4．NO_x的處理是當(dāng)今環(huán)境保護(hù)的重要課題．
（1）氫氣催化還原法．發(fā)生的主要反應(yīng)有
2NO（g）+4H₂（g）+O₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1148kJ．mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484kJ．mol^-1
則2NO（g）+2H₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）?H=-664kJ?mol^-1
（2）堿液吸收法．以KMnO₄作氧化劑，用NaOH溶液吸收時(shí)，NO被氧化為NO₂^-．反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)的離子方程式為NO+MnO₄^-+2OH^-=NO₂^-+MnO₄^2-+H₂O．將吸收液酸化后，所得HNO₂可與尿素[CO（NH₂）₂]反應(yīng)，生成兩種無(wú)害氣體，若處理過(guò)程中產(chǎn)生了3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則轉(zhuǎn)移電子0.3mol．
（3）酸液吸收法．NO被氧化后，吸收生成NO₃^-和NO₂^-．將NO與空氣混合后通入HNO₃溶液，測(cè)得尾氣中NO_x體積分?jǐn)?shù)隨$\frac{V（NO）}{V（空氣）}$[設(shè)a=$\frac{V（NO）}{V（空氣）}$]及硝酸濃度的變化關(guān)系如圖1所示．

 ①實(shí)驗(yàn)測(cè)得，當(dāng)a約為4：5時(shí)，尾氣中NO_x體積分?jǐn)?shù)較小，其原因是此時(shí)，n（NO）：n（NO₂）=1：1，吸收后生成HNO₂或n（NO）：n（O₂）=4：1，吸收后生成HNO₂；
 ②當(dāng)a較小時(shí)，HNO₃濃度增大至25%以上，尾氣中NO_x體積分?jǐn)?shù)增大的原因是如果硝酸的濃度太大，硝酸本身會(huì)分解出NOx，從而使排放的NOx比例升高．
③吸收液可用電解法進(jìn)一步處理，其原理如圖2所示．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為NO₂^-+H₂O-2e^-=NO₃^-+2H⁺．

3．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�

	A．	溴苯中含有溴單質(zhì)，可用NaOH溶液洗滌，再經(jīng)分液而除去
	B．	制硝基苯時(shí)，在濃硫酸中加入濃硝酸后，立即加苯混合，進(jìn)行振蕩
	C．	在酸性高錳酸鉀溶液中滴加幾滴苯，用力振蕩，紫紅色褪去
	D．	在液體苯中通氫氣可制得環(huán)己烷

2．砷（As）是第四周期第V A族元素，用化學(xué)用語(yǔ)回答問(wèn)題：
（1）砷的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式是H₃AsO₄，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A_SH₃小于（填寫(xiě)“大于”或“小于”）NH₃．
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As₄S₄、雌黃As₂S₃等）存在．雄黃和雌黃的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖1所示：
①氣體物質(zhì)a是SO₂（填化學(xué)式）．
②第I步反應(yīng)的離子方程式是2As₂S₃+4H⁺+2Sn²⁺=As₄S₄+2H₂S+2Sn⁴⁺．

（3）Na₂HAsO₃溶液呈堿性，原因是HAsO₃^2-+H₂O?H₂AsO₃^-+OH^-（用離子方程式表示），該溶液中c（H₂AsO₃^-）＞ c（AsO₃^3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）某原電池裝置如圖2所示，電池總反應(yīng)為AsO₄^3-++2I^-+H₂O?AsO₃^3-+I₂+2OH^-．當(dāng)P池中溶液由無(wú)色變藍(lán)色時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為AsO₄^3-+2e^-+H₂O=AsO₃^3-+2OH^-；當(dāng)電流計(jì)指針歸中后向Q中加入一定量的NaOH，電流計(jì)指針?lè)聪蚱�轉(zhuǎn)，此時(shí)P中的反應(yīng)式是I₂+2e^-=2I^-．

1．2015年，中國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的藥物青蒿素獲得了諾貝爾獎(jiǎng)．青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)青蒿素的說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	分子式為C15H22O4		B．	堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
	C．	不可用蒸餾水提取植物中的青蒿素		D．	結(jié)構(gòu)中含有酯基

20．氫化銨（NH₄H）是一種離子化合物，與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知它與水反應(yīng)有氣體生成．下列關(guān)于氫化銨敘述不正確的是（　�。�

	A．	是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵
	B．	電子式是：
	C．	與水反應(yīng)時(shí)，氫化銨被氧化
	D．	固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生

19．氫氧燃料電池是將H₂和O₂分別通入電池，穿過(guò)浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電池反應(yīng)為2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O和O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，則下列敘述正確的（　�。�

	A．	通氫氣的一極是正極，通氧氣的一極是負(fù)極
	B．	通氫氣的一極發(fā)生的是還原反應(yīng)
	C．	工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH值減小
	D．	工作時(shí)負(fù)極區(qū)附近的pH值增大

18．下列實(shí)驗(yàn)方法錯(cuò)誤的是（　�。�

A．

分離混合物

B．

收集氨氣

C．

保存NaOH溶液

D．

聞Cl2的氣味

17．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中安全意識(shí)是重要的學(xué)科素養(yǎng)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	湊近集氣瓶中聞氯氣的氣味
	B．	圓底燒瓶可以用酒精燈直接加熱
	C．	金屬鈉著火時(shí)，用沙子撲滅
	D．	濃鹽酸沾到皮膚上，用氫氧化鈉溶液沖洗

16．長(zhǎng)征七號(hào)運(yùn)載火箭采用液氧煤油燃料作推進(jìn)劑，克服了現(xiàn)有推進(jìn)劑（偏二甲肼/四氧化二氮）毒性大、污染重的不足．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	液氧是單質(zhì)		B．	煤油是從煤中分離出來(lái)的
	C．	液氧在燃燒過(guò)程中作氧化劑		D．	煤油作燃料污染小

15．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	B．	檢驗(yàn)銨鹽方法：加氫氧化鈉溶液，加熱，用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近瓶口
	C．	.制取硝酸鋁方法：用AlCl3溶液和氨水反應(yīng)，過(guò)濾得沉淀，再加稀HNO3
	D．	等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者放出的CO2多