8．醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
	B．	10mL0.01mol•L-1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小
	C．	向醋酸溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
	D．	常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

7．為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯（CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$ CH₂═CH₂↑+H₂O），將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應．乙同學發(fā)現在甲同學的實驗中，產生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質氣體，由此他提出必須先把雜質氣體除去，再與溴水反應．
（1）甲同學設計的實驗不能（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應，其理由是AC（填字母）．
A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
B．使溴水褪色的反應，就是加成反應
C．使溴水褪色的物質，未必是乙烯
D．使溴水褪色的物質，就是乙烯
（2）乙同學推測此乙烯中可能含有的一種雜質氣體是SO₂，它與溴水發(fā)生反應的化學方程式是SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄，在驗證過程中該雜質必須全部除去．為此乙同學設計了如圖所示的實驗裝置：裝置a、b、c可盛放的試劑依次是B、A、C．
A．品紅溶液  B．NaOH溶液C．濃硫酸  D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）為驗證這一反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測定反應后溶液的酸性，理由是如果發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性會明顯增強，故可用pH試紙驗證．

6．味精（主要成分的化學式為C₅H₈NO4Na•H₂O）中往往含少量食鹽，某學生想測定某品牌味精的純度，做了如下實驗：
①稱取某品牌的袋裝味精樣品1.000g，放入燒杯中，加入蒸餾水溶解，恢復至室溫；
②在燒杯中，加入稍過量的用稀硝酸酸化的A溶液，充分反應，使沉淀完全；
③過濾，用蒸餾水反復洗滌沉淀多次；
④將沉淀烘干、稱量，所得固體質量為0.368g．
根據上述實驗操作，回答下列問題：
（1）加入的A溶液是硝酸銀溶液；檢驗加入的A溶液是否過量的方法是取上層燒杯中清液于試管中加入少量硝酸銀溶液，如果有沉淀產生說明不過量，如果沒有沉淀產生說明過量．
（2）沉淀洗滌是必不可少的一步，若沉淀不洗滌，測得的結果將偏低．
（3）烘干沉淀應采用的方法是A（填字母）．
A．低溫烘干    B．高溫烘干    C．利用太陽能曬干
（4）該品牌味精的純度（即味精中C₅H₈NO4Na•H₂O的質量分數）為85.0%．
（5）寫出味精和食鹽中都含有的元素的離子結構示意圖：．

5．已知A、B、C三種液態(tài)有機物具有下列性質：

	沸點/℃	溶解性	與飽和NaHSO3溶液混合
A	75.7	微溶于水	發(fā)生化合反應，生成沉淀
B	118	溶于水	不反應
C	34	微溶于水，與B互溶	不反應

欲將B中的少量雜質A除去并得到純凈的B，某實驗小組設計如圖實驗流程（已知試劑I為飽和NaHSO₃溶液）：

請回答下列問題：
（1）操作1中需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）試劑II是C；操作III的名稱是蒸餾．
（3）操作II用到的玻璃儀器中需要檢查是否漏水的儀器名稱是分液漏斗．
（4）操作II所得到的B和C的混合物中混有水，因此流程圖中“□”內空缺的操作名稱是干燥．

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	PM2.5亦稱可入肺顆粒物，表面積相對較大，會吸附有害物質
	B．	煤的氣化和石油的分餾都是物理變化
	C．	從海水中提取物質都必須通過化學反應才能實現
	D．	“嫦娥”三號使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料

3．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：R₁CHO+CH₃COOR₂ $\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$ R₁CH=CHCOOR₂
請回答：
（1）C、E中官能團的名稱分別是氯原子、醛基．
（2）上述流程所涉及的反應中屬于取代反應的是③④⑥（填序號）．
（3）A的核磁共振氫譜顯示峰的組數為3．
（4）B+D→F的化學方程式．
（5）對于化合物X，下列說法正確的是AC．
A．能發(fā)生水解反應                B．不能使酸性KMnO₄溶液褪色
C．能使溴的CCl₄溶液褪色         D．與新制Cu（OH）₂懸濁液共熱產生磚紅色沉淀
（6）同時符合下列三個條件的F的同分異構體的數目有6個（不考慮立體異構）．
①苯環(huán)上只有兩個取代基    ②能發(fā)生銀鏡反應    ③與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應．
寫出其中任意一個同分異構體的結構簡式中的任意一種．

2．小蘇打（NaHCO₃）樣品中常含有NaCl雜質，為測定試樣中NaHCO₃的質量分數，某研究小組設計了如下三種方案：回答下列問題：

（1）方案I測定中需配制100ml1mol/L硫酸；
①若用12mol/L硫酸配制該溶液，需量取該硫酸溶液的體積為8.3ml．
②配制過程中出現以下情況，對所配制溶液濃度無影響的是C．
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒    B．如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線
C．容量瓶沒有干燥          D．定容時俯視刻度線
③若最終消耗的標準H₂SO₄的體積平均為25.00ml，則樣品中NaHCO₃的質量分數為$\frac{4.2}{m}$．
（2）方案II中操作I的名稱是蒸發(fā)結晶，需要用到的玻璃儀器有酒精燈、玻璃棒．
（3）方案III是用如圖裝置進行測定．

①裝置A中反應的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
②球形干燥管的作用是防止空氣中的水蒸氣或CO₂進入C裝置．

1．過氧化氫對環(huán)境友好，性質多樣，有很重要的研究和應用價值．
（1）實驗室利用反應2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑可制備氧氣．
①取等物質的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示．

序號	條件		現象	結論
	溫度/℃	催化劑
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	無

實驗1、2研究的是溫度對H₂O₂分解速率的影響．
實驗2、3的目的是比較FeCl₃溶液和MnO₂作為催化劑對H₂O₂分解反應速率影響的差異．
實驗中可以表明該反應速率差異的現象是產生氣泡的快慢．
②實驗室用MnO₂做該反應的催化劑，使用如圖所示裝置的A部分制備O₂，避免反應過于劇烈的操作是旋轉分液漏斗的活塞，控制滴加H₂O₂溶液的速率．

（2）利用圖（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO₂氣體）進行實驗．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的深（填“深”或“淺”），其原因是H₂O₂分解放熱，使平衡2NO₂═N₂O₄向生成NO₂方向移動

20．某反應的△H=+100kJ•mol^-1，以下有關該反應的敘述正確是③④
①正反應活化能小于100kJ•mol^-1
②逆反應活化能一定小于100kJ•mol^-1
③正反應活化能不小于100kJ•mol^-1
④正反應活化能比逆反應活化能大100kJ•mol^-1．

19．下列反應的產物中，一定不存在同分異構體的是（　�。�

	A．	異戊二烯與等物質的量的Br2發(fā)生反應
	B．	2-氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生反應
	C．	丙烯與H2O在催化劑作用下發(fā)生反應
	D．	新戊烷和氯氣生成一氯代物的反應