17．Ⅰ．查閱資料，乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸．
（1）已知高錳酸鉀能氧化草酸．反應(yīng)如下（部分產(chǎn)物和生成物未寫）：MnO₄^-+H₂C₂O₄Mn²⁺+CO₂↑．若把該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則正極的電極反應(yīng)式為MnO₄^-+5e^-+8H⁺=Mn²⁺+4H₂O
（2）某同學(xué)將2.52g草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）加入到100mL 0.2mol•L^-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，則其中含碳元素的粒子中物質(zhì)的量濃度最小的微�；瘜W(xué)式為H₂C₂O₄．
Ⅱ．某化學(xué)興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖所示，小組成員探究t₁～t₂時間內(nèi)速率變快的主要原因，為此“異�！爆F(xiàn)象展開討論，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種．
猜想Ⅰ：此反應(yīng)過程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；
猜想Ⅱ：…．
（3）猜想Ⅱ可能是：生成的Mn²⁺對該反應(yīng)有催化作用，加快反應(yīng)速率
（4）基于猜想Ⅱ成立，設(shè)計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內(nèi)容．

	試管A	試管B
加入試劑	2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4	2mL0.1mol/L H2C2O4溶液、 1mL 0.05mol/L 酸性KMnO4， 少量硫酸錳固體（填物質(zhì)名稱）
實驗現(xiàn)象（褪色時間）	褪色時間10min	褪色時間＜10min （選填“＜”“＞”或“=”）
結(jié)論	猜想Ⅱ正確

Ⅲ．為了測定含有H₂C₂O₄•2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：
①稱取6.0g試樣，加水溶解，配成250mL試樣溶液．
②用酸式滴定管量取25.00mL試樣溶液放入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
③再取25.00mL試樣溶液放入另一錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．
回答下列問題：
（5）步驟③中判斷滴定終點的方法是溶液由無色變?yōu)闇\紅色（或紫色、紫紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色．
（6）步驟②中量取試樣溶液時，酸式滴定管用蒸餾水洗過后沒有潤洗，則測得H₂C₂O₄•2H₂O的質(zhì)量分數(shù)偏小．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（7）原6.0g試樣中H₂C₂O₄•2H₂O的物質(zhì)的量為0.03mol．

16．在1.0L恒容密閉容器中投入1mol CO₂和2.75mol H₂發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g_）+H₂O（g），實驗測得不同溫度及壓強下，平衡時甲醇的物質(zhì)的量變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	B．	壓強大小關(guān)系為p1＜p2＜p3
	C．	M點對應(yīng)的平衡常數(shù)K的值約為1.04×10-2
	D．	在p2及512 K時，圖中N點 v（正）＜v（逆）

15．某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下操作：
A．在250mL的容量瓶中準確配制250mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品m g，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將濃度為c mol•L^-1的標準硫酸裝入酸式滴定管，調(diào)整液面記下開始讀數(shù)V₁
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)V₂
就此實驗完成下列填空：
（1）正確的操作步驟的順序是（用編號字母填寫）：C、A、B、D、E．
（2）下列操作中可能使所測NaOH的質(zhì)量分數(shù)偏低的是bd．
a．A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
b．C步操作中，稱量藥品時，砝碼放在左盤，NaOH放在右盤
c．D步操作中酸式滴定管在裝入標準H₂SO₄溶液前未用標準液潤洗
d．讀取硫酸體積時，開始時仰視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)
（3）硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示．用量為23.75mL．
（4）終點時的顏色變化是由黃色變?yōu)槌壬��?br />（5）該燒堿樣品純度的計算式為$\frac{0.8c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$×100%．

14．對大氣污染物SO₂、CO、NO_x進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）為減少SO₂的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
②C（s）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol^-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1．
（2）工業(yè)上通過Cl₂（g）+CO（g）?COCl₂（g）制備光氣（COCl₂）．圖1為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實驗研究過程中固定體積容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：

①0-6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl₂）=0.15 mol•L^-1•min ^-1；
②下列說法能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AB．（填字母）
A．體系中Cl₂的轉(zhuǎn)化率不變                           B．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
C．每消耗1molCO的同時生成1molCOCl₂      D．混合氣體密度不變
③比較第8min反應(yīng)溫度T₈與第15min反應(yīng)溫度T₁₅的高低：T₈＜T₁₅（填“＜”、“＞”、“=”）
④若保持溫度不變，在第7min向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol，則平衡   移動（填“向左”、“向右”、或“不”）．

