5．向盛有氯化鋁、氯化鎂混合溶液的燒杯中，逐滴滴加氫氧化鈉溶液，則下列圖象變化趨勢正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

4．下列關于化學的敘述中，錯誤的是（　�。�

	A．	在化工生產中應遵循“綠色化學”的思想
	B．	通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志是乙烯的產量
	C．	在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料
	D．	根據元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	所有碳原子間只以單鍵相連的鏈烴是烷烴
	B．	所有糖類物質都有甜味
	C．	糖類、油脂、蛋白質都能水解
	D．	葡萄糖與蔗糖互為同分異構體

2．由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體，它對H₂的相對密度是13.2，將1L的混合氣體和4LO₂在容積固定的密閉容器中完全燃燒并保持原來的溫度（120℃），測得密閉容器內壓強比反應前增加了4%，試確定混合氣體的成分及體積比．

1．某有機物A結構如下：

（1）用系統(tǒng)命名法對其命名：3，4-二乙基-2，4-己二烯
若該烴完全氫化后再與氯氣光照下進行反應，其一氯代物有3種．
（2）烴B與烴A是同分異構體，能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，其一氯取代物只有一種結構，烴B的結構簡式可以為（CH₃）₃CC≡CC（CH₃）₃．

20．某有機物結構如下：CH₃-CH=CH-Cl，該有機物能發(fā)生：①取代反應 ②加成反應 ③聚合反應 ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO₄溶液褪色 ⑥AgNO₃溶液生成白色沉淀（　�。�

	A．	以上反應均可發(fā)生		B．	只有①不能發(fā)生
	C．	只有⑥不能發(fā)生		D．	只有②不能發(fā)生

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	分子式相同的不同物質一定是同分異構體
	B．	通式相同的不同物質一定屬于同系物
	C．	相對分子質量相同的不同物質一定是同分異構體
	D．	分子式相同，元素的質量分數(shù)也相同的物質是同種物質

18．某烴含碳、氫元素的質量比為6：1，該徑對氮氣的相對密度為2，它即可使溴水褪色，又能與氫氣加成，而與氫氣的加成產物的有3種同分異構體，該徑可以是（　�。�

A．

H2C=CH-CH2-CH3

B．

C．

H2C=CH2

D．

17．某�；瘜W小組的同學開展測定Na₂CO₃和NaCl的固體混合物中Na₂CO₃質量分數(shù)的探究實驗，他們提出下列實驗方案-氣體分析法．
（1）甲同學用圖1所示裝置，把Ng的混合物與足量稀硫酸反應后，測定產生的CO₂氣體的體積，實驗開始時檢查該裝置氣密性的方法是關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，若活塞能回到原位，證明不漏氣，否則漏氣．
（2）乙同學用圖2代替圖1中的發(fā)生、收集裝置，甲、乙兩試管各有兩根導管，用橡膠管連接對應接口后，倒置盛有稀硫酸的試管，發(fā)生反應，放出氣體，則Na₂CO₃、NaCl的固體混合物和稀硫酸應分別置于甲、乙儀器中（填儀器編號）；G管可用化學實驗室里的一種常用儀器來代替，你認為這種儀器的名稱是堿式滴定管；儀器甲、乙、丙接口的連接方式如下：A連接D，B連接E，C連接F（填寫各接口的編號）．
（3）丙同學用圖3裝置測定CO₂的質量，該裝置存在明顯缺陷，從而導致實驗誤差，請你分析其中使測定結果可能偏大的主要原因CO₂氣體中混有水蒸氣或空氣中的CO₂和水蒸氣進入干燥管中，使測定結果可能偏小的主要原因可能是裝置中的CO₂沒有全部被堿石灰吸收；（上述偏大、偏小的原因各寫一條）
（4）某天然堿可看作向CO₂和NaOH的反應后的產物所組成，稱取天堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30毫升，產生CO₂的體積（標準狀況）如下表：

樣品號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
鹽酸溶液的體積/mL	30	30	30	30
樣品質量/g	3.32	4.15	5.81	7.47
二氧化碳的體積/mL	672	840	896	672

取3.28g天然堿樣品于300℃加熱至分解完全（300℃Na₂CO₃不分解），產生CO₂224mL（標準狀況）和一定量的水，則該天然堿樣品的化學式為Na₂CO₃•2NaHO₃•3H₂O．

16．二甲醛是一種重要的化工原料，利用水煤氣（CO、H₂）合成二甲醛是工業(yè)上的常用方法，該方法由以下幾步組成：

2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.0kJ•mol^-1 ①
2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）△H=-24.5kJ•mol^-1 ②
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.1mol kJ•mol^-1 ③
（1）反應①的△S＜0（填“＞”“＜”或“=”），在較低（填“較高”或“較低”）溫度下該反應自發(fā)進行．
（2）在250℃的恒容密閉容器中，下列事實可以作為反應③已達平衡的是BC（填選項字母）．
A．容器內氣體密度保持不變
B．CO與CO₂的物質的量之比保持不變
C．H₂O與CO₂的生成速率之比為1：1
D．該反應的平衡常數(shù)保持不變
（3）已知一些共價鍵的鍵能如下：

共價鍵	H-H	C-H	C-O	O-H
鍵能（kJ-mol-3）	436	414	326	464

運用反應①計算一氧化碳中碳氧共價鍵的鍵能1070kJ•mol^-1．
（4）當合成氣體中CO與H₂的物質的量之比恒定時，溫度、壓強CO轉化率的影響如圖1所示．圖1中A點的v（逆）＜B點的v（正）（填“＞”“＜”或“=”）．說明理由B點對應的溫度和壓強都比A點高，溫度升高，或壓強增大，都會加快反應速率．實際工業(yè)生產中該合成反應的條件為500℃、4MPa，請回答采用500℃的可能原因500℃時一氧化碳轉化率較大，反應速率也較快．若溫度過高，一氧化碳轉化率降低，若溫度過低，反應速率太慢．
（5）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應③，水蒸氣的轉化率與a（H₂O）/h（CO）的關系如圖2所示，計算該溫度下發(fā)生反應③的平衡常數(shù)K=1．
在圖2中作出一氧化碳的轉化率n（H₂O）/n（CO）的曲線．