20．一定量的鐵粉和9g硫粉混合加熱，待其反應(yīng)后再加入過量鹽酸，將生成的氣體完全燃燒，共收集得18g水，求加入的鐵粉質(zhì)量為（　�。�

A．

14g

B．

42g

C．

56g

D．

28g

19．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，失去電子越多的金屬原子，其還原能力越強(qiáng)
	B．	目前已發(fā)現(xiàn)118種元素，即已發(fā)現(xiàn)118種原子
	C．	核外電子總數(shù)相同的粒子，必定是同種元素的原子
	D．	同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同

18．下列關(guān)于元素周期表的敘述中不正確的是（　�。�

	A．	第IIA族中無非金屬元素		B．	第IA族金屬元素單質(zhì)均能與水反應(yīng)
	C．	元素種類最多的族是第VIII族		D．	金屬元素的種類比非金屬元素多

17．在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（　�。�

	A．	具有同質(zhì)量、不同體積的N2O和CO2		B．	具有同溫度、同體積的CO和N2
	C．	具有同體積、同密度的SO2和NO2		D．	具有同密度、不同質(zhì)量的O2和O3

16．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF₃和BN，如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）由B₂O₃制備BF₃、BN的化學(xué)方程式依次是B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF₃↑+3CaSO₄+3H₂O；B₂O₃+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BN+3H₂O
（2）基態(tài)B原子的電子排布式為1s²2s²2p¹；B和N相比，電負(fù)性較大的是N，BN中B元素的化合價(jià)為+3；
（3）在BF₃分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是120°，B原子的雜化軌道類型為sp²，BF₃和過量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立體結(jié)構(gòu)為正四面體．

15．水的電離平衡曲線如右圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	圖中對應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為：a＞b＞c
	B．	純水僅升高溫度，可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)
	C．	水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為：b=d＞c
	D．	在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

14．天然氣干法脫硫涉及反應(yīng)為：H₂（g）+CO（g）+SO₂（g）?H₂O（g）+CO₂（g）+S（s）+Q（Q＞0）．無法提高單位時(shí)間脫硫率的措施是（　�。�

A．

增加CO的濃度

B．

加壓

C．

分離出硫

D．

加催化劑

13．（1）瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO₂）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一． 漂白粉是常用的消毒劑．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）在3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中．
 ①每生成2mol的NO，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為3.612×10²⁴（或6N_A）個(gè)．
 ②當(dāng)有19.2g Cu參加反應(yīng)時(shí)，消耗硝酸的總量為0.8mol，被還原的硝酸為0.2mol．
 ③當(dāng)生成標(biāo)況下的NO 22.4L時(shí)，被還原的硝酸是1mol．

12．（1）純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類：

如圖所示的分類方法屬于B（填序號）
A．交叉分類法                     B．樹狀分類法
下列2組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其它2種不同
A．CaO、Na₂O、SiO₂       B．Al（OH）₃、KOH、Ba（OH）₂
以上兩組物質(zhì)中，每組里與別的兩物質(zhì)的類別明顯不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）SiO₂；Al（OH）₃．
寫出能用離子方程式CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O表示的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）如圖為實(shí)驗(yàn)室制取氨的實(shí)驗(yàn)裝置．
 ①寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②該裝置還可以制備哪些氣體O₂．
③在收集氨時(shí)試管口棉花團(tuán)的作用是防止形成對流．
 ④收集氨氣應(yīng)使用向下排氣法法，要得到干燥的氨氣可選用堿石灰作干燥劑，檢驗(yàn)集滿的方法是潤濕的紅色石蕊試紙靠近管口變藍(lán)．

11．將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A為33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的c（H⁺）=0.1mol•L^-1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	氣體A為SO2和H2的混合物		B．	氣體A中SO2和H2的體積比為4：1
	C．	反應(yīng)中共消耗Zn 97.5g		D．	反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子