18．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)欲探究SO₂的性質(zhì)，并測(cè)定空氣中SO₂的含量．他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置（如圖1），請(qǐng)你參與探究，并回答問(wèn)題：

（1）圖1裝置E中的氨水可吸收多余的SO₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2NH₃•H₂O+SO₂=2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O．
（2）圖1裝置B用于檢驗(yàn)SO₂的漂白性，其中所盛試劑為品紅溶液，裝置D用于檢驗(yàn)SO₂的氧化性性質(zhì)；
（3）圖1裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是溴水的橙色褪去；
（4）如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，裝置如圖2所示．其中a導(dǎo)管的作用是平衡分液漏斗和蒸餾燒瓶間的壓強(qiáng)，使液體順利流下，所用硫酸為70%濃硫酸，不用稀硫酸原因是二氧化硫在水中的溶解度比較大，濃硫酸具有吸水性，能促使二氧化硫的生成．
（5）他們擬用圖3的實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定空氣中SO₂含量（假設(shè)空氣中無(wú)其他還原性氣體）．
方案Ⅰ：
①洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，若沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，則測(cè)得的SO₂含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
方案Ⅱ：空氣$→_{①}^{過(guò)量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{過(guò)量Ba（OH_{02}溶液}$$→_{干燥、稱量③}^{過(guò)濾、洗滌}$固體mg
②實(shí)驗(yàn)中若通過(guò)的空氣的體積為33.6L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），最終所得固體質(zhì)量為0.233g，通過(guò)計(jì)算確定該空氣中二氧化硫的含量是0.067%（保留兩位有效數(shù)字），是否合格不合格（填“合格”或“不合格”）．（空氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)小于0.05%表示合格）

17．下列有關(guān)甲烷的說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	甲烷分子中四個(gè)碳?xì)滏I鍵長(zhǎng)相等
	B．	甲烷分子中四個(gè)碳?xì)滏I鍵角相等
	C．	甲烷分子中四個(gè)碳?xì)滏I鍵能相等
	D．	由于甲烷分子三個(gè)鍵參數(shù)都分別相等，所以甲烷的空間構(gòu)型是平面正方形結(jié)構(gòu)

16．煤干餾可以制得苯、甲苯、二甲苯等重要的化工原料，其中甲苯的二溴代物共有（不含立體異構(gòu)）（　�。�

A．

11種

B．

10種

C．

9種

D．

8種

15．分子式為C₅H₁₂O的醇與分子式為C₈H₈O₂的芳香酸在一定條件下反應(yīng)生成的酯有（　　）

A．

32種

B．

24種

C．

16種

D．

8種

14．在體積為1L密閉容器中充入3mol的H₂和1mol的N₂，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開(kāi)始后3s末的v（H₂）=0.3mol/（L•s），則3s末H₂的濃度為（　�。�

A．

0.9mol/L

B．

1.8mol/L

C．

2.1mol/L

D．

1.2mol/L

13．將銅鋅合金溶解后與足量KI溶液反應(yīng)（Zn²⁺不與I^-反應(yīng)），生成的I₂用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，
根據(jù)消耗的Na₂S₂O₃溶液體積可測(cè)算合金中銅的含量．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：
（1）H₂O₂的電子式為；“溶解”后銅元素的主要存在形式是Cu²⁺（填離子符號(hào)）．
（2）“煮沸”的目的是除去過(guò)量的H₂O₂．298K時(shí)，液態(tài)過(guò)氧化氫分解，每生成0.01molO₂放出熱量1.96kJ，
該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2H₂O₂（l）═O₂（g）+2H₂O（l）△H=-196 kJ/mol．
（3）用緩沖溶液“調(diào)PH”為了避免溶液的酸性太強(qiáng)，否則“滴定”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O
①該緩沖溶液是濃度均為0.10mol/L的CH₃COOH和CH₃COONH₄的混合溶液．25℃時(shí)，溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（CH₃COO^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．[已知：25℃時(shí)，K_a（CH₃COOH）=K_b（NH₃•H₂O）=1.8×10^-5]
②若100mL Na₂S₂O₃溶液發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，20s后生成的SO₂比S多3.2g，則v（Na₂S₂O₃）=0.050mol/（L•s）（忽略溶液體積變化的影響）．
（4）“沉淀”步驟中有CuI沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為2Cu²⁺+4I^-═2CuI↓+I₂．
（5）“轉(zhuǎn)化”步驟中，CuI轉(zhuǎn)化為CuSCN，CuSCN吸附I₂的傾向比CuI更小，使“滴定”誤差減�。�沉淀完
全轉(zhuǎn)化后，溶液中c（SCN ^-）：c（I^-）≥4.0×10^-3．[已知：K_sp（CuI）=1.1×10^-12；K_sp（CuSCN）=4.4×10^-15]
（6）下列情況可能造成測(cè)得的銅含量偏高的是A、C（填標(biāo)號(hào)）．
A．銅鋅合金中含少量鐵                           B．“沉淀”時(shí)，I₂與I^-結(jié)合生成I₃^-：I₂+I^-=I₃^-
C．“轉(zhuǎn)化”后的溶液在空氣中放置太久，沒(méi)有及時(shí)滴定 D．“滴定”過(guò)程中，往錐形瓶?jī)?nèi)加入少量蒸餾水．

