18．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	乙醇和乙酸均能與鈉反應(yīng)生成氫氣
	B．	煤的干餾、油脂的皂化和石油的分餾都屬于化學(xué)變化
	C．	丙烷（C3H8）和乙醇（C2H5OH）均存在同分異構(gòu)體
	D．	糖類、油脂、蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物

17．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)，下列說法正確的是（　　）

	A．	信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成份是單質(zhì)硅
	B．	NO2、CO2、SO2、PM2.5顆粒都會導(dǎo)致酸雨
	C．	高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)
	D．	發(fā)酵粉能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔，是因?yàn)榘l(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉

16．孔雀石主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量FeCO₃及Si的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：

（1）步驟Ⅰ中涉及的反應(yīng)用離子方程式表示為Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O，F(xiàn)eCO₃+2H⁺=Fe²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）步驟Ⅱ中試劑①是b（填代號）．
a．KMnO₄　　　　　b．H₂O₂         c．Fe粉          d．KSCN
（3）步驟Ⅲ加入CuO的目的是消耗酸使溶液pH升高，便于Fe³⁺形成沉淀除去．
（4）步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體，需要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作．
（5）孔雀石與焦炭一起加熱可以生成Cu及其它無毒物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu₂（OH）₂CO₃+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2CO₂↑+H₂O．
（6）測定硫酸銅晶體（CuSO₄•xH₂O）中結(jié)晶水的x值：稱取2.4g硫酸銅晶體，加熱至質(zhì)量不再改變時，稱量粉末的質(zhì)量為1.6g．則計算得x=4.4（計算結(jié)果精確到0.1）．

15．硫單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，而SO₂直接排放會對環(huán)境造成危害．
I．已知：重晶石（BaSO₄）高溫緞燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下：
BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol^-1
BaS（s）=Ba（s）+S（s）△H=+460kJ•mol^-1
已知：2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=+221kJ•mol^-1
則BaS（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）△H=-1473.2KJ•mol^-1．
Ⅱ．SO₂的尾氣處理通常有以下幾種方法：
（1）活性炭還原法
反應(yīng)原理：恒溫恒容時2C（s）+2SO₂（g）?S₂（g）+2CO₂（g）．反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如圖1：
①0-20min反應(yīng)速率表示為v（SO₂）=0.03mol/（L•min）；
②30min時，改變某一條件平衡發(fā)生移動，則改變的條件最有可能是減少CO₂的濃度；
（2）亞硫酸鈉吸收法
①Na₂SO₃溶液吸收SO₂的離子方程式為SO₃^2-+SO₂+H₂O=2HSO₃^-
②常溫下，當(dāng)吸收至NaHSO₃時，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是abc（填序號）
a．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
b．c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
c．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）
d．水電離出c（H⁺）=1×10^-5mol/L
（3）電化學(xué)處理法
①如圖2所示，Pt_（1）電極的反應(yīng)式為SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4 H⁺；
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02mole^-時（較濃H₂SO₄尚未排出），交換膜左側(cè)溶液中約增加0.03mol離子．

14．利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律．
（1）儀器A的名稱為分液漏斗
（2）要證明非金屬性：Cl＞C＞Si，則A中加稀HCl，B中加入CaCO₃，
C中加入NaSiO₃溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生．
（3）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有藥品Na₂S、KMnO₄、MnO₂、濃鹽酸，設(shè)計實(shí)驗(yàn)選擇合適藥品證明氯的非金屬性大于硫，裝置C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有黃色沉淀生成，其離子方程式為S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．

13．鄰甲基苯甲酸有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和甲基的同分異構(gòu)體有（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

12．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如下：

請回答下列問題．
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行，主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ZnS+3O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2ZnO+2SO₂．
（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的浸出催化氧化吸收操作．工業(yè)上制備該酸的三個主要階段分別為沸騰爐中礦石燃燒生成二氧化硫、接觸室中催化氧化反應(yīng)生成三氧化硫、吸收塔吸收形成硫酸．
（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為Zn粉，其作用是置換出Fe等．
（4）電解沉淀過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，鋅在陰極沉積，陽極的電極反應(yīng)方程式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（5）改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)．“氧壓酸浸”發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2ZnS+4H⁺+O₂=2Zn²⁺+2S↓+2H₂O．
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅．明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO₃+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

