11．下列有關(guān)化學用語或敘述正確的是（　�。�

	A．	C50、N70、C120、C540等互稱為同素異形體
	B．	CH3CH2CH2CH2OH的名稱是：丁醇
	C．	2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH=CHCH3
	D．	質(zhì)子數(shù)為94、中子數(shù)為144的钚（Pu）原子：${\;}_{92}^{144}$Pu．

10．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
	B．	12g金剛石中含有碳酸鍵的個數(shù)為2NA
	C．	25℃時1.0LpH=13的NaOH溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA
	D．	1mol的甲基與1mol的銨銀離子所含電子數(shù)均為10NA．

9．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	光導纖維、聚酯纖維、棉花都屬于高分子化合物
	B．	在大米釀酒的過程中，淀粉最后變成了單糖
	C．	明礬和漂白粉處理自來水，二者的作用原理相同
	D．	合成順丁橡膠（ ）的單體是CH2=CH-CH=CH2．

8．化合物AX₃和單質(zhì)X₂在一定條件下反應可生成化合物AX₅，該反應不能徹底．回答下列問題：
（1）已知AX₃的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX₅的熔點為167℃．室溫時AX₃與氣體X₂反應生成lmol AX₅時，放出熱量123.8kJ．該反應的熱化學方程式為AX₃（l）+X₂（g）=AX₅（s）△H=-123.8kJ•mol^-1．
（2）一定條件下，反應AX₃（g）+X₂（g）?AX₅（g）在容積為10L的密閉容器中進行．起始時AX₃和X₂均為0.2mol．反應在不同條件下進行a、b、c三組實驗，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示．
①用P₀表示開始時總壓強，P表示平衡時總壓強，用α表示AX₃的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達式為α=2（1-$\frac{p}{{p}_{0}}$）．由此計算實驗c中 AX₃的平衡轉(zhuǎn)化率：α_c為40%．若在實驗a中再加入0.1mol AX₅，再次達平衡后AX₃的平衡轉(zhuǎn)化率將增大．（填“增大、減小或不變”）
②下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是B．
A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變  
B．混合氣體密度保持不變
C．體系中X₂的體積分數(shù)保持不變         
D．每消耗1mol AX₃的同時消耗1mol AX₅
③計算實驗a從反應開始至到達平衡v（AX₅）化學反應速率為0.00017mol/（L•min）．（保留2位有效數(shù)字）
④圖中3組實驗從反應開始至到達平衡時的化學反應速率v（AX₅）由大到小的次序為b＞c＞a（填實驗序號）；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件是：b加入催化劑、c升高溫度．該反應在實驗a和實驗c中的化學平衡常數(shù)的大小關(guān)系是K_a＞K_c（填“＞、＜或=”），其中K_c=55.6L/mol（保留小數(shù)點后1位）．

7．隨著經(jīng)濟的不斷發(fā)展，人們對環(huán)境問題也越來越關(guān)注．
（1）室內(nèi)空氣污染問題得到越來越多的關(guān)注，下列物質(zhì)中也屬于室內(nèi)揮發(fā)性有機污染物的是a．（填字母）
a．苯         b．甲烷         c．醋酸         d．乙烯
（2）下列措施中，有利于降低室內(nèi)污染物濃度的是abcd．（填字母）
a．勤開窗通風                     
b．日常生活中利用天然氣替代煤作燃料
c．使用“綠色環(huán)保”裝飾材料         
d．室內(nèi)放一些活性碳
（3）“溫室效應”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一．CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應的有效途徑．將CO₂轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．CO₂轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：
a．6CO₂+6H₂O$\stackrel{光合作用}{→}$C₆H₁₂O₆+6O₂   
 b．CO₂+3H₂$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃OH+H₂O
c．CO₂+CH₄$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃COOH          
d．2CO₂+6H₂$\stackrel{催化劑}{→}$CH₂═CH₂+4H₂O
以上反應中，最節(jié)能的是a，原子利用率（原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比）最高的是c．
（4）氟氯代烷（商品名氟利昂）曾被廣泛用作制冷劑、滅火劑、溶劑等，因氯、溴的氟代烷對臭氧層產(chǎn)生破壞作用而被禁止、限制使用．
（5）“汽車尾氣污染”已倍受世人關(guān)注．以辛烷（C₈H₁₈）代表汽油的成分，要使辛烷正好完全燃燒，則辛烷氣與空氣（空氣中O₂占1/5體積）的體積比（相同條件下）為0.016（保留三位小數(shù)）．

6．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	KAl（SO4）2溶液：c（SO42-）＞（K+）=c（Al3+ ）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	NaHCO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
	C．	Na2S溶液：c（OH-）-（H+）=c（HS-）+c（H2S）
	D．	CH3COONa與 HCl混合后呈中性的溶液：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）

5．CO₂和CH₄是兩種重要的溫室氣體，通過CH₄和CO₂反應制造更高價值產(chǎn)品是目前的研究目標．
（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6molCO₂、6molCH₄，發(fā)生反應：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．平衡體系中各組分物質(zhì)的量如表：

物質(zhì)	CH4	CO2	CO	H2
物質(zhì)的量mol	2	2	8	8

①此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=64．
②已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
       CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=+2.8kJ•mol^-1
       2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ．mol^-1
反應CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）的△H=+247.3 kJ•mol^-1．
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑．可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化為成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效果與乙酸的生成速率如圖1所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低．
②為了提高該反應中CH₄的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是縮小體積增大壓強或增大CO₂的濃度．
（3）①Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂．如果尋找吸收CO₂的其他物質(zhì)，下列建議合理的是ab．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li₂O吸收CO₂后，產(chǎn)物用于合成Li₄SiO₄用于吸收、釋放CO₂．原理是：在500℃，CO₂與Li₄SiO₄接觸后生成Li₂CO₃和另一種鹽；平衡后加熱至700℃，反應逆向進行放出CO₂，Li₄SiO₄再生，寫出CO₂和Li₄SiO₄反應的化學方程式CO₂+Li₄SiO₄$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Li₂CO₃+Li₂SiO₃．

（4）反應A：CO₂+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{高溫}$CO₂+H₂+O₂利用反應A可將釋放的CO₂轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品．高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)反應A，工作原理示意圖如圖2．CO₂在電極a放電的反應式是CO₂+2e^-═CO+O^2-．

4．甲醇脫氧制取甲醛的原理為CH₃OH（g）?HCHO（g）+H₂（g），某科研小組在1L恒溶密閉容器中充入1molCH₃OH，對該反應進行了一系列的研究，得到甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示．
回答下列問題：
（1）研究表明，該反應的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”），能說明該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc．
a．v（CH₃OH）=v（HCHO）                   
b．H₂的濃度不再變化
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化   
d．混合氣體的密度不再變化
（2）T₁K時，該反應的平衡常數(shù)K=8.1，此溫度下，從反應開始到平衡所經(jīng)過的時間為10s，則v（HCHO）為0.09mol•L^-1•s^-1，達到平衡后若再向此容器中再通入1.1molCH₃OH和1.1molH₂，則平衡將向正反應方向（填“正反應方向”或“逆反應方向”）移動，其原因是Qc=$\frac{0.9×（0.9+1.1）}{0.1+1.1}$=1.5＜K=8.1．
（3）600K時，Y點甲醇的v（正）＜（填“＞”“＜”或“=”）v（逆），理由是Y點的轉(zhuǎn)化率高于相同溫度下平衡點X的轉(zhuǎn)化率，故Y點反應向逆反應方向移動．
（4）已知在25℃、1alm下：
    2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-1415.25kJ•mol^-1
    2CH₃OH（l）+CO₂（g）=CH₃OCOOCH₃（l）+H₂O（l）△H₂=-151.72kJ•mol^-1
    則CH₃OCOOCH₃（l）+3O₂（g）=3CO₂（g）+3H₂O（l）△H₃=-1263.53kJ•mol^-1．

3．枯茗醛天然存在于枯茗油、茴香等物質(zhì)中，可用來調(diào)配蔬菜、茴香等香型的食用香精．現(xiàn)由枯茗醛合成兔耳草醛，其傳統(tǒng)合成路線如下：

已知醛在一定條件下發(fā)生如下反應：
R-CH₂-CHO+R′-CH₂-CHO$\stackrel{一定條件}{→}$R-CH₂-CHOH-CHR′-CHO$→_{-H_{2}O}^{△}$R-CH₂-CH=CR′-CHO
請回答下列問題：
（1）寫出試劑X的結(jié)構(gòu)簡式：CH₃CH₂CHO．
（2）寫出有機物B的結(jié)構(gòu)簡式：；檢驗B中的官能團時，需先加入的試劑是新制氫氧化銅懸濁液；酸化后，再加入的試劑是溴水或高錳酸鉀溶液．
（3）寫出有機物C生成兔耳草醛的化學方程式：．
（4）以下是人們最新研究的兔耳草醛的合成路線，該路線原子利用率理論上可達100%：


試寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：．D→兔耳草醛的反應類型是加成反應．
（5）芳香族化合物Y與枯茗醛互為同分異構(gòu)體，Y具有如下特征：
a．不能發(fā)生銀鏡反應，可發(fā)生消去反應；b．核磁共振氫譜顯示：Y消去反應產(chǎn)物的環(huán)上只存在一種化學環(huán)境的氫原子；寫出Y可能的結(jié)構(gòu)簡式：、．

2．以乙炔或苯為原料可合成有機酸H₂MA，并進一步合成高分子化合物PMLA．
I．用乙炔等合成烴C．
（1）A分子中的官能團名稱是羥基、碳碳三鍵
（2）A的一種同分異構(gòu)體屬于乙酸酯，其結(jié)構(gòu)簡式是CH₃COOCH=CH₂
（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式是，其反應類型消去反應．