3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）

	A．	中子數(shù)為8的氮原子：${\;}_{8}^{15}$N		B．	乙醇的實(shí)驗(yàn)式：C2H6O
	C．	氯化鎂的電子式：		D．	硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

2．合成氨工業(yè)是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要組成部分．
（1）以NH₃與CO₂為原料可合成化肥尿素．
已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.5kJ•mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=+28.5kJ•mol^-1
③H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mol^-1
則NH₃（g）與CO₂（g）合成CO（NH₂）₂（s）和H₂O（g）的熱化學(xué)方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-87 kJ•mol^-1．
（2）工業(yè)合成氨在合成塔中進(jìn)行，測(cè)得合成塔入口氣體體積比N₂：H₂：NH₃為6：18：1，出口氣體體積比N₂：H₂：NH₃為9：27：8，則H₂的轉(zhuǎn)化率為25%．
（3）為降低合成氨工業(yè)廢水的氨氮濃度，在厭氧氨氧化菌的催化作用下，使銨鹽與亞硝酸鹽反應(yīng)生成N₂，該反應(yīng)的離子方程式是NH₄⁺+NO₂^-$\frac{\underline{\;厭氧氨氧化菌\;}}{\;}$N₂+2H₂O．
（4）猶他大學(xué)化學(xué)家發(fā)明了N₂/H₂生物燃料電池，以質(zhì)子交換膜為隔膜，室溫條件下合成了氨的同時(shí)還提供了電能（工作原理如圖1所示）．該生物燃料電池中，正極電極反應(yīng)式為N₂+6e^-+6H⁺═2NH₃．

（5）NH₃可用于煙氣的脫硝，使煙氣中的NO還原為N₂．某研究小組研究了NH₃和NO在Ag₂O催化劑表面的反應(yīng)活性隨溫度的變化關(guān)系，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示．在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N₂的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是催化劑活性降低．在溫度為420～580K時(shí)，有氧條件下NO生成N₂的轉(zhuǎn)化率明顯高于無(wú)氧條件的原因可能是NO與O₂反應(yīng)生成NO₂，NO₂更易與NH₃反應(yīng)．

1．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	證明某紅棕色氣體是溴蒸氣還是NO2，可用濕潤(rùn)的淀粉一KI試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色的變化
	B．	SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng)，則同溫同壓下，逸出氣體和SO2的體積比為2：3
	C．	驗(yàn)證淀粉水解產(chǎn)物是否具有還原性，取水解液于試管中加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀
	D．	在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去，該過(guò)程中總反應(yīng)為2A1+3Ag2S═6Ag+Al2S3

20．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY₂，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時(shí)，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	Z與Y、Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵完全相同
	B．	X與Y組成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高于X與R組成的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)，是因?yàn)榉墙饘傩訷＞R
	C．	簡(jiǎn)單離子的半徑：Z＞R＞W(wǎng)＞Y
	D．	Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液可能顯堿性

19．對(duì)如圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	均可發(fā)生取代、加成反應(yīng)
	B．	均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	分子中共平面的碳原子數(shù)相同
	D．	互為同分異構(gòu)體，可用NaHCO3溶液鑒別

18．下列實(shí)驗(yàn)“實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	分別測(cè)定飽和NaClO溶液與飽和CH3COONa溶液的pH，pH（NaC1O）＞pH（CH3COONa）	ClO-結(jié)合H+的能力比 CH3COO- 的強(qiáng)
B	25℃時(shí)，向pH等于2的醋酸溶液中加入少量0.0lmol•L-1的稀鹽酸，溶液的pH會(huì)變小	醋酸的電離程度增大
C	將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色	氧化性：H2O2＞Fe3+
D	向2mL2%NaOH溶液中加入lmLl%CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5mL5%葡萄糖溶液，加熱至沸騰，出現(xiàn)紅色沉淀	葡萄糖中含有醛基

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	不能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)
	B．	1mol 該物質(zhì)最多可與含2mol溴單質(zhì)的濃溴水反應(yīng)
	C．	1mol 該物質(zhì)最多可與4molNaOH反應(yīng)
	D．	與Na、NaHCO3、Na2CO3均能發(fā)生反應(yīng)

16．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	將pH均為a的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH分別變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系為b＞c＞a
	B．	常溫下0.1 mol•L-1 KHA溶液的pH=3，則該溶液中C（A2- ）＜c（H2A）
	C．	室溫時(shí) M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq）  Ksp=a，則當(dāng) c（M2+）=b mol•L-1 時(shí)，溶液的pH為14+$\frac{1}{2}$1g$\frac{a}$
	D．	0.1 mol•L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

15．溶質(zhì)都為1mol的NaHCO₃溶液和Ba（OH）₂溶液混合，能完整表示該反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

	A．	CO32-+Ba2+=BaCO3
	B．	HCO3-+OH-→H2O+CO32-
	C．	HCO3-+Ba2++OH-→H2O+BaCO3
	D．	2HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3+2H2O+CO32-

14．銅絲能在氯氣中燃燒，鐵絲能否？請(qǐng)說(shuō)出判斷依據(jù)．能，鐵比銅更活潑．