11．某一氯代烴A1.85g與足量的NaOH水溶液混合加熱后，用硝酸酸化，再加入足量的AgNO₃溶液生成白色沉淀2.87g．通過計(jì)算：
（1）寫出A的分子式；
（2）寫出A的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

10．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	O2與O3互為同素異形體		B．	和互為同分異構(gòu)體
	C．	35Cl和37Cl 互為同位素		D．	互為同分異構(gòu)體

9．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的為（　�。�

	A．	密閉容器中2molNO 和 1molO2 充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
	B．	常溫下，1L0.1mol/LnaCO3 溶液中含有的離子總數(shù)為0.3 NA
	C．	0.1mol鐵在0.1molCl2 中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA
	D．	標(biāo)況下，1.12L16O2 和1.12L18O2 均含有 0.1 NA個(gè)氧原子

8．根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題
（1）化學(xué)學(xué)習(xí)中有很多形如“A+B→C+D”的反應(yīng)．如果上式中A、B、C、D均為多核10電子微粒，其中A為陽離子，B為陰離子，C、D均為分子，且C的相對分子質(zhì)量比D大1．則：
①A+B→C+D表示的離子方程式為NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收，則所得溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)閏（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a  kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b  kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c  kJ•mol^-1
則CH₃OH（l）+O₂（g）=“CO（g）“+2H₂O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$ kJ•mol^-1．
（3）中學(xué)化學(xué)在進(jìn)行沉淀反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，判斷沉淀已經(jīng)完全的方法是向上層清液中（或取少量上層清液放入小試管中）滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀已經(jīng)完成．經(jīng)常要用過濾的方法分離在化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)生的沉淀，則在過濾器中洗滌沉淀的操作是向過濾器中加入蒸餾水，直至水面完全浸沒沉淀物，等水自然流完后，重復(fù)操作2到3次．
（4）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺（用離子方程式表示），在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是酸性較強(qiáng)溶液中H⁺抑制Fe³⁺水解，得不到Fe（OH）₃膠體，故不能凈水．

7．對于反應(yīng)IBr+H₂O=HBr+HIO的說法正確的是（　�。�

	A．	IBr只作氧化劑		B．	IBr只作還原劑
	C．	IBr既不是氧化劑，又不是還原劑		D．	IBr既是氧化劑，又是還原劑

6．分子式均為C₇H₇O₂N的有機(jī)物A、B、C、D、E、F分子中都含有苯環(huán)．
（1）A、B、C三種有機(jī)物既溶于強(qiáng)酸又溶于強(qiáng)堿，則的結(jié)構(gòu)簡式為A：；B：；C：．
（2）D、E、F三種有機(jī)物既不溶于強(qiáng)酸又不溶于強(qiáng)堿，則的結(jié)構(gòu)簡式為D：；E：；F：．

5．下列說法中，正確的一組是（　�。�
①兩種元素構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵都是極性鍵
②兩種非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵
③含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵
④只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高
⑤離子化合物中含有離子鍵
⑥分子晶體中的分子不含有離子鍵
⑦分子晶體中的分子內(nèi)一定有共價(jià)鍵
⑧原子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵．

A．

②⑤⑥⑦

B．

①②③⑤⑥

C．

②⑤⑥

D．

②③⑤⑥⑦

4．現(xiàn)有CO₂和N₂兩種氣體
（1）當(dāng)二者的質(zhì)量相等時(shí)，在相同狀況下，體積比為7：11，密度之比為11：7，分子數(shù)之比為7：11．
（2）在相同狀況下，當(dāng)二者的體積相同時(shí)，質(zhì)量比為11：7，密度之比為11：7，分子數(shù)之比為1：1．

3．用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略》，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄒ阎狧Cl、NH₃是極易溶于水的氣體）（　�。�

	A．	干燥Cl2		B．	吸收HCl
	C．	用自來水制蒸餾水		D．	吸收NH3

2．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�

	A．	SO2、SiO2、CO、P2O5都是非金屬元素形成的氧化物，均為酸性氧化物
	B．	HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
	C．	BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT 均為化合物
	D．	HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)