9．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	若反應(yīng)2A（s）+B（g）?2C（g）△H＞0 能自發(fā)進(jìn)行，原因是△S＜0
	B．	催化劑能改變反應(yīng)的途徑，但不能改變反應(yīng)的△H
	C．	S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1＜0   S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＜0    則△H1＞△H2
	D．	化學(xué)平衡CO（g）+H2O（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CO2（g）+H2（g），增加H2O的濃度H2O的轉(zhuǎn)化率增大

8．鋅和鋅的化合物用途廣泛，可用于作防腐鍍層、電池、白色顏料和防曬劑等，查閱資料可知：1mol H₂O（g）完全凝結(jié)為液態(tài)，放出44.0kJ熱量

	Zn	ZnO	ZnS	CuS	BaSO4	H2S
熔點(diǎn)/℃	419.5	1975（同時(shí)分解）	-	-	-	-
沸點(diǎn)/℃	907	-	-	-	-	-
Ksp（常溫）	-	-	2.5×10-21	6.4×10-35	1.1×10-10	K1=1.1×10-7 K2=1.3×10-13

（1）利用鋅和太陽能分解水循壞制氫的示意圖如下．“裝置A”指虛線框中體系，太陽爐能聚焦太陽能而產(chǎn)生高溫．

①下列有關(guān)敘述中不正確的是a
a．裝置A只將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．太陽爐中須首要解決的問題是產(chǎn)物的及時(shí)分離和冷卻
c．該法與電解水制氫相比的優(yōu)點(diǎn)：H₂與O₂分步產(chǎn)生，不須考慮隔離問題
②生產(chǎn)過程中不斷向裝置A中輸入太陽光和水；裝置A可向外輸出的物質(zhì)X、Y分別為氧氣、氫氣；整個(gè)生產(chǎn)過程中循環(huán)利用的物質(zhì)為鋅
③H₂的燃燒熱為285.5KJ/mol，1molZnO完全分解生成液態(tài)鋅和氧氣時(shí)吸收350.5kJ熱量，寫出水解室中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（假設(shè)維持常壓）Zn_（S）+H₂O_（g）=ZnO _（S）+H_2（g）△H=-109KJ/mol
（2）閃鋅礦（ZnS）是鋅的主要礦物之一，是提取鋅的重要原料，純凈的ZnS可作白色顏料
①計(jì)算反應(yīng)ZnS+Cu²⁺?Zn²⁺+CuS在常溫下的平衡常數(shù)K=3.91×10¹³
②下列敘述不正確的是C
a．常溫下，CuS不能溶于稀硫酸
b．常溫下，ZnS與0.2mol/LCuSO₄溶液作用，固體由白變黑
c．常溫下，向飽和CuSO₄溶液中通入H₂S，無明顯現(xiàn)象
d．常溫下，0.1molBaS（易溶）可使100mL1mol/ZnSO₄溶液的離子沉淀完全
③火法煉鋅是在空氣中煅燒ZnS首先得到ZnO，再用炭等熱還原出鋅，而濕法煉鋅是先將ZnO轉(zhuǎn)為為ZnSO₄，再以鋁和石墨分別為兩電極電解ZnSO₄溶液，金屬鋅便以99.95%的純度沉積在鋁電極上，電解時(shí)的陽極反應(yīng)為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．

7．高效低毒的殺蟲劑氰菊酯（I）可通過下列反應(yīng)制備：

（1）F的分子式為C₁₀H₁₄O₂Cl₂，I中官能團(tuán)的名稱為氯原子、碳碳雙鍵、酯基、醚鍵．
（2）F→G一步反應(yīng)的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）反應(yīng)①為加成反應(yīng)，寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式（CH₃）₂C=CH₂；Cl₃C-CHO．
（4）D分子中最多有10個(gè)原子共平面．
（5）已知化合物H的結(jié)，G→I一步反應(yīng)的產(chǎn)物除了I、N（C₂H₅）₃、還有NaCl
（6）芳香化合物J比F的分子只少一個(gè)氧多兩個(gè)氫原子，且滿足下列條件
①不與FeCl₃溶液顯色
②核磁共振氫譜顯示J分子中有三種氫，個(gè)數(shù)比為9：2：1
寫出一種滿足上述條件的J的結(jié)構(gòu)簡式．
（7）已知：一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)或三個(gè)羥基時(shí)，容易發(fā)生分子內(nèi)脫水，兩個(gè)羥基脫一分子水形成一個(gè)碳氧雙鍵
C$\stackrel{NaOH，H_{2}O}{→}$K$\stackrel{H+}{→}$L$\stackrel{一定條件}{→}$M（高分子）
①C→K的反應(yīng)方程式CH₂=C（CH₃）CH₂CHOHCCl₃+4NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₂=C（CH₃）CH₂CHOHCOONa+3NaCl+2H₂O
②寫出M的兩種可能的結(jié)構(gòu)或．

