18．I．已知碳酸鋰在水中的溶解度很小且隨溫度升高而減小，現(xiàn)用Na₂CO₃溶液和Li₂SO₄溶液制Li₂CO₃．
（1）Na₂CO₃溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．
（2）寫出制備Li₂CO₃的化學方程式Na₂CO₃+Li₂SO₄=Li₂CO₃↓+Na₂SO₄ ．
（3）獲得Li₂CO₃的最佳方法是將反應后的物質(zhì)b．
a．靜置、過濾           b．加熱后，趁熱過濾           c．蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
Ⅱ．可逆反應①A（g）+2B（g）?2C（g） ②2E（g）?F（g）+G（g） 分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有可滑動、無摩擦的密封隔板．反應開始和達到平衡時有關(guān)物理量變化如圖所示：

（4）反應①是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（5）達到平衡I時，體系壓強與反應開始時體系壓強之比為20：23．
（6）平衡I和平衡II中，E的體積分數(shù)不相等（填“相等”、“不相等”、“無法確定”）．
（7）達平衡 I時，計算A的轉(zhuǎn)化率$\frac{15}{23}$（用分數(shù)表示）．

17．下表是25℃時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

化學式	AgCl	Ag2CrO4	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ks或Ka	Ksp=1.8×10-10	Ksp=2.0×10-12	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

	A．	相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時溶液pH=5
	C．	碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO2-3 +Cl2+H2O=HCO-3+Cl-+HClO
	D．	向濃度均為1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀．

16．有一無色溶液，僅含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-中的幾種．為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba（NO₃）₂溶液，無沉淀產(chǎn)生．下列推斷正確的是（　�。�

	A．	肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有NH4+
	B．	肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-，肯定沒有MnO4-
	C．	肯定有K+、Al3+、MnO4-，可能有HCO3-
	D．	肯定有Al3+、Mg2+、Cl-，可能有K+

15．下列方法或操作正確且能達到預期目的是（　�。�

序號	實驗目的	方法及操作
①	比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱	用金屬鈉分別與水和乙醇反應
②	欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵	滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去
③	證明蛋白質(zhì)在某些無機鹽溶液作用下發(fā)生變性	向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銅溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中
④	檢驗溴乙烷中的溴元素	將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應并冷卻后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
⑤	判斷不同反應的反應速率的大小	比較不同反應的反應熱數(shù)據(jù)的大小

A．

①③④

B．

②③④

C．

①②④

D．

②③⑤

14．（Ⅰ）磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的，例如磷酸鈣礦Ca₃（PO₄）₂、磷灰石Ca₅F（PO₄）₃等．
（1）磷的某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號為．
（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂=6CaSiO₃+P₄O₁₀       10C+P₄O₁₀=P₄↑+10CO↑
上述反應中的各種物質(zhì)，屬于酸性氧化物的有SiO₂、P₄O₁₀．
（3）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可用CuSO₄溶液沖洗解毒．白磷可與熱的CuSO₄溶液反應生成磷化亞銅，與冷溶液則析出銅，反應方程式分別（均未配平）為：
①P₄+CuSO₄+H₂O→Cu₃P+H₃PO₄+H₂SO₄
②P₄+CuSO₄+H₂O→Cu+H₃PO₄+H₂SO₄
反應①中，氧化劑為CuSO₄ 和P₄，若上述兩反應中被氧化的P₄的物質(zhì)的量相等，則消耗的CuSO₄的物質(zhì)的量之比為1：1．
（Ⅱ）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料．一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如右圖所示．若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H₂O₂溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl₂溶液（足量），一段時間后右邊可觀察到的現(xiàn)象：溶液由淺綠色變紅色，若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2mol NH₄Al（SO₄）₂的溶液，右邊充滿含3mol Ba（OH）₂的溶液，當有2mol SO₄^2-通過交換膜時（若反應迅速完全），則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為2：3．
（Ⅲ）某初級石墨中含SiO₂（7.8%）、Al₂O₃（5.1%）、Fe₂O₃（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，利用相關(guān)工藝可進行提純與綜合利用．通入一定量的N₂后，在1500℃下與Cl₂充分反應得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b．（注：石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳�的氯化物，SiCl₄的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃．）
（1）若a與過量的NaOH溶液反應，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，化學反應方程式為SiCl₄+6NaOH=Na₂SiO₃+4NaCl+3H₂O．
（2）若b與過量的NaOH溶液充分反應后，過濾，所得濾液中陰離子有Cl^-、OH^-、AlO₂^-．

13．150℃時，將1L混合烴與9L氧氣混合，在密閉容器內(nèi)充分燃燒，當恢復至150℃，體積恒定時，容器內(nèi)壓強增大8%，則該混合烴的組成是（　　）

	A．	甲烷與乙烷體積比是1：4		B．	丙炔與乙炔體積比是1：4
	C．	乙烯與丁烷體積比是1：4		D．	乙烯與丁烯體積比是1：4

12．已知某KOH樣品中含水7.62%、含 K₂CO₃2.38%、含KOH90%，現(xiàn)將1.00g樣品加入46.00mL 1.00 mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/L的KOH中和，蒸發(fā)溶劑，蒸發(fā)到無水時，可得到的固體的質(zhì)量為（　　）

A．

3.00g

B．

3.43g

C．

4.50g

D．

無法計算

11．現(xiàn)有一由Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S組成的混和物，經(jīng)測定硫的質(zhì)量分數(shù)為2 5.6%，則此混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)應為（　�。�

A．

37.6%

B．

36.8%

C．

25.6%

D．

51.2%

10．溫度為25℃時，將兩個鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進行電解，通電一段時間后，在陰極逸出a mol氣體，同時有 WgNa₂SO₄•10H₂O析出，若溫度不變，此時剩余溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

	A．	$\frac{W}{W+18a}$×100%		B．	$\frac{W}{W+36a}$×100%
	C．	$\frac{7100W}{161（W+18a）}$×100%		D．	$\frac{7100W}{161（W+36a）}$×100%

9．圖中橫坐標表示完全燃燒時耗用可燃氣體X（X=A、B、C）的物質(zhì)的量n（X），縱坐標表示消耗O₂的物質(zhì)的量n（O₂），A、B是兩種可燃性氣體，C是A、B的混合氣體，則C中n（A）：n（B） 為（　�。�

A．

2：1

B．

1：2

C．

1：1

D．

任意