6．某短周期主族元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H_xRO₄（x為正整數(shù)）．
（1）若x=3，R元素為P（填元素符號）．將Na_xRO₄固體在火焰中灼燒，可觀祭到火焰的顏色是黃色．
（2）若H_xRO₄分子中氫和氧的電子總數(shù)比R的質子數(shù)多16，R為Cl（填元素符號）
（3）若R與硫的化合物用SR_m代表示，SR_m分子中電子總數(shù)為50，最外層電子數(shù)總和為20，則R原子的結構示意圖為．

5．下列儀器名稱正確的是（　�。�

A．

三腳架

B．

溶量瓶

C．

鑷子

D．

坩鍋

4．鎳氫電池（NiMH）目前己經成為混合動力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M 示儲氫金屬或合金，該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni（OH）₂+M═NiOOH+MH 下列說法正確的是（　　）

	A．	放電過程中，正極的電極反應式為NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
	B．	放電時，電子由負極→正極→電解質溶液→負極，形成閉合回路
	C．	充電時，陰極附近溶液pH 降低
	D．	充電過程中，OH-從陽極向陰極遷移

3．室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過量．請分析上述實驗過程中，①所發(fā)生的反應；②溶液的成分；③溶液的PH變化．并回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為NH₃•H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O
（2）在實驗過程中水的電離程度變化趨勢是先大后�。ㄟx填“大”“小”或“不變”）
（3）在實驗過程中，當溶液的PH恰好等于7時，溶液中對應溶質的化學式是NH₄Cl和NH₃•H₂O．
此時溶液中離子濃度的大小順序是c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

2．一定的條件下，合成氨反應為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N₂的物質的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響．

①由圖2信息，計算0～10min內該反應的平均速率v（H₂）=0.045mol/L•min，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N₂）的變化曲線為d．
②圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N₂的轉化率最高的是c點，溫度T₁＜T₂（填“＞”或“=”或“＜”）

1．用下列實驗裝置完成對應的實驗，不能達到實驗目的是（　�。�

	A．	量取10.00mLNaOH溶液
	B．	蒸干氯化銅溶液制CuCl2•2H2O
	C．	關閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置的氣密性
	D．	用CO2做噴泉實驗

19．海洋是一個化學資源寶庫，從中可以制得許多化工產品．
（1）海水中金元素儲量約為5×10²t，金元素在自然界的主要存在形態(tài)是游離態(tài)．
（2）海水制溴的主要過程為：

①步驟I的離子方程式為Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-．
②完成步驟Ⅲ的化學方程式；
□Br₂+□Na₂CO₃═□NaBrO₃+□CO₂↑+□3NaBr
③步驟Ⅳ中生成1molBr₂轉移$\frac{5}{3}$mol電子．
（3）海水制鎂的過程為：海水→MgCl₂•6H₂O→MgCl₂→Mg
若直接灼燒MgCl₂•6H₂O，則制得的MgCl₂中含有的雜質是MgO．
已知：Mg（s）+2HCl（aq）═MgCl₂（aq）+H₂（g）△H=-akJ/mol
          H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（aq）△H=-bkJ/mol
        MgCl₂（aq）═MgCl₂（s）△H=-ckJ/mol
則由MgCl₂固體制鎂的熱化學方程式為MgCl₂（s）=Mg（s）+Cl₂（g）△H=+（a+b+c）KJ/mol．

18．在容積為2L的密閉容器中，投入2molA和3molB發(fā)生反應：A（s）+2B（g）?2C（g），B的物質的量的變化如圖所示．已知：2～t₁時段的正反應速率比t₂～t₃時段的正反應速率快．
（1）下列情況達到化學平衡狀態(tài)的是AC
A、相同時間內消耗A與C的物質的量之比為1：2
B、B與C的濃度之比為1：1
C、容器內氣體的質量不再發(fā)生變化
D、恒溫下反應，容器內氣體的壓強不再變化
（2）開始到2min時，用B的濃度變化表示的反應速率為0.5mol/（L•min）．
（3）t₁～t₂時平衡向逆（填“正”或“逆”）反應方向移動；升高溫度該反應的化學平衡常數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“無法判斷”）．

17．某學習小組用下列實驗方案來制備乙酸乙酯，裝置（夾持裝置省略）如圖．
制備：在A中加入2～3片碎瓷片，8.0mL乙醇，4.0mL濃硫酸和5.7mL乙酸，連接好裝置，在B中通入冷卻水，用酒精燈緩慢加熱A，回答下列問題：
（1）碎瓷片的作用是防止液體暴沸
（2）生成乙酸乙酯的化學方程式為CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（3）加入藥品前必須有的操作是檢查裝置的氣密性；冷凝管中水流的方向是b進a出；溫度最好控制在77.2℃．
（4）產品提純過程；C中液體$→_{振動靜置}^{飽和碳酸鈉溶液}$$\stackrel{操作1}{→}$有機層，操作I名稱是分液．
（5）本實驗中，為提高乙酸的轉化率采取的措施有使用濃硫酸吸水、把酯蒸出反應體系、提高醇的用量比例等（能回答出兩條措施即可）（至少兩點）．

	密度/（g•cm-3）	沸點/℃
乙酸	1.05	118.1
乙醇	0.780	78.3
乙酸乙酯	0.905	77.2

16．將一定量的鐵粉投入1000mL稀硝酸充分反應后，再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe³⁺的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	參加反應的鐵粉為0.4mol
	B．	氧化性：HNO3＞I2
	C．	圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3++2I-═2Fe2++I2
	D．	稀硝酸的濃度為0.5mol/L