下列敘述中，正確的是（　�。�

在NaOH溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

（2011?信陽(yáng)二模）下列敘述正確的是（　�。�

下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是（　�。�

下列敘述正確的是（　　）

（2012?醴陵市模擬）已知有機(jī)物之間能發(fā)下如下反應(yīng)：酸化

下列有機(jī)化合物A～H有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中，化合物D的分子式為C₁₀H₁₀O，其苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；F的分子式為C₁₀H₈O，且所有碳原子在同一平面上．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A；I．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為；反應(yīng)②的條件為．化合物F的核磁共振氫譜（¹H-NMR）顯示有個(gè)峰．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₃CHO與足量HCHO反應(yīng)．反應(yīng)③．
（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的有6種（一個(gè)碳原子上不可能兩個(gè)雙鍵）：①屬于酚類(lèi)；②結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外無(wú)其他環(huán)；③苯環(huán)上只有兩種互為對(duì)位的取代基．
其中的三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

請(qǐng)寫(xiě)出其它三種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、、．

（2012?醴陵市模擬）鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍?cè)谄渌�金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO₃大量地用于電鍍工業(yè)中．
（1）CrO₃具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火，若在硫酸溶液中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被還原成綠色的硫酸鉻[Cr₂（SO₄）₃]．則該反應(yīng)的離子方程式為．
（2）存在平衡：2CrO₄²ˉ（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇²ˉ（橙色）+H₂O
①若平衡體系的pH=2，則溶液顯色．
②能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是．
a．Cr₂O₇²ˉ和CrO₄²ˉ的濃度相同
b．2V_正（Cr₂O₇²ˉ）=V_逆（CrO₄²ˉ）
c．溶液的顏色不變
（3）在圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體．由圖1知金屬鉻的活動(dòng)性比銅（填強(qiáng)，弱），圖2裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式：．

（4）CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因．凈化處理方法之一是將含+6價(jià)Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的NaCl進(jìn)行電解：陽(yáng)極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇²ˉ發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OHˉ結(jié)合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去[已知KspFe（OH）₃=4.0×10^-38，KspCr（OH）₃=6.0×10^-31]．
①電解過(guò)程中NaCl的作用是．
②已知電解后的溶液中c（Fe³⁺）為2.0×10^-13mol/L，則溶液中c（Cr³⁺）為：mol/L．

（2012?醴陵市模擬）實(shí)驗(yàn)室有一包暗紅色粉末樣品可能是CaCO₃、Fe₂O₃或FeO的混合物．后經(jīng)測(cè)定已確定不存在FeO．
I．某學(xué)生想自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，以證明樣品中確實(shí)沒(méi)有FeO．除樣品外，實(shí)驗(yàn)室只提供以下試劑：KMnO₄溶液、稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和雙氧水．你認(rèn)為要完成該實(shí)驗(yàn)所選擇的試劑是，請(qǐng)你描述實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：．
Ⅱ．測(cè)定混合物中Fe₂O₃的含量
實(shí)驗(yàn)室可用多種方法測(cè)出上述樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．現(xiàn)有學(xué)生準(zhǔn)備用如圖各裝置按一定順序連接成一套完整的組合裝置來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以測(cè)定Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）裝置的連接順序是（填字母，每個(gè)裝置只能用一次）
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要持續(xù)通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應(yīng)物達(dá)到充分反應(yīng)外，還有一個(gè)重要作用是
（3）下列各項(xiàng)措施中，能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是 （填標(biāo)號(hào)）
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)該排盡裝置內(nèi)的CO₂氣體
b．快速加入鹽酸
c．在B中裝入濃硫酸
d．在B中裝入NaOH溶液
e．D之后增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確稱(chēng)取26.0g固體樣品裝入D中，充分反應(yīng)后，測(cè)得A中沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（5）在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)時(shí)，有學(xué)生認(rèn)為不必測(cè)定A中的沉淀質(zhì)量，而只要測(cè)出裝置A在吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體前后的質(zhì)量差，就能完成實(shí)驗(yàn)要求．實(shí)驗(yàn)證明，若用此法測(cè)得Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏高”、“偏低”、“不變”）

（2012?醴陵市模擬）有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2，C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D元素在所在周期中原子半徑最大：A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物X、Y，A與E形成化合物W，W在空氣中產(chǎn)生白霧．
（1）畫(huà)出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖，X分子的空間構(gòu)型為．
（2）化合物X與化合物W在空氣中相遇后產(chǎn)生的現(xiàn)象是．
（3）在同主族氫化物的性質(zhì)中，Y的沸點(diǎn)反常，原因是．
（4）寫(xiě)出X催化氧化的化學(xué)方程式．
（5）Z是由3種元素構(gòu)成的分子，Z與X按物質(zhì)的量1：2反應(yīng)生成尿素[CO（NH₂）₂]和化合物W．則化合物Z的電子式為．

（2012?醴陵市模擬）已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈堿性．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C）．其中正確的是（　�。