19．下列溶液一定呈中性的是（　�。�

	A．	pH=7的溶液
	B．	加酚酞試液后呈無色的溶液
	C．	c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L的溶液
	D．	由等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)得到的溶液

18．香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如圖：

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	化合物3的分子式為C9H8O5
	B．	將等物質(zhì)的量的化合物1、2、3、4分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1：3：2：1
	C．	愈創(chuàng)木酚能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2
	D．	化合物2可以發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng)

17．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品（部分儀器未畫出），能正確順利完成對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)室制取乙烯		B．	石油分餾
	C．	實(shí)驗(yàn)室制乙炔		D．	實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯

16．在某100mL混合酸中，HNO₃物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H₂SO₄物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．向其中加入1.92克銅粉微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中的Cu²⁺物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

0.15mol/L

B．

0.3mol/L

C．

0.225mol/L

D．

無法計(jì)算

15．下列操作中，能使電離平衡H₂O?H⁺+OH^-，向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（　�。�

	A．	向水中加入NaHSO3溶液		B．	向水中加入NH4Cl溶液
	C．	向水中加入CH3COONa 溶液		D．	將水加熱到100℃，使 pH=6

14．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

	A．	用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	B．	H2S的電離方程式為 H2S+H2O?HS-+H3O+
	C．	用鐵做電極電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+
	D．	用兩個(gè)銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+ $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cu2+

13．下列敘述正確的是C F G H（填序號(hào)）
A．常溫下向滴有酚酞溶液的氨水加入NH₄Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH＜7
B．電解冶煉鎂、鋁通常電解MgCl₂和Al₂O₃，也可電解MgO和AlCl₃．
C．無論在酸溶液中還是堿溶液中，由水電離出的c（H⁺ ）=c（OH^-）
D．HA比H₂B更難電離，則NaA比Na₂B的水解能力更強(qiáng)
E．將AlCl₃溶液和Na₂SO₃溶液分別蒸干并灼燒，得到Al₂O₃和Na₂SO₃
F．在NaHSO₄溶液中，c（H₊⁺）=c（OH^- ）+c（SO₄^2-）
G．同c（NH₄⁺ ）的溶液：①NH₄Al（SO₄）₂  ②NH4Cl   ③NH₃•H₂O   ④CH₃COONH₄溶液，物質(zhì)的量濃度最大的是③
H．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)不受腐蝕．

12．已知稀碘水和氯化鐵溶液呈黃色，在少量碘化亞鐵溶液中加入幾滴氯水，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為，反應(yīng)產(chǎn)生的I₂溶于水見黃色；乙同學(xué)認(rèn)為，F(xiàn)e²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液變成黃色；丙同學(xué)認(rèn)為，溶液的黃色是I₂和Fe³⁺共同引起的；
（2）現(xiàn)提供備選試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液   B．氫氧化納溶液 
                                           C．四氯化碳                       D．硫氯化鉀溶液
為驗(yàn)證各自的猜想是否正確，甲乙兩同學(xué)各取少量反應(yīng)后的溶液，選擇以上所提供的備選試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究：

	選用試劑	預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
甲同學(xué)的方案
乙同學(xué)的方案

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明丙同學(xué)的結(jié)論是正確的，丙同學(xué)進(jìn)行了后續(xù)探究，取原反應(yīng)所得黃色溶液，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，表明此時(shí)溶液中還有Fe²⁺，由此可推斷I₂、Fe³⁺、Cl₂的氧化性有強(qiáng)到弱的順序是Cl₂＞Fe³⁺＞I₂
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣，則首先被氧化的離子是I^-（填粒子的化學(xué)式）；若在碘化亞鐵溶液中通入過量氯氣，則相應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-．

11．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的濃度的減少或任何一種生成物的物質(zhì)的量的濃度的增加
	B．	化學(xué)反應(yīng)速率為1.0 mol•L-1•s-1，是指在1 s時(shí)某物質(zhì)的濃度是1.0 mol•L-1
	C．	化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
	D．	對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯

10．關(guān)于下列圖示的說法中，正確的是（　�。�

	A．	圖①所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱
	B．	用圖②所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體
	C．	圖③表示可逆反應(yīng)CO（g）+H 2O （g）?CO2（g）+H2（g） 是吸熱反應(yīng)
	D．	圖④裝置可以用來除去SO2中的HCl