13．工業(yè)上，向500℃～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵（已知熾熱鐵屑與氯化氫生成氯化亞鐵）．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗．
回答下列問題：
（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗，進行實驗時，應(yīng)先點燃A（選填A(yù)或C）處酒精燈，裝置B中加入的試劑是飽和氯化鈉溶液，裝置C中加入的試劑濃硫酸，檢驗FeCl₃的常用試劑為KSCN．
（2）制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）若無B裝置，反應(yīng)尾氣成分為Cl₂、H₂、HCl，用E裝置吸收尾氣可能存在的問題倒吸、H₂無法吸收

12．研究性學(xué)習(xí)小組進行SO₂的制備及性質(zhì)探究實驗．
反應(yīng)原理：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（濃）→Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O制備SO₂氣體．反應(yīng)裝置如圖所示，試回答：

（1）B中的實驗現(xiàn)象是紫色石蕊變紅此實驗證實了SO₂水溶液顯酸性．
（2）C中的品紅溶液褪色，證明SO₂ 有漂白性．
（3）D中的實驗現(xiàn)象是淡黃色沉淀生成，證明SO₂ 有氧化 性．
（4）E中的實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)闊o色，證明SO₂ 有還原 性．
（5）F的作用是吸收尾氣反應(yīng)方程式為SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

11．已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示．
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO₂濃度隨時間的變化：a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是bd．
（2）①前10min內(nèi)用NO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率：v（NO₂）=0.04mol/（L•min）
②從圖象中分析，在25min時采取的措施是加入了0.8molNO₂．
（3）①若要達到使NO₂（g）的百分含量與d點相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是BD
A．加入催化劑  B．縮小容器體積C．升高溫度  D．加入一定量的N₂O₄
②若在35min時，保持溫度不變，快速縮小玻璃容器的體積至1L，氣體的顏色變化過程是先變深后變淺．

10．在體積恒定為1.0L的密閉容器中充入1molA（g）和足量B，在一定溫度下進行如下反應(yīng)：2A（g）+B（s）?2C（g）+2D （g）△H=+85.1kJ•mol^-1反應(yīng)時間（t）與容器內(nèi)氣體的壓強（p）的數(shù)據(jù)見表：

時間t/h	0	5	10	15	…	25	30
總壓強p/100kPa	P0	1.5P0	1.75P0	1.875P0	…	1.95P0	1.95P0

回答下列問題：
（1）0-5h時間內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•h），5h末A的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L
（2）平衡時A的轉(zhuǎn)化率為95%該溫度下的平衡常數(shù)K=325.8（精確到小數(shù)點后一位）
（3）由以上數(shù)據(jù)推測A的濃度與時間間隔的關(guān)系，結(jié)論是每過5h，A的濃度減小一半．

9．醋酸鎳[（CH₃COO）₂Ni]是一種重要的化工原料．一種以含鎳廢料（含NiS、Al₂O₃、FeO、CaO、SiO₂）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如圖：

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如表：

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH		物質(zhì)	20℃時溶解性（H2O）
Fe3+	1.1	3.2		CaSO4	微溶
Fe2+	5.8	8.8		NiF	可溶
Al3+	3.0	5.0		CaF2	難溶
Ni2+	6.7	9.5		NiCO3	Ksp=9.6×10-4

（1）調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是5.0≤pH＜6.7．
（2）濾渣1和濾渣3主要成分的化學(xué)式分別是SiO₂、CaSO₄、CaF₂．
（3）酸浸過程中，lmol NiS失去6N_A個電子，同時生成兩種無色有毒氣體．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NiS+H₂SO₄+2HNO₃═NiSO₄+SO₂↑+2NO↑+2H₂O．
（4）沉鎳前c（Ni²⁺）=2.0mol•L^-1，欲使100mL該濾液中的Ni²⁺沉淀完全[c（Ni²⁺）≤10^-5mol•L^-1]，則需要加入Na₂CO₃固體的質(zhì)量最少為31.4g．（保留小數(shù)點后1位）

8．無水AlCl₃是一種重要的有機合成催化劑，該物質(zhì)在183．C時升華，遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧．某中學(xué)化學(xué)興趣小組擬利用中學(xué)常見儀器設(shè)計實驗制備無水AlCl₃，實驗裝置如圖所示．

請回答下列問題：
（1）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是a、c、b、d．
a．加入MnO₂粉末   b．點燃A中酒精燈    c．加入濃鹽酸    d．點燃D處酒精燈
（2）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2C1^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）裝置B和C中的試劑分別是飽和食鹽水、濃H₂SO₄．
（4）甲同學(xué)認為F和G可以用一種儀器替代，且加入一種藥品即可達到相同效果．這種藥品是可以是堿石灰或氧化鈣．其作用是除Cl₂并吸收空氣中的水蒸氣等．
（5）E中得到少量白色粉末，打開軟木塞后可明顯觀察到錐形瓶中有白霧生成，用化學(xué)方程式表示其原因：AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl．