8．硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學(xué)中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵．硫酸亞鐵銨在 500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解．回答下列問(wèn)題：

（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe₂O₃，氣體產(chǎn)物可能有NH₃、SO₃、H₂O、N₂和SO₂．
（2）為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成份，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全．
①A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后，通入氮?dú)猓�目的是使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分．
②為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有B D．
A．KSCN溶液　　 　B．稀硫酸　　　　　C．濃鹽酸         　D．KMnO₄溶液
③裝置B中BaCl₂溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO₃氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現(xiàn)象為溶液變渾濁．
④若A中分解產(chǎn)物有N₂，固體殘留物只有Fe₂O₃，F(xiàn)e₂O₃的物質(zhì)的量為bmol，C中沉淀物質(zhì)的量為amol，則b小于a（填“大于”、“小于”或“等于”）
⑤實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發(fā)生的反應(yīng)為SO₂+H₂O₂+Ba²⁺═BaSO₄↓+2H⁺（用離子方程式表示）．
（3）為測(cè)定某固體樣品中（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
測(cè)定原理：MnO₄^-+Fe²⁺+H⁺=Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O（方程式未配平）
測(cè)定步驟：步驟一：準(zhǔn)確稱量20.00g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，用0.1000mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)兩次，平均消耗KMnO₄溶液16.00mL．
①如何判斷滴定終點(diǎn)？滴加最后一滴KMnO₄溶液時(shí)，溶液呈微紅色且半分鐘不褪色，
②產(chǎn)品中（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為62.72%．

7．茶葉中含有多種有益于人體健康的有機(jī)成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案測(cè)定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并檢驗(yàn)鐵元素的存在（已知CaC₂O₄為白色沉淀物質(zhì)）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進(jìn)行如圖操作：

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）文獻(xiàn)資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：

離子	Ca2+	Fe3+
完全沉淀時(shí)的pH	13	4.1

實(shí)驗(yàn)前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的使樣品中的有機(jī)物完全分解，將鈣、鐵等微量元素轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)．
（2）寫(xiě)出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）為保證實(shí)驗(yàn)精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，判斷D已經(jīng)沉淀完全方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氨水若無(wú)紅褐色沉淀生成則說(shuō)明D已沉淀完全，否則未沉淀完全．
（4）用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C溶液時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)為：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO₄溶液10.00mL．

①此步操作過(guò)程中KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在圖2中哪個(gè)儀器中（填寫(xiě)字母）B．
②滴定到終點(diǎn)，現(xiàn)象無(wú)色變?yōu)闇\紅色，靜置后，如圖3方法讀取KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測(cè)定的鈣元素含量將偏高（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
（5）原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3%．

6．區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡(jiǎn)單又可靠的方法是（　�。�

	A．	與銅片反應(yīng)		B．	與石蕊溶液反應(yīng)
	C．	用玻璃棒各蘸少許涂在紙上		D．	加入鋅片看是否有氣體生成

5．某初級(jí)中學(xué)學(xué)生發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里有一瓶標(biāo)簽破損的無(wú)色溶液 （如圖所示），于是在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行如下探究．
（1）甲、乙、丙三位同學(xué)對(duì)該溶液作出如下猜想：
甲同學(xué)猜想：該溶液是碳酸；
乙同學(xué)猜想：該溶液是過(guò)氧化氫溶液；
丙同學(xué)猜想：該溶液是稀硫酸．
（2）甲同學(xué)剛提出自己的猜想，就遭到乙、丙同學(xué)的反對(duì)，乙、丙同學(xué)反對(duì)的理由是碳酸不穩(wěn)定，容易分解．
（3）他們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證乙、丙同學(xué)的猜想．
取少量CuO粉末于試管中（CuO也可作為過(guò)氧化氫分解的催化劑），加入適量該溶液（如果反應(yīng)慢，可適當(dāng)加熱），并將帶火星的術(shù)條插入試管中．
如果乙同學(xué)猜想正確，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，帶火星的術(shù)條復(fù)燃．
如果丙同學(xué)猜想正確，可觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色．
（4）如果乙同學(xué)猜想正確，寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

