8．對于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請回答有關問題．（用元素符號或化學式回答）

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							②
2				③	④	⑤	⑥
3	⑦	⑧				⑨	⑩

（1）能形成共價鍵的元素有H、C、N、O、F、S、Cl元素．
（2）只需形成一個共價單鍵就能達到穩(wěn)定結構的元素有H、F、Cl．

7．已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）溶液顯酸性．
（1）常溫下，向10mL 0.01mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol•L^-1NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）；
（2）稱取6.0g含H₂C₂O₄•2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解配成250mL溶液，量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol•L^-1 NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．第二份溶液滴加0.10mol•L^-1酸性KMnO₄溶液至16mL時反應完全．則原試樣中H₂C₂O₄•2H₂O的質量分數(shù)為21%．

6．下列過程沒有發(fā)生化學反應的是（　�。�

	A．	用活性炭去除冰箱中的異味
	B．	用熱堿水清除炊具上殘留的油污
	C．	用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
	D．	用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝

5．印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放將導致環(huán)境污染及資源的浪費．可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl₃溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．測得某廢腐蝕液中含CuCl₂ 1.5mol/L，F(xiàn)eCl₂  3.0mol/L，F(xiàn)eCl₃  1.0mol/L，HCl  3.0mol/L．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：

回答下列問題：
（1）上述方法獲得的銅粉中含有雜質，除雜所需試劑是HCl（填化學式）．
（2）實驗室可用固體KClO₃與濃HCl反應制備Cl₂，此反應中Cl₂既是氧化產物，又是還原產物．反應的化學方程式為KClO₃+6HCl（濃）=3Cl₂↑+KCl+3H₂O．
（3）如圖是實驗室制備Cl₂并通入FeCl₂溶液中獲得FeCl₃溶液的部分裝置．

實驗中，必需控制氯氣的速度，使導管口逸出的氣泡每秒1～2個，以便被FeCl₂溶液完全吸收．控制生成氯氣速度的操作是：緩慢旋動分液漏斗的活塞，調節(jié)液體滴下的速度．
（4）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于39.2g（精確到0.1g），需通入Cl₂的物質的量不少于0.75mol．

4．化學和環(huán)境保護、食品營養(yǎng)、材料應用等密切相關．
（1）防治環(huán)境污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識．
①下列各項中，完成空氣質量報告時不需要監(jiān)測的是a（填字母）．
a．二氧化碳的濃度        b．二氧化硫的濃度        c．可吸入顆粒物的濃度
②下列做法中不利于改善環(huán)境質量的是a（填字母）．
a．將廢舊電池進行深埋處理           b．充分利用風能等新能源
c．給汽車加裝尾氣催化凈化裝置
③工業(yè)廢水需處理達標后才能排放．軋鋼廠排出的廢水主要是含鹽酸的酸性廢水，處理此廢水可采用的方法是b（填字母）．
a．氧化還原法                 b．中和法            c．沉淀法
（2）營養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質量的重要途徑．
①在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動必需微量元素的是鐵．（填元素符號）
②下列物質中，具有抗菌消炎療效的是c（填字母）．
a．氨基酸             b．阿斯匹林            c．青霉素
③如圖為某品牌雞精標簽的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是雞肉粉，屬于著色劑的是姜黃，屬于防腐劑的是苯甲酸鈉．

（3）材料是人類社會發(fā)展的物質基礎，材料科學的發(fā)展離不開化學．
①水泥、玻璃及陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，生產水泥和玻璃都用到的原料是石灰石；藍色玻璃是在其中添加了氧化物Co₂O₃（寫化學式）；SiC是一種新型的陶瓷，工業(yè)上用石英砂與焦炭高溫下條件下生成SiC同時生成CO，該制備反應的化學方程式為SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑
②鋼鐵制品在潮濕的空氣中發(fā)生的電化學（填“化學”或“電化學”）腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因．硬鋁（一種鋁合金）是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，和純鋁相比，硬鋁的強度高（填“低”、“高”或“無法確定”），具有較強的抗腐蝕能力．
③橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化（填“硫化”、“氧化”或“老化”）措施可增大其強度、彈性和化學穩(wěn)定性等．

3．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑是周期表中所有元素中最小的，R是地殼中含量最多的元素，X與W同主族，Y是最外層電子數(shù)是最內層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：R＜Y＜Z		B．	簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Y
	C．	R與Y只能形成一種化合物		D．	最高價氧化物的水化物酸性：Y＞Z

2．干電池原理示意圖如圖，電池總反應為：Zn+2NH₄⁺=Zn²⁺+2NH₃↑+H₂↑，下列說法正確的是（　�。�

	A．	碳為電池的正極
	B．	Zn極上發(fā)生還原反應
	C．	常見鋅錳干電池為二次電池
	D．	反應2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑在負極上發(fā)生

1．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）

	A．	常溫下氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
	B．	AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	C．	金屬鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	D．	銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

20．下列有機反應不屬于取代反應的是（　�。�

	A．	C2H5OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
	B．	H-C≡C-H+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$H2C=CHCl
	C．	+HNO3$→_{60℃}^{濃硫酸}$+H2O
	D．	+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

19．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	32gO2所含的氧原子數(shù)目為NA
	B．	標準狀況下，22.4L水中所含的水分子數(shù)目為NA
	C．	1mol•L-1Na2SO4溶液中含有的鈉離子數(shù)目為2NA
	D．	1molMg變?yōu)镸g2+時失去電子的數(shù)目為2NA