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科目： 來源： 題型：填空題

7．我國首創(chuàng)以鋁-空氣-海水電池作為能源的新型海水標志燈，它以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流．只要把燈放入海水中數分鐘，就會發(fā)生耀眼的白光．則該電源負極材料為鋁，正極材料為石墨，正、負極反應分別是3O2+6H2O+12e-=12OH-，4Al-12e-=4Al3+．

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6．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，下列各敘述正確的是（　�。�
A．溶液pH由大變小B．負極附近Zn2+濃度逐漸增大
C．H+向負極移動D．溶液中H2SO4的濃度不變

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5．普通干電池兩極材料是鋅和石墨棒，兩極間為MnO2、NH4Cl、ZnCl2糊狀物，下列說法錯誤的是（　�。�
A．干電池中鋅作負極，石墨棒作正極
B．負極發(fā)生還原反應：Zn-2e-═Zn2+
C．MnO2的作用是把正極附近生成的氫氣氧化成水，避免氫氣泡出現
D．干電池工作時，由化學能轉變?yōu)殡娔?/td>

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4．把a，b，c三塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池．若a、b相連時，a為負極；b、c相連時，c不易被腐蝕．則三種金屬的活動性由強到弱的順序為（　�。�
A．a＞b＞cB．a＞c＞bC．c＞b＞aD．b＞c＞a

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3．我國首創(chuàng)以鋁海水電池作為能源的新型海水標志燈，它以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流．只要把燈放入海水中數分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光．則該電源負極材料為鋁，正極材料為石墨，正極反應式為：3O2+6H2O+12e-12OH-，負極反應式為：4Al-12e-4Al3+．

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2．電解CuCl2溶液時，如果陰極上有1.6g銅析出，則陽極上產生氣體的體積（標準狀況）約為（　�。�
A．0.28 LB．0.56 LC．0.14 LD．11.2 L

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1．據報道，美國正在研究的鋅電池可能取代目 前廣泛使用的鉛蓄電池，它具有容量大等優(yōu)點，其電池反應為2Zn+O2═2ZnO，原料是鋅粒、電解質溶液、空氣．下列敘述中正確的是（　�。�
A．Zn為正極B．負極反應式：O2+4H++4e-→2H2O
C．正極發(fā)生氧化反應D．電解液肯定不是強酸

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20．在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g），已知加入1mol H2和2mol Br2達到平衡后，生成了a mol HBr．在相同條件下，若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為x mol、y mol、z mol（均不為0）且保持平衡時，各組分百分含量都不變．以下推斷中一定正確的是（　�。�
①x，y，z應滿足的關系為：4x+z=2y
②達到平衡時HBr的物質的量為（x+y+z）/3amol
③達到平衡時HBr的物質的量為a mol
④x、y、z應滿足的關系為x+y=z
A．①②B．②③C．③④D．①②③

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19．已知25℃時Agl飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-6mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.25×10-6mol/L．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時溶液中所含溶質的離子濃度大小關系正確的是（　�。�
A．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）B．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
C．c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）D．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=（Cl-）+c（I-）

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18．下列家庭小實驗不能制得溶液的是（　�。�
A．食鹽+水B．泥土+水C．植物油+汽油D．蔗糖+水

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同步練習冊答案