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科目: 來源: 題型:選擇題
溶液 | X | Y | Z | W |
pH | 12 | 2 | 7.7 | 5.6 |
A. | 將Z溶液加水稀釋至濃度為0.001mol/L,所得溶液pH=6.7 | |
B. | 四種溶液中,水的電離程度最大的是W溶液 | |
C. | 將X、W溶液按1:2的體積比混合,所得溶液中:c(H+)>c(OH-) | |
D. | 將11mLX溶液與9mLY溶液混合(忽略混合時體積的變化),所得溶液pH=10 |
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序號 | 實驗內容 | 實驗目的 |
A | 向盛有10滴0.1 mol•L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol•L-1 NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加0.1mol•L-1 Na2S溶液 | 證明AgCl能轉化為溶解度更小的Ag2S |
B | 取某溶液少量,加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,出現(xiàn)白色沉淀 | 證明該溶液中一定含有大量的SO42- |
C | 向某鹵代烴中加入NaOH溶液,加熱一段時間后,加入AgNO3溶液 | 檢驗鹵代烴中的鹵素原子 |
D | 向純堿中滴加足量鹽酸,將產生的氣體通入苯酚鈉溶液 | 證明酸性:鹽酸>碳酸>苯酚 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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A. | Na2SiO3溶液中滴加適量稀HCl制硅酸膠體:SiO32-+2H+═H2SiO3(膠體) | |
B. | 用稀HNO3清洗試管壁上的銀鏡:3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O | |
C. | (NH4)2SO4溶液與過量Ba(OH)2溶液混合:NH4++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+NH3•H2O | |
D. | SO2通入氯水中:Cl2+SO2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+ |
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A. | 分子式為C3H6N3O3 | B. | 分子中既含有σ鍵又含有π鍵 | ||
C. | 分子中既含極性鍵,又含非極性鍵 | D. | 生成該物質的上述反應為中和反應 |
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A. | 硫酸鐵可用作凈水劑 | B. | 二氧化硅可用作計算機芯片 | ||
C. | 銅制容器可用于盛裝濃硝酸 | D. | 醋酸鉛可用于分離提純蛋白質 |
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弱酸 | H2CO3 | 水楊酸() |
電離平衡常數(shù)(25℃) | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka1=1.3×10-3 Ka2=1.1×10-13 |
A. | 常溫下,等濃度、等體積的NaHCO3 溶液pH小于 溶液pH | |
B. | 常溫下,等濃度、等體積的Na2 CO3 溶液和 溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者 | |
C. | +2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑ | |
D. | 水楊酸的第二級電離 Ka2 遠小于第一級電離Ka1 的原因之一是 能形成分子內氫鍵 |
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A. | 每有0.1mol O2反應,則遷移H+0.4mol | |
B. | 正極反應式為:CH2=CH2-2e-+2OH-=CH3CHO+H2O | |
C. | 電子移動方向:電極a→磷酸溶液→電極b | |
D. | 該電池為可充電電池 |
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A. | Al14有42個價電子,且與IIA族元素性質相似 | |
B. | Al13有39個價電子,且與鹵素性質類似 | |
C. | Al13在氣相中與HI反應可生成HAl13I,且化學方程式為 Al13+HI=HAl13I | |
D. | Al13原子中A1原子間是通過離子鍵結合的 |
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