10．化學(xué)反應(yīng)條件（濃度、溫度、加入實(shí)際量或順序等）的變化會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)結(jié)果．下列對(duì)產(chǎn)生不同化學(xué)反應(yīng)結(jié)果的影響因素分析錯(cuò)誤的是（　�。�

選項(xiàng)	反應(yīng)物質(zhì)	反應(yīng)結(jié)果	影響因素
A	Na       O2	Na2O  Na2O2	反應(yīng)溫度
B	Cu       HNO3	NO  NO2	銅的還原性
C	澄清石灰水   CO2	渾濁或者澄清	CO2通入量
D	Na2CO3溶液   鹽酸	立即產(chǎn)生氣體或最后產(chǎn)生氣體	試劑加入順序

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列有關(guān)NaHSO₃溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	該溶液中，K+、Mg2+、Cl2、SO42-可以大量共存
	B．	已知電離平衡常數(shù)K（H2SO3）＞K（H2CO3）＞K（HSO3-），則該溶液中NH4+、HCO3-、Na+、Cl-不可以大量共存
	C．	和足量Ca（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O
	D．	與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式：HSO3-+H+=SO2↑+H2O

8．有一瓶無(wú)色澄清的溶液，其中可能含NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、H⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、I^-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl₄及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl₄層顯紫紅色
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀生成
④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的有NH₄⁺、H⁺、I^-，肯定不存在的離子有Cu²⁺、CO₃^2-、Mg²⁺．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)④中的離子反應(yīng)方程式NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
（3）不能確定是否存在的離子有K⁺、Na⁺．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案證明它（們）是否存在（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象、結(jié)論）作焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，若火焰呈黃色證明有Na⁺存在，再透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，若火焰呈紫色證明有K⁺存在．

7．（1）某學(xué)生設(shè)計(jì)的用該濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：
①寫(xiě)出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
②乙中盛的試劑是飽和NaCl溶液；作用是除去Cl₂中混有的HCl氣體．
丙中盛的試劑是濃硫酸．
（2）如果將過(guò)量二氧化錳與20mL 12mol/L濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后理論上可生成標(biāo)況下的氯氣的體積為1344mL，而實(shí)際值明顯少于理論值，其主要原因有：
①部分濃鹽酸揮發(fā)了；②隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變稀，稀鹽酸不能被氧化成氯氣．
（3）若將制得的少量氯氣通入無(wú)色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變棕黃色，其離子方程式是Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯紫色，這種操作叫做萃取．
（4）若將制得的氯氣制成飽和氯水，則實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是保存在棕色細(xì)口瓶中．
（5）用滴管將新制飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去，褪色的原因可能有兩種（用簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）①是由于Cl₂與NaOH完全反應(yīng)而褪色；②是由于Cl₂與水反應(yīng)生成HClO將酚酞氧化而褪色．簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①或者②：向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液變紅則為①，不變紅則為②．

6．有一未知濃度的稀硫酸25mL，先加入25mL5mol/LBaCl₂溶液后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去1.0mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和．則稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A．

0.5mol/L

B．

1.0mol/L

C．

1.5mol/L

D．

2.0mol/L

5．下列物質(zhì)中，不能通過(guò)單質(zhì)間直接化合得到的是（　　）

A．

FeCl3

B．

FeI3

C．

Na2O2

D．

RbCl

4．下列保存物質(zhì)的方法正確的是（　�。�

	A．	液氯貯存在干燥的鋼瓶里
	B．	少量的鋰、鈉、鉀均保存在煤油中
	C．	濃溴水保存在帶橡皮塞的棕色細(xì)口瓶中
	D．	用排水法收集滿一瓶氫氣，用玻璃片蓋住瓶口，瓶口朝上放置

3．某鹽A由三種元素組成，其相關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（所有產(chǎn)物均已標(biāo)在框圖上），其中C為紅棕色液體，其化學(xué)性質(zhì)與其組成元素的單質(zhì)相似．

（1）A的化學(xué)式為KICl₂，畫(huà)出B中陰離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）寫(xiě)出C的電子式；化合物C中顯正價(jià)的是碘元素；
（3）寫(xiě)出化合物C與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式KI+ICl=I₂+KCl；
（4）判斷下列物質(zhì)能與C發(fā)生反應(yīng)的有ABC．
A．SO₂ B．H₂O   C．乙烯    D．Na₂SO₄．

2．隨著能源與環(huán)境問(wèn)題越來(lái)越被人們關(guān)注，碳一化學(xué)成為研究的熱點(diǎn)．“碳一化學(xué)”即以單質(zhì)碳及CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等含一個(gè)碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝．
（1）將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子有很多，如：
a．6CO₂+6H₂O$\stackrel{光合作用}{→}$C₆H₁₂O₆+6O₂
b．CO₂+3H₂$→_{△}^{催化劑}$CH₃OH+H₂O
c．CO₂+CH₄$→_{△}^{催化劑}$CH₃COOH
d．2CO₂+6H₂$→_{△}^{催化劑}$CH₂═CH₂+4H₂O
在以上屬于人工轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中，原子利用率最高的是c（填序號(hào)）．
（2）CO可用于合成甲醇．在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H₂，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．
①該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是c（填序號(hào)）．
a．反應(yīng)使用催化劑意義不大
b．該反應(yīng)發(fā)生將在很短時(shí)間內(nèi)完成
c．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物百分含量很小
d．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
②100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
①工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
a．2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.8kJ•mol^-1
b．2CH₃OH（g）??CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ•mol^-1
c．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.3kJ•mol^-1
總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.4kJ•mol^-1．
②對(duì)于反應(yīng)b，在溫度和容積不變的條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（填字母）．
a．n（CH₃OH）=n（CH₃OCH₃）=n（H₂O）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．H₂O（g）的濃度保持不變
d．CH₃OH的消耗速率與CH₃OCH₃的消耗速率之比為2：1．

1．某化學(xué)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備Ni SO₄•7H₂O．已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．
部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如下：

沉淀物	開(kāi)始沉淀	完全沉淀
Al（OH）3	3.8	5.2
Fe（OH）3	2.7	3.2
Fe（OH）2	7.6	9.7
Ni（OH）2	7.1	9.2

（1）操作a的名稱是過(guò)濾．
（2）“堿浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑、Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（3）“酸浸”時(shí)所加入的酸是H₂SO₄（填化學(xué)式）．
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的最佳調(diào)控范圍是3.2-7.1．
（5）溶液a中加入鹽酸可制得AlCl₃溶液，AlCl₃溶液可用于制備聚合氯化鋁，聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁主要以[AlO₂Al₁₂（OH）₂₄•（H₂O）₁₂]²⁺（用Al_x表示）的形式存在．
①寫(xiě)出用溶液a與鹽酸反應(yīng)制備AlCl₃的離子方程式：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．
②一定條件下，向1.0mol•L^-1的AlCl₃溶液中加入0.6mol•L^-1的NaOH溶液，可制得Al_n含量約為86%的聚合氯化鋁溶液．寫(xiě)出生成[AlO₄Al₁₂（OH）₂₄•（H₂O）₁₂]⁷⁺的離子方程式：13Al³⁺+32OH^-+8H₂O=[AlO₄Al₁₂（OH）₂₄（H₂O）₁₂]⁷⁺．