5．中學化學常見物質(zhì)W、X、Y、Z之間存在如下轉(zhuǎn)化關系W+X→Y+Z+H₂O，請按要求填空：
（1）若W為短周期元素組成的黑色固體物質(zhì)，與X的濃溶液共熱時，產(chǎn)生Y、Z兩種氣體．Y、Z兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則W與X反應的方程式是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是②（填序號）．
①品紅溶液    ②BaCl₂溶液   ③酸性高錳酸鉀溶液   ④酸化的硝酸鋇溶液
（2）若向500ml 2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol無色無味的氣體Y，恰好完全反應，此時溶液中的離子濃度按照由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

4．“霾”是當今世界環(huán)境熱點話題，目前寧夏境內(nèi)的空氣質(zhì)量惡化原因之一是機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣，NO 和CO 氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生如下反應：
2CO（g）+2NO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂（g）+2CO₂（g）△H=-a kJ•mol^-1．
（1）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：
①0～15min N₂的平均速率v（N₂）=0.013mol/（L•min）．NO轉(zhuǎn)化率為40%．
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd選填序號）．
a．縮小容器體積    b．增加CO的量     c．降低溫度    d．擴大容器體積
③若保持反應體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N₂各0.4mol，化學平衡將向左移動（選填“向左”、“向右”或“不”），移動后在達到平衡時的平衡常數(shù)是$\frac{5}{36}$L/mol．

3．氮是蛋白質(zhì)的基本組成元素之一，所有生物體內(nèi)均含有蛋白質(zhì)，氮循環(huán)涉及到生物圈的全部領域．一下關于氮的生物體的吸收途徑正確的是（　�。�
①氮在大氣中高達78%，可被生物直接吸收；
②通過高能固氮可將空氣中游離的氮轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和銨，而被植物所吸收；
③所有植物都有生物固氮作用，其根部根瘤菌可使氮氣轉(zhuǎn)化為硝酸鹽而被吸收
④動物以植物為食而獲得氮并轉(zhuǎn)化為動物蛋白．

A．

①④

B．

②③

C．

②④

D．

③④

2．某學習小組設計了如下實驗裝置C、N、Si的非金屬性強弱．

（1）寫出下列裝置的名稱：A分液漏斗，B圓底燒瓶；
（2）甲裝置中發(fā)生反應的離子方程式是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（3）實驗時，需將A裝置上方的玻璃塞打開，目的是使內(nèi)外空氣相通，保證液體順利流出．．

1．寫出甲基（-CH₃）分別與-OH、-COOH、-CH═CH₂結合而組成的化合物的結構式為CH₃OH、CH₃COOH、CH₃CH═CH₂．其名稱分別為甲醇、乙酸、丙烯．

20．下列有關化學鍵類型的敘述正確的是（　�。�

	A．	全部由非金屬元素構成的化合物中肯定不存在離子鍵
	B．	所有物質(zhì)中都存在化學鍵
	C．	已知乙炔的結構式為CH≡CH，則乙炔中σ鍵和π鍵之比為3：2
	D．	乙炔分子中只存在σ鍵，不存在π鍵

19．已知2CuSO₄+2H₂0$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+2O₂↑+2H₂SO₄
寫出電極反應式：陽極：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；陰極：Cu²⁺+2e^-=Cu．

18．分子式為C₃H₄Cl₂的鏈狀有機物有（不考慮立體異構）（　　）

A．

7種

B．

6種

C．

5種

D．

4種

17．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 L 2 mol•L-1的醋酸鈉溶液中CH3COO- 的數(shù)目小于2NA
	B．	常溫常壓下，1.12 L O2氣體所含原子數(shù)為0.1NA
	C．	將2 mol NO和1 mol O2混合后，體系中的分子總數(shù)為3NA
	D．	1 mol羥基含有的電子數(shù)為10NA

16．H₂、CO、CH₄是常見的能源，也是重要的化工原料．
（1）以H₂為原料制取氨氣進而合成CO（NH₂）₂的反應如下：
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.40kJ•mol^-1
2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-86.98kJ•mol^-1
則N₂（g）、H₂（g）與CO₂（g）反應生成CO（NH₂）₂（s）和H₂O（l）的熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-179.38KJ/mol．
（2）使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH₄，來制取CO和H₂，其反應為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=a kJ•mol^-1．H₂的平衡濃度與溫度關系如圖1所示．

①T₁＞（填“”或“”）T₁=a＞0．
②T₁時平衡常數(shù)K₁＞T₂時平衡常數(shù)K₂
（3）如圖2甲是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的LiCO₃和NaCO₃熔融混合物為電解質(zhì)，圖2乙是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)以燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．
A極的電極反應式為CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂，B極應與D（填“C”或“D”）極相連．
（4）CO₂的水溶液H₂CO₃是一種二元弱酸，如圖3是某水溶液的pH從0至14的范圍內(nèi)，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-三種成分平衡時的組成百分率 （$\frac{某成分的物質(zhì)的量}{各成分物質(zhì)的量之和}$）．向0.1mol•L^-1的氫氧化鈉溶液中通入CO₂至pH=10，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．