4．2015年8月12日晚11時(shí)20分左右，天津港國(guó)際物流中心區(qū)域內(nèi)瑞海公司所屬危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生的爆炸，造成了嚴(yán)重的人員傷亡，據(jù)瑞海國(guó)際官網(wǎng)信息，該公司倉(cāng)儲(chǔ)含有以下種類物質(zhì)：壓縮氣體天然氣、易燃液體乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、氰化鈉、腐蝕品硫化堿等．
（1）由于電石、金屬鈉、金屬鉀等物質(zhì)能夠跟水反應(yīng)給災(zāi)后救援工作帶來(lái)了很多困難．
①如果在實(shí)驗(yàn)室，你處理金屬鈉著火的方法是C．（填序號(hào)）
A．泡沫滅火器     B．消防車噴水            C．沙土
②電石的主要成分為CaC₂，遇水會(huì)產(chǎn)生可燃性氣體，寫(xiě)出CaC₂中所含的化學(xué)鍵類型離子鍵和共價(jià)鍵
（2）硫化堿其實(shí)就是我們常見(jiàn)的硫化鈉，觸及皮膚和毛發(fā)時(shí)會(huì)造成灼傷．
①其水溶液呈強(qiáng)堿性，故俗稱硫化堿．
 ②其水溶液在空氣中會(huì)緩慢地氧化成Na₂S₂O₃，
該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）事故發(fā)生后，爆炸中心區(qū)、爆炸區(qū)居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴(yán)重的氰化物污染．處理NaCN的方法有多種．
方法一：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應(yīng)生成無(wú)毒害的物質(zhì)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2OH^-+5ClO^-+2CN^-═5Cl^-+N₂+2CO₃^2-+H₂O．
方法二：用氯氣處理CN^-是選修一上介紹的一種方法，可謂以毒攻毒，請(qǐng)寫(xiě)出堿性條件下用氯氣氧化CN^-生成可溶性碳酸鹽和一種空氣中主要?dú)怏w的離子反應(yīng)方程式5Cl₂+12OH^-+2CN^-=10Cl^-+2CO₃^2-+6H₂O+N₂↑．
方法三：這些泄露的氰化鈉將通過(guò)噴灑雙氧水的方式來(lái)處理，用雙氧水處理后會(huì)釋放氨氣同時(shí)生成無(wú)毒的碳酸氫鈉，以減輕污染．寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式CN^-+H₂O+H₂O₂═NH₃+HCO₃^-．
（4）環(huán)保部門為測(cè)定H₂O₂溶液濃度，方法如下：用移液管吸取10.00mL的H₂O₂樣品盛入l00ml容量瓶中，加水稀釋至刻度線，取25.00mL溶液盛入錐形瓶里，再加入l0mL 3mol/L稀硫酸（過(guò)量），用0.02mol/L的標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO₄溶液滴定，所用體積為20.00ml，滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色或紅色；原H₂O₂溶液的濃度為0.4  mol/L．

