1．以菱鎂礦（主要成分為MgCO₃、含少置FeCO₃、SiO₂）制備高純氧化鎂的流程如圖所示：

己知：25℃時，指示劑變色pH范圍和幾種氫氧化物的k_sp及pH的關系如表一、二：
表一：

指示劑	酚酞	甲基酸
變色范圍（pH）	8.2-10.0	3.1-4.4

表二：

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
開始沉淀時pH	1.1	5.9	8.4
沉淀完全時pH	3．？	9．？	10.2
溶度積常數(shù)	4×10-34	8×10-16	2×10-13

（1）操作 II和 III中涉及的分離方法分別是過濾、蒸發(fā)、結晶、過濾．
（2）殘渣I的主要成分是，加入H₂O₂的過程中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，有氣泡生成，其中發(fā)生的離子反應方程式是H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）MgSO₄和木炭在800℃煅燒時，只生成MgO和兩種氣體，將混合氣體通入NaOH溶液時，氣體被完全吸收．煅燒時發(fā)生反應的化學方程式是2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+CO₂↑+2SO₂↑．
（4）采用滴定法測定溶液 II與加入氨水的最佳體積比，可以減少氨水的消粍和Mg²⁺的損失．實驗中應選取
指示劑，加入氨水是為了沉淀溶液 II中的Fe³⁺  離子，若終點時該離子濃度=1.0×10^-5mol•L^-1，則溶液 III的 pH=3.2（己知：lg2=0.3）．

20．材料是人類賴以生存發(fā)展的重要物質基礎，化學是材料科學發(fā)展的基礎，在以下各種材料中：玻璃，陶瓷，水泥，聚乙烯，腈綸（俗稱人造羊毛），汽車輪胎，其中主要成分含有二氧化硅的有玻璃寫一種），屬于有機合成高分子材料的是聚乙烯（寫一種）．

19．下列四種粒子中，半徑按由大到小排列順序正確的是（　�。�
①基態(tài)X的原子結構示意圖  
②基態(tài)Y的價電子排布式：3s²3p⁵
③基態(tài)Z^2-的電子排布圖     
④W基態(tài)原子有2個能層，電子式為：

A．

①＞②＞③＞④

B．

③＞④＞①＞②

C．

③＞①＞②＞④

D．

①＞②＞④＞③

18．元素X的各級電離能數(shù)據(jù)如下：

	I1	I2	I3	I4	I5	I6
I/kJ．mol-1	578	1817	2745	11578	14831	18378

則元素X的常見價態(tài)是（　　）

A．

+1

B．

+2

C．

+3

D．

+6

17．按F、Cl、Br、I順序遞增的是（　　）

A．

最外層電子數(shù)

B．

第一電離能

C．

非金屬性

D．

原子半徑

16．下列各組中的性質比較，正確的是（　�。�
①酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄　
②堿性：Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂　
③穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃　
④還原性：F^-＞Cl^-＞Br^-．

A．

①②④

B．

③④

C．

①②③

D．

①②③④

15．某有機物分子，僅由C、H、O三種元素的13個原子組成，其分子中的電子總數(shù)為42．充分燃燒該有機物，所生成的CO₂和水蒸氣在相同狀況下的體積之比為3：4，則該有機物的分子式為（　　）

A．

C3H8O2

B．

C3H6O3

C．

C4H8O

D．

C6H6O

14．一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內有可逆反應：A（g）+3B（g）?2C（g）．該反應進行到一定限度后達到了化學平衡，該化學平衡的標志是（　�。�

	A．	A、B、C物質的分子數(shù)之比為1：3：2
	B．	容器內氣體的密度不再隨時間而改變
	C．	容器內氣體的壓強不再隨時間而改變
	D．	單位時間內生成a mol物質A，同時生成3a mol物質B

13．某同學按如圖所示的裝置做實驗，下列說法不正確的是（　　）

	A．	鋅為負極，銅為正極		B．	電解質溶液的pH變大
	C．	銅極上有氣泡產(chǎn)生		D．	溶液中的陽離子向負極移動

12．下列反應中，屬于吸熱反應的是（　�。�

	A．	少量NaOH與H2CO3反應		B．	鋁與稀鹽酸
	C．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應		D．	甲烷與O2的燃燒反應