20．某有機化合物的相對分子質量大于110，小于150，其中碳和氫的質量分數(shù)之和為51.52%，其余為氧，該化合物分子中最多含羰基結構的個數(shù)（　　）

A．

1個

B．

2個

C．

3個

D．

4個

19．有一種星際分子，其分子結構模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵、三鍵等，不同花紋的球表示不同的原子）．對該物質判斷正確的是（　�。�  

	A．	①處的化學鍵是碳碳雙鍵		B．	②處的化學鍵是碳碳三鍵
	C．	③處的原子可能是氯原子或氟原子		D．	②處的化學鍵是碳碳單鍵

18．下列說法正確的是（　�。�  
①煤經(jīng)氣化和液化兩個化學變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?br />②甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到 
③食用白糖的主要成分是蔗糖
④用飽和食鹽水替代水跟電石作用，可以有效控制產(chǎn)生乙炔的速率
⑤乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑥纖維素、合成纖維、光導纖維都是有機高分子化合物
⑦制肥皂時，在皂化液里加入飽和食鹽水，能夠促進高級脂肪酸鈉的析出
⑧苯酚稀溶液常用于外科消毒，所以自來水也可以用苯酚進行消毒處理
⑨重結晶法提純苯甲酸時，為除去雜質和防止苯甲酸析出，應該趁熱過濾．

A．

②④⑤⑦⑧

B．

①③④⑦⑨

C．

①⑤⑥⑧⑨

D．

①②③⑤⑥

17．最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A，其結構如下：
在研究其性能的過程中，發(fā)現(xiàn)結構片段X對化合物A的性能起了重要作用．為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到B（）和C．經(jīng)元素分析及相對分子質量測定，確定C的分子式為C₇H₆O₃，C遇FeCl₃水溶液顯紫色，與NaHCO₃溶液反應有CO₂產(chǎn)生．
請回答下列問題：
（1）化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應A、B、D．
A．取代反應 　　　　　　　 
B．加成反應
C．縮聚反應  　　　　　　　
D．氧化反應
（2）寫出化合物C所有可能的結構簡式．
（3）化合物C能經(jīng)下列反應得到G（分子式為C₈H₆O₂，分子內(nèi)含有五元環(huán)）：C$\stackrel{還原}{→}$D$\stackrel{HBr}{→}$E$→_{②H_{2}O}^{①NaCN}$+F$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$G
已知：RCOOH$\stackrel{還原}{→}$RCH₂OH，RX$→_{②H_{2}O}^{①NaCN}$+RCOOH
①確認化合物C的結構簡式為．
②F→G反應的化學方程式為．
③化合物E有多種同分異構體，¹H核磁共振譜圖表明，其中某些同分異構體含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫，寫出這些同分異構體中任意三種的結構簡式．

16．N和B元素及其化合物在工農(nóng)生產(chǎn)中有很重要的應用．
（1）寫出與N元素的價電子排布式2s²2p³．從原子結構的角度分析B、N和O元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞B．
（2）N元素與H元素形成的NH₃中N原子采取的雜化類型是sp³，B元素與F 元素形成的BF₃分子構型為平面三角形．
（3）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，其硬度僅次于金剛石而遠遠高于其它材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料．BN的晶體結構與金剛石相似，BN晶體屬于原子晶體，微粒間存在的作用力是共價鍵．
（4）硼和鎂的化合物在超導方面也有應用．如圖示意的是該化合物的晶體結構單元；鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底的中心各有一個鎂原子；六個硼原子位于棱柱內(nèi)，則該化合物的化學式可表示為MgB₂．

15．（1）如圖所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置．
①請簡述檢驗它的發(fā)生裝置氣密性的方法關閉止水夾a和b，從A處加入水，使干燥管內(nèi)外形成液面差，一段時間后，液面差沒有變化，說明氣密性良好．
②利用圖所示裝置可以制取塊狀或較大顆粒狀固體與液體不需要加熱反應生成氣體（填反應
物狀況及發(fā)生反應是否需要的條件）．
（2）張明同學設計圖所示裝置，用粗鐵粒與189g•L^-1硝酸反應制取NO氣體．請回答有關問題．
①189g•L^-1硝酸的物質的量濃度為3mol•L^-1．
②NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是NO與空氣中的O₂反應；NO與空氣密度接近．
③當打開末止水夾a，關閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體出現(xiàn)．B裝置燒杯中液體的作用是吸收NO₂．當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
④該實驗中，若去掉B裝置，對實驗結果是否有影響？無影響．
⑤將a mol鐵與含b molHNO₃的稀溶液充分反應后，若HNO₃的還原產(chǎn)物只有NO，反應后Fe和HNO₃均無剩余，則反應中轉移電子的物質的量是$\frac{3b}{4}$mol（用含a和b的代數(shù)式表示）．
⑥完全反應后，A裝置燒杯里含鐵的價態(tài)可能是+2價或+3價或+2價和+3價．現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管、0.1mol•L^-1KSCN溶液、0.1mol•L^-1KI溶液、0.2mol•L^-1酸性KMnO₄溶液、氯水等．請你設計一個簡單實驗，探究上述判斷，填寫下列實驗報告：

實驗步驟	操作	現(xiàn)象與結論
第一步	取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液
第二步		若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+，若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+

14．如圖表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應；其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應是（　�。�

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

13．實驗探究：為了研究同周期元素性質遞變規(guī)律，某同學自己設計了一套實驗方案，并動手記錄實驗步驟和現(xiàn)象如下：（表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②在盛有冷水的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，再將一小塊金屬鈉放入其中	B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將鎂條投入稀鹽酸中	C．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將鋁條投入稀鹽酸中	D．反應不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體．
⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失

請你幫助該同學整理并完成實驗報告：
（1）實驗用品：試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、AlC1₃溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等．
實驗所用到的玻璃儀器：①試管、②燒杯、③酒精燈以及膠頭滴管、玻璃片等．
（2）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號和②的化學方程式）

實驗內(nèi)容	①	②	③	④	⑤
實驗現(xiàn)象（填A～F）	B

（3）此實驗的結論：鈉、鎂、鋁的金屬性強弱Na＞Mg＞Al．

12．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C，B為O，C為Na，D為S．（填寫相應的元素符號）
（2）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）C元素的最高價氧化物的水化物與鋁的氧化物反應的方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（4）寫出D元素的最高價氧化物的水化物濃溶液和A反應的化學方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

11．下列物質的性質比較，正確的是（　�。�

	A．	酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4		B．	堿性：RbOH＞KOH＞NaOH
	C．	非金屬性：P＞S＞Cl		D．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S