14．針對實驗室制取氨氣，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	發(fā)生裝置與用KClO3制取O2的裝置相同
	B．	可用濃硫酸干燥氨氣
	C．	可用向下排空氣法收集氨氣
	D．	氨氣的驗滿可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口附近

13．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�

	A．	次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：
	B．	質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
	C．	NH4Cl的電子式：
	D．	原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O

12．氮、磷、砷為同主族元素，回答下列問題：
（1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．
（2）鎵氮砷合金材料的太陽能電池效率達40%，這3種元素的電負性由大至小的順序是N＞As＞Ga  （用元素符號表示）
（3）As₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中As原子的雜化方式為sp³，1mol As₄0₆含有σ鍵的物質(zhì)的量為12mol．

（4）該族氫化物RH₃（NH₃、PH₃、AsH₃）的某種性質(zhì)隨R的核電荷數(shù)的變化趨勢如圖2所示．則Y軸可表示的氫化物（RH₃）性質(zhì)可能是AC．
A．穩(wěn)定性     B．沸點     C．R-H鍵能   D．分子間作用力
（5）AsH₃的沸點（-62.5℃）比NH₃的沸點（-33.5℃）低，原因是NH₃分子間能形成氫鍵，而As的原子半徑比N的大，電負性比N的小，AsH₃分子間不能形成氫鍵
（6）NH₄⁺中的H-N-H的鍵角比 NH₃中的H-N-H的鍵角大（填”大”或”小”），原因是NH₄⁺中的氮原子上均為成鍵電子，而NH₃分子中的氮原子上有一對孤對電子，孤對電子和成鍵電子之間的排斥力強于成鍵電子和成鍵電子之間的排斥力
多余橫線．

11．關(guān)于硫酸的認識，不正確的是（　�。�

	A．	是一種強酸		B．	濃硫酸能使硫酸銅晶體變成白色
	C．	稀硫酸能與銅反應(yīng)		D．	常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在水蒸氣、液態(tài)水和冰中，水分子都在不停地運動
	B．	NaCl溶于水后，因為共價鍵被破壞，從而形成了Na+和Cl-
	C．	在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成
	D．	H2S分子中，所有原子的最外層都達到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

9．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�

A．

NCl3

B．

BF3

C．

SF6

D．

HCl

8．過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe（CN）₆]^4-、Fe（OCN）₆^4-等．
（1）Fe²⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶ ．
（2）尿素與氯化鐵形成{Fe[CO（NH₂）₂]₆}Cl₃配合物是一種高效有機催化劑．C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞C，該配合物中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為1：8．
（3）研究表明用TiO₂作光催化劑可將CN^-、CO、N₂O、C₂H₄等氧化為N₂、CO₂．下列說法正確的是a、c（選填序號）．
a．N₂O呈直線形        b．N的第一電離能比C小      _C．CO₂和N₂均屬于非極性分子
d．C₂H₄沸點比N₂H₄低得多，主要是因為C₂H₄相對分子質(zhì)量小
（4）鐵可形成多種功能性材料．圖為鐵的一種高韌性、高耐磨性合金的晶體結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為FeNi₃C．
（5）納米晶體Mg₂FeH₆是一種貯氫容量大、價格低廉的儲氫材料．MFeH₆可由Mg 和Fe的粉末在H₂氣氛中反應(yīng)加熱球磨制得，該反應(yīng)分兩步進行．第一步反應(yīng)為 Mg+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgH₂，第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MgH₂+FeMg₂FeH₆+Mg．

7．Ni²⁺與丁二酮肟生成鮮紅色丁二酮肟鎳沉淀，該反應(yīng)可用于檢驗Ni²⁺．

（1）Ni²⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸或[Ar]3d⁸．
（2）1mol丁二酮肟分子中含有σ鍵的數(shù)目為15mol．
（3）丁二酮肟鎳分子中碳原子的雜化軌道類型為sp³和sp²．
（4）Ni（CO）₄是一種無色液體，沸點為43℃，熔點為-19.3℃．Ni（CO）₄的晶體類型是分子晶體．
（5）與CO互為等電子體的二價陰離子為C₂^2-，Ni（CO）₄中Ni與CO的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，Ni（CO）₄的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	B．	常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
	C．	銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
	D．	過量的SO2通入NaOH中：SO2+2OH-═SO32-+H2O

5．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
①Fe$→_{點燃}^{O_{2}}$Fe₂O₃$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe₂（SO₄）₃
②SiO₂$\stackrel{NaOH}{→}$Na₂SiO₃$\stackrel{HCl}{→}$H₂SiO₃
③AlCl₃$\stackrel{電解}{→}$Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO₂
④Na$→_{點燃}^{O_{2}}$Na₂O$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH
⑤SO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₃$\stackrel{O_{2}}{→}$H₂SO₄
⑥飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃．

A．

①②⑤

B．

②③⑥

C．

②⑤⑥

D．

①③④