7．我國(guó)首創(chuàng)以鋁-空氣-海水電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會(huì)發(fā)生耀眼的白光．則該電源負(fù)極材料為鋁，正極材料為石墨，正、負(fù)極反應(yīng)分別是3O₂+6H₂O+12e^-=12OH^-，4Al-12e^-=4Al³⁺．

6．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，下列各敘述正確的是（　�。�

	A．	溶液pH由大變小		B．	負(fù)極附近Zn2+濃度逐漸增大
	C．	H+向負(fù)極移動(dòng)		D．	溶液中H2SO4的濃度不變

5．普通干電池兩極材料是鋅和石墨棒，兩極間為MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂糊狀物，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	干電池中鋅作負(fù)極，石墨棒作正極
	B．	負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)：Zn-2e-═Zn2+
	C．	MnO2的作用是把正極附近生成的氫氣氧化成水，避免氫氣泡出現(xiàn)
	D．	干電池工作時(shí)，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>

4．把a(bǔ)，b，c三塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池．若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；b、c相連時(shí)，c不易被腐蝕．則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．a＞b＞cB．a＞c＞bC．c＞b＞aD．b＞c＞a

3．我國(guó)首創(chuàng)以鋁海水電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光．則該電源負(fù)極材料為鋁，正極材料為石墨，正極反應(yīng)式為：3O₂+6H₂O+12e^-12OH^-，負(fù)極反應(yīng)式為：4Al-12e^-4Al³⁺．

2．電解CuCl₂溶液時(shí)，如果陰極上有1.6g銅析出，則陽極上產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）約為（　�。�

A．

0.28 L

B．

0.56 L

C．

0.14 L

D．

11.2 L

1．據(jù)報(bào)道，美國(guó)正在研究的鋅電池可能取代目 前廣泛使用的鉛蓄電池，它具有容量大等優(yōu)點(diǎn)，其電池反應(yīng)為2Zn+O₂═2ZnO，原料是鋅粒、電解質(zhì)溶液、空氣．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	Zn為正極		B．	負(fù)極反應(yīng)式：O2+4H++4e-→2H2O
	C．	正極發(fā)生氧化反應(yīng)		D．	電解液肯定不是強(qiáng)酸

20．在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g），已知加入1mol H₂和2mol Br₂達(dá)到平衡后，生成了a mol HBr．在相同條件下，若起始時(shí)加入的H₂、Br₂、HBr分別為x mol、y mol、z mol（均不為0）且保持平衡時(shí)，各組分百分含量都不變．以下推斷中一定正確的是（　�。�
①x，y，z應(yīng)滿足的關(guān)系為：4x+z=2y
②達(dá)到平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為（x+y+z）/3amol
③達(dá)到平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為a mol
④x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系為x+y=z

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①②③

19．已知25℃時(shí)Agl飽和溶液中c（Ag⁺）為1.22×10^-6mol/L，AgCl的飽和溶液中c（Ag⁺）為1.25×10^-6mol/L．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO₃溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（　　）

	A．	c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）		B．	c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
	C．	c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）		D．	c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=（Cl-）+c（I-）

18．下列家庭小實(shí)驗(yàn)不能制得溶液的是（　�。�

A．

食鹽+水

B．

泥土+水

C．

植物油+汽油

D．

蔗糖+水