12．室溫下，用0.100mol•L^-1的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol•L^-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	I表示的是滴定醋酸的曲線
	B．	pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL
	C．	V（NaOH）=20.00mL時(shí)，兩份溶液中c（Cl-）＞c（CH3COO-）
	D．	V（NaOH）=10.00mL時(shí)，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

11．草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄•2H₂O，相對(duì)分子質(zhì)量180g）是一種淺黃色晶體，難溶于水，受熱分解（文獻(xiàn)顯示其及應(yīng)方程式為FeC₂O₄•2H₂O═FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O）．
某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖裝置，探究草酸亞鐵晶體的分解反應(yīng)

（1）該裝置存在的明顯缺陷沒(méi)有處理尾氣中的CO氣體，會(huì)造成大氣污染．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢查裝置的氣密性；②打開(kāi)活塞K₁，通入一段時(shí)間的N₂，再關(guān)閉活塞K₁；③先點(diǎn)燃E處的酒精燈，再點(diǎn)燃A處的酒精燈．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，證明分解生成CO₂的現(xiàn)象是C中澄清石灰水變渾濁；而E處黑粉末變紅，證明草酸亞鐵分解產(chǎn)中CO，若只通過(guò)F中的現(xiàn)象證明產(chǎn)生CO，則需要在C和D之間增加盛有NaOH溶液的洗氣瓶．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，有同字打開(kāi)K₁，又通入一段時(shí)間的N₂，使裝置A中分解產(chǎn)生的氣體全部通入后面的裝置中，并將裝置C、F中的沉徒過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，測(cè)得C中沉淀質(zhì)量大約是F中的3倍，重新實(shí)驗(yàn)得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果不變．小組以成員經(jīng)過(guò)討論排除澄清石灰水不足造成的影響，提出三個(gè)假設(shè)：
a．CO在裝置E中沒(méi)有完全氧化．
b．使用的草酸亞鐵試劑變質(zhì)，有部分CO被分解過(guò)程中產(chǎn)生的Fe₂O₃氧化為CO₂
c．草酸亞鐵分解時(shí)，有部分CO被FeO氧化為CO₂
小組成員于是設(shè)計(jì)如下方案驗(yàn)證：
①驗(yàn)證假設(shè)a：在E之后再增加一個(gè)相同裝罝E，并增加E中CuO的量，重新實(shí)驗(yàn)，所得數(shù)據(jù)只有微小變化，但不足以影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，說(shuō)明假設(shè)a不成立．
②驗(yàn)證假設(shè)b：取少量草酸亞鐵晶體溶于鹽酸，再加入適量的KSCN 或NH₄SCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，證明草酸亞鐵晶體沒(méi)有變質(zhì)，說(shuō)明假設(shè)b不成立
③驗(yàn)證假設(shè)c：取實(shí)驗(yàn)后A中固體溶于鹽酸，產(chǎn)生氣體，證明假設(shè)c成立．
④實(shí)驗(yàn)時(shí)同時(shí)測(cè)出下列有關(guān)數(shù)據(jù)：FeC₂O₄•2H₂O的質(zhì)量為10.80g，A中剩余固體的質(zhì)量
為3.84g，測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置A中n（FeO）=0.03．
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，寫出裝置A中發(fā)生的總反應(yīng)方程式FeC₂O₄•2H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe+FeO+CO↑+3CO₂↑+2H₂O．由于實(shí)驗(yàn)的分解方程式與文獻(xiàn)不同，實(shí)驗(yàn)小組再次經(jīng)過(guò)討論，利用原有實(shí)驗(yàn)裝置圖，對(duì)實(shí)驗(yàn)步驟略作改動(dòng)，再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得出與文獻(xiàn)一致的反應(yīng)方程式，請(qǐng)你寫出改動(dòng)部分的實(shí)驗(yàn)步驟打開(kāi)活塞K₁，通入一段時(shí)間的N₂，不關(guān)閉活塞K₁．

10．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)分別為1、4、6、6，W屬于非金屬元素，下列錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	原子半徑：W＜Y＜X＜Z		B．	元素的非金屬性：Y＞Z＞X
	C．	化合物XY2中只含共價(jià)鍵		D．	常溫下，Y的氫化物呈氣態(tài)

9．分子式為C₅H₁₀O₂的有機(jī)物在堿性條件下水解，產(chǎn)物之一可以在銅的催化作用下氧化為醛，滿足以上條件的有機(jī)物有（　�。�

A．

8種

B．

7種

C．

6種

D．

5種