6．“一碳化學(xué)”是以只含有一個(gè)碳原子的化合物（如CO₂、CO等）為原料合成一系列化工原料和燃料，可以有效地解決能源短缺問題．
（1）二甲醚是無色氣體，可做新型能源，工業(yè)上可用CO₂和H₂反應(yīng)合成．
①已知H₂和CH₂OCH₃的燃燒熱分別為285.8kJ/mol和1455.0kJ/mol，且H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol，寫出CO₂和H₂反應(yīng)生成二甲醚和水蒸氣的熱化學(xué)方程式6H₂（g）+2CO₂（g）=CH₃OCH₃（l）+3H₂O（g）△H=-127.8kJ/mol．
②在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生上述合成二甲醚反應(yīng)，下列敘述能判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡的依據(jù)有ad．
a．氣體的平均分子質(zhì)量不變   b．氣體密度不變
c．反應(yīng)前n（CO₂）=1 mol、n（H₂）=3 mol，容器內(nèi)$\frac{n（CO_{2}）}{n（H_{2}）}$的比值不變
d．v_正（CO₂）=2v_逆（CH₃OCH₃）
（2）CO₂合成甲醇是碳減排的新方向，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49kJ/mol，
①在T₁℃下，向3L容器中充入2 molCO₂和6 molH₂，測得平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的$\frac{3}{4}$，則CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%；若在上述平衡體系中再充入1 molCO₂和1 mol H₂O（g），則此時(shí)v_正=v逆（填“＞”，“=”或“＜”）；已知在T₂℃下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，則T₁＞T₂（填“＞”，“=”或“＜”）．
②若既能提高CO₂的轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率的措施有c．
a．升高溫度
b．增大CO₂濃度
c．增大壓強(qiáng)
d．分離出甲醇
（3）草酸（乙二酸）在工業(yè)上是重要的還原劑和沉淀劑，可由CO生產(chǎn)．
①草酸電解還原法可制備乙醛酸（OHC-COOH），用惰性電極電解飽和草酸溶液的陰極電極反應(yīng)式為HOOC-COOH+2e^-+2H⁺=OHC-COOH+H₂O．
②已知某溫度下CaC₂O₄的K_sp=2.5×10^-9，將0.02 mol•L^-1澄清石灰水和0.01 mol•L^-1H₂C₂O₄溶液等體積混合，所得溶液中C₂O₄^2-的物質(zhì)的量濃度為2.5×10^-7mol•L^-1．

5．辣椒素酯類化合物的結(jié)構(gòu)可以表示為（R為烴基）
其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下：
已知：
①A、B和E為同系物，其中B的摩爾質(zhì)量為44g/mol，A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰；
②化合物F的分子式為C₇H₁₄O₂；
③
④化合物G分子式為C₈H₁₀O₂；能使FeCl₃溶液顯紫色
回答下列問題：
（1）由D生產(chǎn)E的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，E的化學(xué)名稱為4，4-二甲基-1-戊醛．
（2）G中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為羥基、醚鍵．
（3）寫出由E生成F過程中①的離子方程式（CH₃）₃CCH₂CH₂CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₃CCH₂CH₂COONa+Cu₂O↓+3H₂O；
（4）寫出由H生成I的化學(xué)方程式為，
（5）若一次取樣C，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)C中所含官能團(tuán)，請按照實(shí)驗(yàn)的先后順序?qū)懗鲈噭�（用化學(xué)式表示）Ag（NH₃）₂OH溶液、稀HCl、Br₂．
（6）G的所有同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有8種（不考慮立體異構(gòu)），寫出核磁共振氫譜顯示4組峰的任意一種結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式，
（7）根據(jù)以上信息，用B為原料，選擇合適的有機(jī)試劑a，無機(jī)試劑和必要的條件合成甘油，寫出試劑a的結(jié)構(gòu)簡式，按順序析出①～④各步反應(yīng)所加試劑盒反應(yīng)條件．

