15．常溫下，下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
	B．	Kw=1.01×10-14的某無色溶液：NH4+、K+、AlO2-、Cl-
	C．	與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-
	D．	由水電離出來的c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液：K+、Na+、NO3-、Cl-

14．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A	向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液	制備Fe（OH）3膠體
B	將CO2通入水玻璃溶液中	證明C元素的非金屬性大于Si
C	向苯和苯酚的混合溶液中加入足量的濃溴水，充分反應(yīng)后過濾	除去苯中混有的苯酚
D	淀粉與稀H2SO4共熱，再加入銀氨溶液水浴加熱	驗(yàn)證淀粉水解產(chǎn)物有無還原性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．下列各圖與表述一致的是（　�。�

	A．	圖可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
	B．	用圖所示裝置蒸發(fā)AlCl3溶液制備無水AlCl3
	C．	圖可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時(shí)產(chǎn)生Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量變化
	D．	圖電解飽和食鹽水的裝置中，溶液A、B中由水電離出的c（H+）：A＞B

12．在如圖均用石墨作電極的電解池中，甲池中為500mL含某一溶質(zhì)的藍(lán)色溶液，乙池中為500mL稀硫酸，閉合K₁，斷開K₂進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，立即停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極質(zhì)量增重1.6g．請(qǐng)回答下列問題：
（1）電解過程中，乙池C電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）甲池電解時(shí)反應(yīng)的離子方程式2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺．
（3）甲池電解后溶液的pH=1，要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則需加入CuO，其質(zhì)量為2g．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）
（4）電解后若再將K₁斷開，閉合K₂，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則D電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．

11．某化學(xué)科研小組研究在其它條件不變時(shí)，改變某一反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)化學(xué)平衡的影響，得到如圖象（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率，φ表示體積分?jǐn)?shù)）：

（1）在反應(yīng)Ⅰ中，若p₁＞p₂，則此正反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，也是一個(gè)氣體分子數(shù)減�。ㄌ睢皽p小”或“增大”）的反應(yīng)．由此判斷，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行必須滿足的條件是低溫．
（2）在反應(yīng)Ⅱ中，T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”），該正反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）在反應(yīng)Ⅲ中，若T₂＞T₁，則此正反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）反應(yīng)Ⅳ中，若T₁＞T₂，則該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？不能自發(fā)進(jìn)行．

10．工業(yè)合成氨N₂+3H₂?2NH₃反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，據(jù)圖回答下列問題：
（1）該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低降低，理由是催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{c（N{\;}_{2}）c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$，當(dāng)濃度商Q_c＜K（填“＜”、“＞”或“=”）時(shí)，反應(yīng)向右進(jìn)行．
（3）450℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)＞500℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的合理措施有ce（填字母序號(hào)）．
a．高溫高壓        
b．加入催化劑
c．增加N₂的濃度      
d．增加H₂的濃度
e．分離出NH₃．

9．把圖2的碎紙片補(bǔ)充到圖1中，可得到一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)的離子方程式（未配平）．下列對(duì)該反應(yīng)的說法不正確的是（　　）

	A．	IO4作氧化劑
	B．	若有1molMn2+參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子
	C．	氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2
	D．	配平后Mn2+、H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3

8．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈉常用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥
	B．	切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面會(huì)逐漸變暗
	C．	發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔
	D．	金屬鈉著火時(shí)，可以使用泡沫滅火器來滅火

7．化合物H具有似龍延香、琥珀香氣息，香氣淡而持久，廣泛用作香精的稀釋劑和定香劑．合成它的一種路線如下：

已知以信息：
①$→_{OH-}^{（CH_{3}）_{2}SO_{4}}$$\stackrel{濃HI}{→}$
②核磁共振氫譜顯示A苯環(huán)上有四種化學(xué)環(huán)境的氫，它們的位置相鄰
③在D溶液中滴加幾滴FeCl₃溶液，溶液呈紫色
④芳烴 F的相對(duì)分子質(zhì)量介于90～100之間，0.1molF充分燃燒可生成7.2g水
⑤R₁COOH+RCH₂Cl$\stackrel{一定條件}{→}$R₁COOCH₂R+HCl
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是2-甲基苯酚，由C生成D的化學(xué)方程式為．
（2）由F生成G的化學(xué)方程式為：+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$+HCl，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）C的同分異構(gòu)體中含有三取代苯結(jié)構(gòu)和兩個(gè)A中的官能團(tuán)又可發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有6種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰，且面積比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（任寫一種即可）（或）．
（5）由苯酚和已有的信息經(jīng)以下步驟可以合成化合物
$\stackrel{反應(yīng)條件1}{→}$I$→_{OH-}^{（CH_{3}）_{2}SO_{4}}$J$\stackrel{反應(yīng)條件2}{→}$K$\stackrel{反應(yīng)條件3}{→}$反應(yīng)條件1所用的試劑為（CH₃）₃CCl/AlCl₃，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)條件3所用的試劑為濃HI．

6．常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同濃度的一元弱酸HA，滴定過程溶液pH隨X的變化曲線如圖所示（忽略中和熱效應(yīng)），下列說法不正確的是（　�。�

	A．	HA溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$的值減小
	B．	HA的電離常數(shù)KHA=$\frac{1{0}^{-7}X}{100-X}$（x為滴定分?jǐn)?shù)）
	C．	當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為100時(shí)，溶液中水的電離程度最大
	D．	滴定分?jǐn)?shù)大于100時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系一定是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）