10．下列物質(zhì)中不含化學(xué)鍵的是（　�。�

A．

水

B．

食鹽

C．

氯氣

D．

氦氣

9．X和Y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	X的金屬性比Y的金屬性強
	B．	常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫
	C．	Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性大
	D．	X元素的最高化合價比Y元素的最高化合價低

8．元素X原子的最外層有6個電子，元素Y原子的最外層有3個電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是（　�。�

A．

X3Y2

B．

X2Y

C．

Y3X2

D．

Y2X3

7．下列物質(zhì)中，既含離子鍵、又含極性共價鍵的是（　�。�

A．

NaOH

B．

Na2O

C．

HCl

D．

CaCl2

6．據(jù)報道，${\;}_{67}^{166}$Ho可有效地治療肝癌，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（　�。�

A．

32

B．

67

C．

99

D．

166

5．鎂是海水中含量較多的金屬，鎂、鎂合金及其鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛．
（1）圖1是2LiBH₄/MgH₂體系放氫焓變示意圖，則：

Mg（s）+2B（s）═MgB₂（s）△H=-93 kJ•mol^-1．
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂脫水是關(guān)鍵工藝之一，一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl₂•6H₂O轉(zhuǎn)化為MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃（銨鎂復(fù)鹽），然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂•NH₄Cl•nNH₃$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$MgCl₂+（n+1）NH₃↑+HCl↑；
電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應(yīng)式為：Mg²⁺+2e^-=Mg．
（3）儲氫材料Mg（AlH₄）₂在110-200°C的反應(yīng)為：Mg（AlH₄）₂=MgH₂+2A1+3H₂↑每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol．
（4）工業(yè)上用MgC₂O₄•2H₂O熱分解制超細MgO，其熱分解曲線如圖2．圖中隔絕空氣條件下B→C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO↑+CO₂↑．
（5）CO與NO反應(yīng)生成可參與大氣循環(huán)的無毒氣體，其熱化學(xué)方程式為：2NO（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+N₂（g）；
△H=-746kJ•mol^-1．對于該反應(yīng)，溫度不同（T₂＞T₁）、其他條件相同時，圖3中圖象正確的是乙．

4．鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲氫金屬或合金．該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni（OH）₂+M=NiOOH+MH．已知：6NiOOH+NH₃+H₂O+OH^-=6Ni（OH）₂+NO₂^-，下列說法正確的是（　�。�

	A．	NiMH 電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
	B．	充電過程中OH-離子從陽極向陰極遷移
	C．	充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e-=MH+OH-，H2O中的H被M還原
	D．	放電是OH-離子從正極向負極遷移

3．將I₂溶于KI溶液中，能配制成濃度較大的碘水，主要是發(fā)生了反應(yīng)：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．該平衡體系中，I₃^-的物質(zhì)的量濃度與溫度（T）的關(guān)系如圖所示（曲  線上的任何一點都代表平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)速率：vM＞vP		B．	平衡常數(shù)：KN＜KP
	C．	M、N兩點相比，M點的c（I-）大		D．	Q點時，v正＞v逆

2．向100mLBaCl₂、AlCl₃、FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀和加入混合溶液B的體積關(guān)系如下圖所示：
（1）加入B溶液110mL時，溶液中的沉淀是Fe（OH）₃、BaSO₄，溶液中的溶質(zhì)是NaCl、NaAlO₂、Na₂SO₄．
（2）從90mL至100mL之間加入10mL B溶液時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓，Al（OH）₃+OH^-→AlO₂^-+2H₂O溶液B中Na₂SO₄與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1；
（3）計算A溶液中AlCl₃的物質(zhì)的量濃度，寫出計算過程：2mol/L．

1．為測定含有Na₂O雜質(zhì)的Na₂O₂樣品的純度，甲同學(xué)設(shè)計以下的方案．用如圖所示裝置，通過測定Na₂O₂與C0₂反應(yīng)生成0₂的體積來測定樣品的純度．
（1）C中所盛的藥品是NaOH溶液
（2）A中橡皮管的作用是起恒壓作用，使鹽酸容易滴下；避免鹽酸排空氣使氧氣體積偏大
（3）利用該實驗方案所測Na₂O₂的純度明顯偏大，其原因可能是a、d （填選項字母）．
a．裝置A、B中的空氣對測定結(jié)果產(chǎn)生了影響 
b．裝置C中的空氣對測定結(jié)果產(chǎn)生了影響
c．讀數(shù)時U形量氣管中的液面左低右高    
d．讀數(shù)時U形量氣管中的液面左高右低
（4）該法步驟相對麻煩，請設(shè)計一種簡便的實驗方法完成實驗?zāi)康�，畫簡圖說明即可．