試劑a：HCHO①濃硫酸加熱②高溫、Br₂③Br₂④氫氧化鈉的水溶液、加熱．

4．有機(jī)玻璃I是生活中常用的塑料，可用下列路線合成；

已知：
①D的核磁共振氫譜只有1組峰
②RCN $\stackrel{H_{2}O/H-}{→}$RCOOH
（1）F中官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基；G→H的反應(yīng)類型酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；
        B的名稱（系統(tǒng)命名）是2-溴丙烷．
（2）B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH₃CHBrCH₃+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH₃CHOHCH₃+NaBr．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為（CH₃）₂CHOHCN．
（4）符合下列條件的H的同分異構(gòu)體有8種；
         ①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ②能使溴的四氯化碳溶液褪色   ③能使含有酚酞的NaOH溶液褪色．其中磁共振氫譜只有3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH=C（CH₃）₂．

3．已知：氟硼酸（HBF₄）是強(qiáng)酸，Pb（BF₄）₂是可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，某二次電池能在低溫下工作，其工作原理是Pb+PbO₂+4HBF₄$?_{充電}^{放電}$2Pb（BF₄）₂+2H₂O，下列說法正確的是（　�。�

	A．	放電時(shí)，正極區(qū)的pH增大
	B．	放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為PbO4+4H++2e-═Pb2++2H2O
	C．	充電時(shí)，鉛電極與電源的正極相連
	D．	充電時(shí)，當(dāng)陰極生成20.7g Pb時(shí)溶液中有0.2mol電子通過

2．某同學(xué)對SO₂和亞硫酸的性質(zhì)進(jìn)行了探究．回答下列問題：
I．探究SO₂性質(zhì)

（1）關(guān)閉旋塞2，打開旋塞1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗(yàn)SO₂與Na₂O₂反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復(fù)燃．
（2）裝置B中試劑X是濃H₂SO₄，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后D溶液中的陰離子可能是OH^-、SO₃^2-或（或SO₃^2-或SO₃^2-、HSO₃^-）．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)C中固體產(chǎn)物的陰離子：取少量固體滴加足量鹽酸，產(chǎn)生氣體能使品紅褪色，則含SO₃^2-；再向溶液中滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則含SO₄^2-（簡要描述操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論）．
（4）關(guān)閉旋塞1后，打開旋塞2，E用于驗(yàn)證SO₂的氧化性，F(xiàn)中的現(xiàn)象是溶液紅色變淺．
II．探究H₂SO₃的酸性強(qiáng)于HC1O．
請你利用圖裝置達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />
（5）裝置的連接順序?yàn)椋?br />純凈SO₂→H→J→I→K（選填字母），K中反應(yīng)的離子方程式是Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO．
（6）可證明H₂SO₃的酸性強(qiáng)于HC1O的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是I中的品紅溶液不褪色，K中出現(xiàn)白色沉淀．

1．常溫下，向100mL0.01mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化勿略不計(jì)）．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑
	B．	HA的電離方程式為：HA?H++A-
	C．	K點(diǎn)溶液中：c （MOH）+c（OH-）-c（H+）=0.01mol•L-1
	D．	N點(diǎn)水的電離程度大于K點(diǎn)水的電離程度

20．A、B、C、X、Y、Z是元素周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．已知它們的部分化合物的性質(zhì)如下：

A的 氫化物	B的 氫化物	C的 氫化物	X的 氧化物	Y的氫化物 分子構(gòu)型	Z原子
含氫量最高 的有機(jī)物	水溶液 呈堿性	水溶液 呈酸性	兩性 氧化物	正四面體	價(jià)電子排布為4s2

回答下列問題：
（1）寫出對應(yīng)元素的名稱：A碳、B氮、C氟、X鋁、Y硅、Z氯
（2）X、Y、Z三種元素原子半徑由大到小的順序是（用元素符號(hào)和“＞”表示）：Ca＞Al＞Si
（3）寫出B的氫化物與C的氫化物反應(yīng)后生成物的電子式：．
（4）已知C的單質(zhì)能在水中產(chǎn)生一種常見的氧化性單質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（5）試比較A和Y的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低（用具體物質(zhì)化學(xué)式和“＞“、“＜“或“=“表示：）CO₂＜SiO₂并說明理由CO₂為分子晶體，由分子間作用力結(jié)合；而SiO₂為原子晶體，由共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵強(qiáng)度大于分子間作用力，故SiO₂熔點(diǎn)比CO₂的熔點(diǎn)高．