16．有機(jī)物F是一種香料，其合成路線如圖所示：

已知：ⅰ
ⅱ
A的質(zhì)譜圖如圖所示：

試回答下列問題：
（1）A的名稱為甲苯，E物質(zhì)中含有的官能團(tuán)的名稱為醚鍵、羧基．
（2）步驟Ⅲ的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該反應(yīng)類型將產(chǎn)生的氣體先通過盛有四氯化碳或苯的洗氣瓶，然后再通入到硝酸酸化的硝酸銀溶液中，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)．
（3）步驟Ⅱ反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH $→_{△}^{水}$+NaCl．
（4）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有15種，其中核磁共振氫譜峰面積比為6：2：2：1：1的分子的結(jié)構(gòu)簡式為．
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基     ②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
（5）依據(jù)題中信息，完成以    為原料制取    的合成路線圖．合成路線圖示例如下：
CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

15．（1）基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M．
（2）金屬鋰氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑Li⁺＜H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：

I1/kJ•mol-1	I2/kJ•mol-1	I3/kJ•mol-1	I4/kJ•mol-1	I5/kJ•mol-1
738	1451	7733	10540	13630

M是Mg （填元素符號）．
（3）金屬Cu的原子堆積模型為；Cu²⁺基態(tài)的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍(lán)色的[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O晶體，硫酸根離子中硫原子的雜化方式為sp³；不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．
（4）某單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示，若已知該原子半徑為d，N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)．摩爾質(zhì)量為M，則該原子的配位數(shù)為12，該晶體的密度可表示為$\frac{{M}_{r}}{4\sqrt{2}qa9hdxv^{3}{N}_{A}}$．

14．聚酰亞胺是重要的特種工程材料，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、納米、液晶、激光等領(lǐng)域．某聚酰亞胺的合成路線如圖（部分反應(yīng)條件略去）．

已知：

（1）A所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵．
（2）①反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）②反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（硝化反應(yīng)）．
（4）I的分子式為C₉H₁₂O₂N₂，I的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，③的化學(xué)方程式是．
（6）1mol M與足量的NaHCO₃溶液反應(yīng)生成4mol CO₂，M的結(jié)構(gòu)簡式是．
（7）P的結(jié)構(gòu)簡式是．

13．環(huán)己烯常用于有機(jī)合成．現(xiàn)通過圖示流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子．已知：

（1）有機(jī)物B和I的關(guān)系為C（填序號）．
A．同系物        B．同分異構(gòu)體     C．都屬于醇類 D．都屬于烴
（2①～⑦中屬于取代反應(yīng)的有：②⑦．
（3）寫出反應(yīng)⑧⑩的化學(xué)方程式：⑧nHOCH₂CH₂OH+nHOOC-COOH$\stackrel{一定條件}{→}$+2nH₂O⑩
（4）寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能水解D的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
HCOOCH₂CH=CH₂、HCOOCH=CHCH₃．

12．以菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

已知：

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Mg2+	8.1	9.4

（1）MgCO₃與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+H₂O+CO₂↑．
（2）加入H₂O₂氧化時(shí)，反應(yīng)體系中的反應(yīng)物和生成物有：FeSO₄、H₂O₂、H₂SO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂O，該反應(yīng)中的還原劑是FeSO₄（填化學(xué)式，下同）、還原產(chǎn)物是H₂O．
（3）濾渣2的成分是Fe（OH）₃（填化學(xué)式）．
（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：
①2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
②MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO₂↑+CO↑
③MgSO₄+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
反應(yīng)①中若生成40gMgO，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol．

11．以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：

（1）乙醇、乙酸中含氧官能團(tuán)的名稱分別為：羥基、羧基．
（2）①、⑥的化學(xué)反應(yīng)類型分別為加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（3）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）寫出乙醇制備乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（5）若HOCH₂CH₂OH與CH₃COOH按物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為HOCH₂CH₂OH+2CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃+2H₂O．

10．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途，回答下列問題：
（1）已知：25℃時(shí)，K_sp（AgCl）=1.7 х 10^-10，K_sp（AgI）=8.5 х 10^-17．大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，濃縮液中含有I^?、Cl^?等離子．取一定量的濃縮液，向其中不斷滴加AgNO3 溶液，當(dāng)AgCl 開始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=5.0×10^-7
（2）已知反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），△H=+11kJ•mol^-1，1molH₂（g）、1molI₂（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ 的能量，則1mol HI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299kJ．
（3）已知反應(yīng)：H₂（g）+I₂ （g）?2HI（g），在 T℃時(shí)，將 0.2mol H₂和 0.1mol I₂氣態(tài)混合物充入 2L 的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得HI 的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.3．（結(jié)果保留2 位有效數(shù)字）
（4）已知NaIO 是一種氧化劑．25℃時(shí)0.01mol?L^-1的NaIO 溶液的pH=10，則溶液中的水電離的c（OH^-）=10^-4mol/L，NaIO 溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（IO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

9．在容積為 1.0L 的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A（g）=B（g）+C（g），A 的初始濃度為 0.5mol?L^-1．在溫度T₁、T₂ 下，A 的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，回答下列問題：
（1）T₁＜ T₂，該反應(yīng)△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若T₂ 溫度時(shí)，5min 后反應(yīng)達(dá)到平衡，A 的轉(zhuǎn)化率為70%，則：
①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為0.85mol．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.82（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．
③該反應(yīng)在0～5min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A）=0.07mol/（L•min）．

8．氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題．
（1）表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．

反應(yīng)	大氣固氮 N2 （g）+O2 （g）?2NO（g）		工業(yè)固氮 N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）
溫度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×108	0.507	0.152

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進(jìn)行的程度�。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)．
③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，但從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適．
（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測定N₂的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較р1、р2的大小關(guān)系р₁＜р₁．（填“＜”、“＞”或者“=”）

7．醛在有機(jī)合成中十分重要，已知如圖1反應(yīng)：由枯茗醛合成兔耳草醛的傳統(tǒng)合成路線如圖2所示：
（1）寫出試劑X的結(jié)構(gòu)簡式：CH₃CH₂CHO．
（2）寫出有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）寫出有機(jī)物C→兔耳草醛的化學(xué)方程式：．
（4）人們最新研究的兔耳草醛的合成路線，該路線原子利用率理論上可達(dá)100%：試寫出D的結(jié)構(gòu)簡式（圖3）：．
（5）芳香族化合物Y與枯茗醛互為同分異構(gòu)體，Y具有如下特征：
a．不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可發(fā)生消去反應(yīng)；
b．核磁共振氫譜顯示：Y消去反應(yīng)產(chǎn)物的環(huán)上只存在一種化學(xué)環(huán)境的氫原子．寫出Y所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：、．