15．某化學(xué)小組構(gòu)想將汽車尾氣（NO、NO₂）轉(zhuǎn)化為重要的化工原料HNO₃，其原理如圖所示，其中A、B為多孔導(dǎo)電材料．下列說法一定正確的是（　　）

	A．	該電池工作時，電子的流向外電路由A到B，內(nèi)電路由B到A形成閉合回路
	B．	電極B附近的HNO3濃度增大
	C．	A電極的反應(yīng)為：NO2-e-+H2O═NO3-+2H+，NO-3e-+2H2O═NO3-+4H+
	D．	該電池工作時，每消耗11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），可以除去含1mol NO和NO2的混合尾氣

14．SO₂是大氣污染物之一，某同學(xué)在實驗室中對SO₂與氯水的反應(yīng)進行了探究． 制備SO₂與氯水可供選擇的儀器如圖所示，請回答下列問題：

（1）該同學(xué)選用KMnO₄和濃鹽酸快速制備Cl₂，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=5Cl₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
預(yù)制備一瓶飽和氯水，請選擇上圖中的裝罝，其連接順序為：BEH或BEC（按氣流方向，用字母衣示）．
（2）制備SO₂的適宜藥品為①④ （填代號）．
①Na₂SO₃固體②Na₂SO₃溶液③20%硫酸④70%硫酸⑤銅片
（3）對SO₂與氯水的反應(yīng)進行探究
①用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO₂，震蕩，靜置，再吸入少量品紅溶液，發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色，解釋其原因（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
②改變氯水用量，重復(fù)①操作，發(fā)現(xiàn)品紅溶液紅色褪色，你認(rèn)為可能的原因是過量氯水將品紅氧化漂白或過量SO₂與品紅結(jié)合成無色物質(zhì)．
設(shè)計一個實驗（說明操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論）來驗證你的假設(shè)：將實驗②注射器中的溶液注入試管少許，加熱，若無紅色出現(xiàn)，原因為前者，反之則為后者．
（4）請你設(shè)計一個實驗，測定飽和氯水中氯元素的含量：量取一定量的試樣，加入足量的Fe（NO₃）₂溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾、洗滌，干燥，稱量沉淀質(zhì)量．

13．實驗室探究金屬Mg在NO_x中的燃燒產(chǎn)物．回答下列問題：
（1）推測金屬Mg在NO_x中的燃燒產(chǎn)物為MgO、N₂和Mg₃N₂，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2xMg+2NO_x$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2xMgO+N₂、3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
（2）設(shè)計下列裝置完成反應(yīng)且驗證產(chǎn)物中有N₂（夾持裝置已略去，部分裝置可重復(fù)使用）．

①選擇圖中的裝置，按氣流方向?qū)⑵溥B接，用接口字母表示的順序為abcdebcghf．安裝儀器后，首先檢查裝置的氣密性，然后進行的操作是打開分液漏斗，待紅棕色氣體充滿整個裝置后 ．
②裝置A中儀器名稱為分液漏斗、平底燒瓶，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
③驗證產(chǎn)物中有N₂生成的現(xiàn)象為裝置D中氣體體積增大，水從廣口瓶流入燒杯中．
（3）檢驗Mg與NO_x反應(yīng)產(chǎn)物中是否存在Mg₃N₂的操作、現(xiàn)象和結(jié)論為取裝置C中少量固體產(chǎn)物加入水中，若產(chǎn)生具有刺激性氣體（或能使?jié)駶櫡旨t色石蕊試紙變藍(lán)）的氣體，則證明產(chǎn)物中存在Mg₃N₂，否則不存在
 （4）Mg與NO_x反應(yīng)的產(chǎn)物MgO能溶于NH₄Cl溶液且放出NH₃，推測其可能的原因．
甲同學(xué)認(rèn)為NH₄Cl溶液存在水解平衡NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，因MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O導(dǎo)致c（H⁺）減小，水解平衡右移導(dǎo)致NH₃•H₂O濃度增大，分解生成NH₃．
乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生MgO+2NH₄⁺═Mg²⁺+H₂O+2NH₃↑而溶解．
請設(shè)計實驗探究乙同學(xué)的推測是否合理向MgO固體中加入過量的CH₃COONH₄溶液，若固體溶解且放出NH₃，則證明乙同學(xué)推測合理，否則乙通常推測不合理．

12．現(xiàn)有三個不同短周期的X、Y、Z、W同種常見元素，其原子序數(shù)依次增大，W為金屬元素，其余為非金屬元素，它們可形成n、q、r三種常見的二元化合物、p、t兩種常見三元化合物、m一種常見的四元化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中q為無色透明液體，n為無色無味氣體，s可使帶火星的木條復(fù)燃，其余為固體，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	離子半徑：W+＞Z2-
	B．	Y的非金屬性強于Z，故YX4的熱穩(wěn)定性強于q
	C．	n和少量t反應(yīng)生成m，m還可以和t反應(yīng)生成p和q
	D．	把少量r投入到FeSO4溶液中，產(chǎn)生無色氣體和白色沉淀

11．端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，成為Glaser反應(yīng)．
2R-C≡C-H$\stackrel{催化劑}{→}$R-C≡C-C≡C-R+H₂
該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價值．下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：
（1）A的分子式為C₆H₆，則A和B的關(guān)系互為同系物．
（2）B的化學(xué)名稱為乙苯，D 中官能團的電子式的為．
（3）②和③的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．
（6）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（7）寫出用2-苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的流程圖．

10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	簡單離子半徑：Z＞Y
	B．	Z2Y2中既含有離子鍵又含有共價鍵，其中陽離子和陰離子的比值為2：1
	C．	簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X
	D．	由上述4種元素組成的化合物屬于離子化合物

9．已知反應(yīng)：2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂，用KI溶液和FeCl₃溶液進行如下實驗．下列說法中，不正確的是（　�。�

	A．	實驗i中現(xiàn)象說明有Fe2+生成
	B．	實驗ii中現(xiàn)象說明反應(yīng)后溶液中含有Fe3+
	C．	實驗iii水溶液中c（Fe2+）大于i中c（Fe2+）
	D．	實驗iii中再加入4滴0.1 mol•L-1 FeCl2溶液，振蕩靜置，CCl4層溶液顏色無變化

8．某研究小組為了驗證反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響，選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液在室溫下進行反應(yīng)．
實驗中所用的草酸為稀溶液，可視為強酸．
（1）將高錳酸鉀氧化草酸的離子方程式補充完整．
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2 Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（2）該小組進行了實驗I，數(shù)據(jù)如表．

H2SO4溶液	KMnO4溶液	H2C2O4溶液	褪色時間（分：秒）
1mL 2mol/L	2mL 0.01mol/L	1mL 0.1mol/L	2：03
1mL 2mol/L	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	2：16

一般來說，其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率．
但分析實驗數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是在當(dāng)前實驗條件下，增大草酸濃度，反應(yīng)速率減�。�
（3）該小組欲探究出現(xiàn)上述異常現(xiàn)象的原因，在實驗I的基礎(chǔ)上，只改變草酸溶液濃度進行了實驗II，獲得實驗數(shù)據(jù)并繪制曲線圖如圖．
①用文字描述曲線圖表達(dá)的信息當(dāng)草酸濃度小于0.4mol/L時，反應(yīng)速率隨著草酸濃度增加而減小，當(dāng)草酸濃度大于0.4mol/L時，反應(yīng)速率隨著草酸濃度增加而增加．
②該小組查閱資料獲取如下信息，其中能夠解釋MO變化趨勢的是ab．

a	KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是分步進行的，反應(yīng)過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o色的Mn（II）．（括號中羅馬數(shù)字表示錳的化合價）
b	草酸根易與不同價態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物．
c	草酸穩(wěn)定性較差，加熱至185℃可分解．

（4）該小組為探究ON段曲線變化趨勢的原因，又進行了實驗III，所得數(shù)據(jù)如表．

H2SO4溶液	Na2SO4固體	KMnO4溶液	H2C2O4溶液	褪色時間（分：秒）
1mL 0.1mol/L	1.9×10-3mol	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	16：20
1mL 0.5mol/L	1.5×10-3mol	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	8：25
1mL 1.0mol/L	1.0×10-3mol	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	6：15
1mL 2.0mol/L	0	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	2：16

該小組進行實驗III的目的是小組進行實驗III的目的是探究其他離子濃度不變，溶液中H⁺濃度對反應(yīng)速率的影響；．
（5）綜合實驗I、II、III，推測造成曲線MN變化趨勢的原因．為驗證該推測還需要補充實驗，請對實驗方案進行理論設(shè)計．

7．298K時，向50mL溶有0.1molCl₂的氯水中滴加2mol•L^-1的NaOH溶液，溶液pH隨所加NaOH溶液體積變化的圖象如下．下列說法正確的是（　　）

	A．	b～c段，隨著NaOH溶液的滴入，$\frac{c（HClO）}{c（Cl{O}^{-}）}$逐漸增大
	B．	若a點pH=4，且c（Cl-）=100c（ClO-），則Ka（HClO）=$\frac{1{0}^{-4}}{101}$
	C．	b點對應(yīng)的溶液可用pH試紙測定其pH
	D．	c點對應(yīng)的溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（C1-）＞c（C1O-）＞c（H+）

6．具有下列性質(zhì)的物質(zhì)可能屬于離子晶體的是（　　）

	A．	熔點801℃，易溶于水		B．	熔點10.31℃，液態(tài)不導(dǎo)電
	C．	熔點112.8℃，能溶于CS2		D．	熔點97.81℃，固態(tài)能導(dǎo)電