11．某同學(xué)利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．

請回答下列問題：
（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中所產(chǎn)生氣體的方法是將所得的氣體在導(dǎo)管出口處點(diǎn)燃，導(dǎo)管上方罩一個干燥的燒杯，若產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰同時燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，證明產(chǎn)生的氣體是氫氣．
（3）如果要測量實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體體積，可以采用下列實(shí)驗(yàn)裝置，請將虛線內(nèi)裝置圖的導(dǎo)管補(bǔ)充完整．（在答題卡上作圖）
（4）某同學(xué)對反應(yīng)后硬質(zhì)試管中剩余固體物質(zhì)的成分進(jìn)行了研究，設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)．（實(shí)驗(yàn)限選試劑：鹽酸，NaOH溶液、FeCl₃溶液、KMnO₄溶液、CuSO₄溶液、KSCN溶液）

實(shí)驗(yàn)操作	主要現(xiàn)象	結(jié)論或解釋
步驟1：取少量固體于試管中，加入足量 ①氯化鐵溶液．	固體減少且剩余， 淡黃色溶液變淺．	固體中含有金屬鐵
步驟2：分離步驟1的剩余固體于另一試管中，加入足量 ②鹽酸，將反應(yīng)后溶液分成甲、乙兩份．	固體全部消失．	反應(yīng)的化學(xué)方程式 ③ Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+H2O．
步驟3：在步驟2的甲溶液中加入幾滴 ④高錳酸鉀溶液．	紫紅色褪去．	溶液中含有Fe2+．
步驟4：在步驟2的乙溶液中加入幾滴⑤KSCN溶液．	溶液變成紅色．	溶液中含有Fe3+．

10．節(jié)能減排是當(dāng)下環(huán)境保護(hù)的重點(diǎn)．
（1）將CO和氣態(tài)水通入一個體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），△H＜0，800℃，在2L恒容密閉容器中，起始時按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)，K=l．0．

	H2O	CO	CO2	H2
n/mol	0.20	0.20	0	0

①從起始經(jīng)過5min達(dá)到化學(xué)平衡時，用生成物CO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（CO₂）=0.01mol/（L．min）；平衡時，容器中CO的轉(zhuǎn)化率為50%．
②如圖表示上述反應(yīng)在t_l時刻達(dá)到平衡，在t₂時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況．則t₂時刻發(fā)生改變的條件可能是降低溫度或降低H₂濃度或增大H₂O（g）濃度．（寫出一條）
（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應(yīng)：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）降低其濃度．
①某溫度下，在兩個容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請在表中的空格處填寫“＞““＜”或“=“．

容器編號	c（CO）/mol•L-1	c（O2））/mol•L-1	c（CO2））/mol•L-1	v（正）和v（逆）比較
Ⅰ	2.0×10-4	4.0×10-4	4.0×10-2	v（正）=v（逆）
Ⅱ	3.0×10-4	4.0×10-4	5.0×10-2	v（正）＞v（逆）

②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO₂的濃度分別為l.0×10^-5mol/L和1.0×l0^-4mol/L．若在汽車的排氣管上增加一個補(bǔ)燃器，不斷補(bǔ)充O₂并使其濃度保持為1.0×l0^-4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為1.1×10^-6mol/L（請保留兩位有效數(shù)字）．
（3）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其K_Sp=2.8×l0^-9．現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×l0^-4mol/L，則生成CaCO₃沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為5.6×10^-5mol/L．

9．工業(yè)上以鋰輝石（Li₂O•A1₂O₃•4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰．其部分工藝流程如圖1：

已知：①Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$Li₂SO₄+Al₂O₃•4SiO₂•H₂O↓
②不同溫度下Li₂CO₃和Li₂SO₄的溶解度如下表：

T/℃	20	40	60	80
S（Li2CO3）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（Li2SO4）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）從濾渣1中分離出Al₂O₃的部分流程如下所示，括號中表示加入過量的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)．則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

（2）向?yàn)V液2中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是Li₂CO₃的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li₂CO₃的損失．
（3）工業(yè)上用電解法將Li₂CO₃粗品制成高純Li₂CO₃，其中向電解后所得的純LiOH溶液中加入過量NH₄HCO₃溶液可生成Li₂CO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2LiOH+NH₄HCO₃=Li₂CO₃↓+NH₃+2H₂O．