)下面的要求及所給信息填空：
（1）某有機物用鍵線式      表示的分子式C₆H₁₄；系統(tǒng)命名法的名稱是2-甲基戊烷．
（2）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H₂的43倍，其分子式為C₆H₁₄．
（3）C₄H₉Cl的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）1mol某不飽和烴可以和1molCl₂發(fā)生加成反應(yīng)，生成2-甲基-2，3-二氯戊烷，則該不飽和烴結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃）₂C=CHCH₂CH₃．

2．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
①熱穩(wěn)定性：H_mD＞H_mC；
②C^m-、E^（m-1）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；
③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；
④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學用語
回答下列問題：
（1）HmDm的電子式為．
（2）HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應(yīng)的化學方程式為：2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為：2：1
（3）用電子式表示C的氫化物的形成過程，用電子式表示A₂C的形成過程．
（4）在A、B、C、E形成的單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是Na、S  （填元素符號）．

（5）由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價含氧酸按物質(zhì)的量之比2：7反應(yīng)的離子方程式：6AlO₂^-+21H⁺=5Al³⁺+Al（OH）₃↓+9H₂O．

1．如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：
（1）當電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，正極的電極反應(yīng)式為：2H⁺+NO₃^-+e^-═NO₂↑+H₂O．
（2）當電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該電池的正極為Mg，負極的電極反應(yīng)式為：Al+4OH^--3e^-═AlO₂^-+2H₂O，當反應(yīng)中收集到標準狀況下448mL氣體時，消耗的電極質(zhì)量為0.36 g．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O₂）反應(yīng)所產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，乙醇（C₂H₅OH）為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液，則乙醇應(yīng)通入b極（填“a”或“b”），該電極的電極反應(yīng)式為：C₂H₅OH+16OH^--12e^-═2CO₃^2-+11H₂O．

20．氯元素在自然界有³⁵Cl和³⁷Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（　�。�

	A．	75.77%表示35Cl的質(zhì)量分數(shù)
	B．	24.23%表示35Cl在自然界所占的原子個數(shù)百分比
	C．	35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量
	D．	36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)

19．C、CH₄是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒生成CO₂（g）及H₂O（l）時，放出的熱量分別為393.5kJ、890.3kJ．計算說明：（寫出必要的文字說明和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分．有數(shù)值計算的題，數(shù)值結(jié)果保留到小數(shù)點后1位．）
（1）1g C完全燃燒時放出的熱量．
（2）完全燃燒相同質(zhì)量的C和CH₄，哪種燃料放出熱量較多？

18．為探究元素性質(zhì)遞變規(guī)律，設(shè)計如下實驗．
（1）填寫各實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象（選填相應(yīng)序號；不重復(fù)選）．

實驗序號	實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①	將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中．	B
②	將磨去表面氧化膜的一小段鎂條放入試管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加熱至水沸騰．	D
③	將磨去表面氧化膜的一小段鎂條投入2mL 1mol/L鹽酸中．	A
④	將磨去表面氧化膜的一小片鋁投入2mL 1mol/L鹽酸中．	C

A．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．
B．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
C．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體．
D．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色．
（2）實驗④：向1mL 1mol/L AlCl₃溶液中滴加2mol/L NaOH溶液至過量，觀察生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失．
請用離子方程式解釋該實驗現(xiàn)象：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（3）實驗⑤：在試管中加入3～5mL Na₂SiO₃溶液，逐滴加入稀硫酸，邊加邊振蕩．觀察試管中出現(xiàn)白色凝膠．相應(yīng)化學方程式：H₂SO₄+Na₂SiO₃═H₂SiO₃（膠體）+Na₂SiO₄，證明酸性：H₂SO₄＞H₂SiO₃（用化學式表示）．
（4）實驗⑥：向新制得的Na₂S溶液中滴加新制的氯水．觀察試管中出現(xiàn)黃色沉淀．相應(yīng)離子方程式：S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-，證明氧化性：Cl₂＞S（用化學式表示）．
通過以上實驗和討論，推斷鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸減弱 （選填“增強”或“減弱”），硅、硫、氯的非金屬性逐漸增強（選填“增強”或“減弱”）．

17．元素周期律表明（　　）

	A．	隨著原子序數(shù)的增大，元素的主要化合價逐漸增加
	B．	隨著隨著相對原子質(zhì)量的增大，元素的化學性質(zhì)會不斷重復(fù)
	C．	與堿金屬相比，其相鄰主族的（堿土）金屬具有更小的密度和硬度
	D．	鹵素氫化物的穩(wěn)定性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