15．A、B、C、D為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．A和D可形成化合物E，E的焰色反應(yīng)呈黃色；B是地殼中含量最高的金屬元素；C基態(tài)原子最外層原子軌道中有兩個未成對電子且無空軌道．請回答下列問題：
（1）D基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶2s²3p⁵．
（2）C單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子立體構(gòu)型是V形．
（3）E晶體的晶胞如右圖所示，該晶胞中A離子的個數(shù)是4．
（4）B單質(zhì)與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（5）D單質(zhì)的水溶液中加入CaCO₃固體，溶液中的含氧酸濃度增大，用平衡移動原理解釋其原因氯水存在下列化學(xué)平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO；加入CaCO₃固體，溶液中的強(qiáng)酸HCl和CaCO₃反應(yīng)，致上述化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，HClO的濃度增加．
（6）將C的氫化物通入Fe₂（SO₄）₃溶液中，有黃色沉淀生成．該反應(yīng)的離子方程式是H₂S+2Fe³⁺=S↓+2Fe²⁺+2H⁺．

14．X、Y、Z、W是濃度均為0.01mol/L的溶液，其溶質(zhì)分別是HCl、NH₄Cl、NaOH、NaF中的某一種．室溫下，溶液的pH如下表：下列說法正確的是（　　）

溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	7.7	5.6

	A．	將Z溶液加水稀釋至濃度為0.001mol/L，所得溶液pH=6.7
	B．	四種溶液中，水的電離程度最大的是W溶液
	C．	將X、W溶液按1：2的體積比混合，所得溶液中：c（H+）＞c（OH-）
	D．	將11mLX溶液與9mLY溶液混合（忽略混合時體積的變化），所得溶液pH=10

13．下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

序號	實驗內(nèi)容	實驗?zāi)康?/TD>
A	向盛有10滴0.1 mol•L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol•L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol•L-1 Na2S溶液	證明AgCl能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S
B	取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀	證明該溶液中一定含有大量的SO42-
C	向某鹵代烴中加入NaOH溶液，加熱一段時間后，加入AgNO3溶液	檢驗鹵代烴中的鹵素原子
D	向純堿中滴加足量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液	證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．下列反應(yīng)的離子方程式中，不正確的是（　�。�

	A．	Na2SiO3溶液中滴加適量稀HCl制硅酸膠體：SiO32-+2H+═H2SiO3（膠體）
	B．	用稀HNO3清洗試管壁上的銀鏡：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
	C．	（NH4）2SO4溶液與過量Ba（OH）2溶液混合：NH4++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+NH3•H2O
	D．	SO2通入氯水中：Cl2+SO2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+

11．CO₂的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑，如圖是在一定條件下用NH₃捕獲CO₂生成重要化工產(chǎn)品三聚氰酸的反應(yīng)．下列有關(guān)三聚氰酸的說法正確的是（　�。�

	A．	分子式為C3H6N3O3		B．	分子中既含有σ鍵又含有π鍵
	C．	分子中既含極性鍵，又含非極性鍵		D．	生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)

10．下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法正確的是（　　）

	A．	硫酸鐵可用作凈水劑		B．	二氧化硅可用作計算機(jī)芯片
	C．	銅制容器可用于盛裝濃硝酸		D．	醋酸鉛可用于分離提純蛋白質(zhì)

9．已知弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列選項正確的是（　　）

弱酸	H2CO3	水楊酸（）
電離平衡常數(shù)（25℃）	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka1=1.3×10-3 Ka2=1.1×10-13

	A．	常溫下，等濃度、等體積的NaHCO3 溶液pH小于 溶液pH
	B．	常溫下，等濃度、等體積的Na2 CO3 溶液和 溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
	C．	+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
	D．	水楊酸的第二級電離 Ka2 遠(yuǎn)小于第一級電離Ka1 的原因之一是 能形成分子內(nèi)氫鍵

8．乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計成如圖所示的燃料電池，下列說法正確的是（　�。�

	A．	每有0.1mol O2反應(yīng)，則遷移H+0.4mol
	B．	正極反應(yīng)式為：CH2=CH2-2e-+2OH-=CH3CHO+H2O
	C．	電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b
	D．	該電池為可充電電池

7．科學(xué)家預(yù)言超級原子的發(fā)現(xiàn)將會重建周期表，2005年1月美國科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了A1的超原子結(jié)構(gòu)A1₁₃和A1₁₄，并在質(zhì)譜儀檢測到穩(wěn)定的A1₁₃I^一等，Al₁₃、Al₁₄的性質(zhì)很像現(xiàn)行周期表中的某主族元素，己知這類超原子當(dāng)具有40個價電子時最穩(wěn)定（例Al原子具有3個價電子）．下列說法不正確的是（　　）

	A．	Al14有42個價電子，且與IIA族元素性質(zhì)相似
	B．	Al13有39個價電子，且與鹵素性質(zhì)類似
	C．	Al13在氣相中與HI反應(yīng)可生成HAl13I，且化學(xué)方程式為 Al13+HI=HAl13I
	D．	Al13原子中A1原子間是通過離子鍵結(jié)合的

6．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)電解食鹽水的探究實驗，電解裝置如圖1所示．

實驗一：電解飽和食鹽水．
（1）簡述配制飽和食鹽水的操作：在燒杯中加入一定量的蒸餾水，邊攪拌邊加入食鹽固體，直到固體不再繼續(xù)溶解為止
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
實驗二：電解不飽和食鹽水及產(chǎn)物分析．相同條件下，電解1mol•L^-1NaCl溶液并收集兩極產(chǎn)生的氣體．在X處收集到V₁mL氣體，同時，在Y處收集到V₂mL氣體，停止電解．結(jié)果發(fā)現(xiàn)V₂＜V₁，且與電解飽和食鹽水相比，
Y處收集到的氣體顏色明顯較淺．經(jīng)討論分析，導(dǎo)致上述現(xiàn)象的原因有：i．有部分C1₂溶解于NaCl溶液中；ii．有0₂生成．
（3）設(shè)計實驗證明有部分C1₂溶解于NaCl溶液中．實驗方案為取少量石墨電極附近溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)．
（4）證明有O₂生成并測定O₂的體積．按如圖2所示裝置進(jìn)行實驗．通過注射器緩緩地將在Y處收集到的V₂mL氣體全部推入裝置A（盛有足量試劑）中，最終，量氣管中收集到V₃mL氣體（設(shè)V₁，V₂，V₃均在相同條件下測得）．
①裝置A的作用是完全吸收氯氣．
②本實驗中，觀察到量氣管的右側(cè)液面上升的現(xiàn)象，說明石墨電極上有0₂生成．
③實驗中是否需要預(yù)先除凈裝置中的空氣？否（填“是”或“否”）．
（5）實驗二中，在石墨電極上生成Cl₂的總體積為V₁-2V₃mL（用代數(shù)式表示）．
實驗反思：
（6）由以上實驗推知，欲通過電解食鹽水持續(xù)地獲得較純凈的氯氣，電解時應(yīng)控制的條件：①用飽和食鹽水；②控制NaCl溶液的濃度在一定范圍內(nèi)．要進(jìn)一步證明該推論，還需進(jìn)行電解不同濃度食鹽水的平行實驗．