3．過(guò)氧乙酸是高效、速效、廣譜滅菌劑．實(shí)驗(yàn)室合成與含量測(cè)定的相關(guān)步驟如下：
Ⅰ：過(guò)氧化氮溶液的濃縮
在圖示的裝置中先打開(kāi)恒溫槽和水循環(huán)泵，當(dāng)系統(tǒng)真空度恒定后，用滴液漏斗向蛇形冷凝管中滴加30%的H₂O₂溶液，H₂O₂溶液在蛇形冷凝管內(nèi)汽化后被抽入蒸餾系統(tǒng)，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為68%的H₂O₂溶液．
（1）圖中冷卻水進(jìn)水口為a（填：“a”或“b”）．
II．過(guò)氧乙酸的合成
制備原理為 ，向裝有攪拌裝置及溫度計(jì)的500ml三口燒瓶中先加入16.0g冰醋酸，然后在攪拌下滴加90g濃縮后的H₂O₂溶液，最后加入7.5ml濃硫酸，攪拌下加熱5h，靜置20h．
（2）用濃縮后的H₂O₂溶液代替普通的30%的H₂O₂溶液的目的是增大過(guò)氧化氫的濃度，有利于平衡向生成過(guò)氧乙酸的方向移動(dòng)；濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
（3）充分?jǐn)嚢璧哪康氖鞘狗磻?yīng)物充分接觸，提高原料利用率．
III．過(guò)氧乙酸含量的測(cè)定
步驟1：稱取5.0g過(guò)氧乙酸試樣（液體），配置成100mL溶液A，備用．
步驟2：在碘量瓶中加入5mLH₂SO₄、3滴MnSO₄溶液、5.00mL溶液A，搖勻，用0.0100mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定至溶液呈微紅色，除去其中的H₂O₂．
步驟3：向步驟2滴定后的溶液中再加入1.0gKI，塞緊燒瓶，搖勻，置于暗處5min．用蒸餾水沖洗瓶蓋及四周瓶壁，加鉬酸銨催化劑2ml，搖勻，用淀粉作指示劑，再用0.0500mol•L^-1的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色剛好褪去（離子方程式為I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液的總體積為20.00mL．
（4）步驟1配制溶液A需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要100mL容量瓶、膠頭滴管．
（5）MnSO₄的作用是催化劑．
（6）原試樣中過(guò)氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%．

2．某同學(xué)實(shí)驗(yàn)探究氨氣的還原性并進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)．
（1）將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后，在酒精燈火焰上加熱，等銅絲變黑后，趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里，即刻發(fā)現(xiàn)有白色煙霧生成，拿出銅絲后，銅絲又轉(zhuǎn)變?yōu)楣饬恋淖霞t色．在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理，請(qǐng)完成該反應(yīng)：
4CuO+2NH₄Cl $\frac{△}{\;}$3Cu+1 CuCl₂+1N₂↑+4（H₂O）
（2）利用下列裝置，進(jìn)行與金屬氧化物MxOy反應(yīng)生成M、H₂、H₂O，通過(guò)測(cè)量生成水的質(zhì)量來(lái)測(cè)定M的相對(duì)原子質(zhì)量．a(chǎn)中試劑是濃氨水．

①儀器a的名稱為分液漏斗，儀器b中裝人的試劑可以是氫氧化鈉固體或堿石灰．
②按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)，裝置可重復(fù)使用）：BDADC．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)首先Ⅱ（填序號(hào)）．
I．熄滅A裝置的酒精燈    II．停止從a中滴加液體
④若實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為m g，完全反應(yīng)后，測(cè)得生成水的質(zhì)量為n g，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{（18m-16n）y}{nx}$（用含X、y、m、n的式子表示）．
（3）若金屬氧化物MxOy為Fe₂O₃，將反應(yīng)后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液沒(méi)發(fā)生明顯變化．推測(cè)該固體成分可能是（將化學(xué)式填入表，你認(rèn)為有幾種可能填幾種）．

序號(hào)	固體成分（填化學(xué)式）
1
2
3

1．分子式為C₄H₁₀O，屬于醇的同分異構(gòu)體有多少種（　�。�

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

12．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1 mol Cl2分別與足量的鐵或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA
	B．	將NA個(gè)NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L-1的氨水
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氮?dú)馀c22.4 L苯所含分子數(shù)均為 NA
	D．	常溫常壓下，32gO2、O3的混合物含有2NA個(gè)氧原子

11．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	公益調(diào)查--柴靜霧霾調(diào)查《穹頂之下》發(fā)布，其中霧霾中的PM2.5屬于膠體
	B．	油脂是人類維持生命活動(dòng)所需能量的主要來(lái)源
	C．	核磁共振氫譜不能區(qū)分CH3CH2OH和CH3OCH3
	D．	登高山時(shí)防曬是為防止強(qiáng)紫外線引起皮膚蛋白質(zhì)被灼傷變性