5．生活中的問題常涉及化學知識，下列過程不涉及化學變化的是（　　）

	A．	用食醋除去暖瓶內的水垢		B．	雞蛋白溶液遇硝酸變黃
	C．	碘單質遇淀粉變藍		D．	用汽油洗去衣物上的油污

4．已知W、X、Y、Z四種元素位于元素周期表的前四周期．W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍還多1；Y單質在通常狀況下是黃綠色氣體；Z元素在地殼中的含量居金屬的第二位；X元素的氧化物熔點很高，其單質的還原能力較強，工業(yè)上可用于冶煉Z單質等高熔點的金屬．
根據(jù)上述條件回答下列問題：
（1）W元素在元素周期表中的位置為第二周期ⅤA族；Z元素基態(tài)原子的外圍電子排布式是3d⁶4s²．
（2）比較大�。�
①酸性：W元素最高價含氧酸＜Y元素最高價含氧酸（填“＞”或“＜”，下同）．
②原子半徑：X原子＞Y原子．
③第一電離能：W元素＞氧元素．
（3）寫出Z單質在高溫條件下與水蒸氣反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（4）已知在25℃，101kPa條件下，X元素的單質可與Z的紅棕色氧化物反應，已知反應過程中每轉移1mol電子放出$\frac{a}{3}$kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式2Al（s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-2aKJ•mol^-1．

3．下列溶液中，粒子的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1Na2SO3溶液中：c（OH-）=c（HSO3-）+c（H+）+c（H2SO3）
	B．	1L0.1mol•L-1CuCl2溶液中：c（Cl-）=2c（Cu2+）
	C．	物質的量濃度相等的Na2S和NaHS的混合溶液中：2c（Na+）=3c（S2-）+3c（HS-）+3c（H2S）
	D．	室溫時，向一定物質的量濃度的CH3COOH溶液中加入一定體積的氫氧化鈉溶液，充分反應后溶液的pH=7，則反應后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

2．關于過氧化物的敘述正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

	A．	7.8g過氧化鈉含有的共用電子對數(shù)為0.2NA
	B．	2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-98.2kJ•mol-1，△S=70.5J•mol-1•K-1該反應任意溫度下都能自發(fā)進行
	C．	過氧化氫使高錳酸鉀溶液褪色，1mol過氧化氫得到2NA電子
	D．	在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-離子的溶液中，加入少量過氧化鈉以上各離子量幾乎不減少

1．元素周期表可以指導我們尋找和合成成新的物質，如金屬和非金屬分界線附近的元素可用于制造半導體材料，是科學研究的熱點
（1）鍺是一種重要的半導體材料，基態(tài)鍺原子的價層電子排布圖為4s²4p²
（2）GaAs是人工合成的新型半導體材料，可將（CH₃）₂Ga和AsH₃在700℃時反應得到，反應的化學方程式為（CH₃）₃Ga+AsH₃$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$3CH₄+GaAs，GaAs晶體結構與金剛石相似，晶體中Ga的雜化軌道類型為sp³，As與Ga之間存在的化學鍵有共價鍵
（3）元素As和Se中第一電離能較小的是硒（填元素名稱）；As₂Se₂是一種非晶態(tài)半導體，也稱玻璃半導體，下列說法正確的是B（填選項序號）
A．固態(tài)As₂Se₂具有良好的自范性
B．固態(tài)As₂Se₂表現(xiàn)為各向同性
C．As₂Se₃屬于合金
（4）硼酸三異丙酯為半導體硼擴散源，可由硼酸與醇酯化反應得到，硼酸（H₂BO₃）為一元弱酸，其呈酸性的機理是：硼酸與水作用時，硼原子與水電離產生的OH^-結合形成Y^-離子，導致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），Y^-的結構簡式是或，硼酸具有層狀結構，每層結構如圖所示，每摩爾晶體中所含氫鍵的數(shù)目為3N_A（設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值）

20．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	10mL 18mol/L濃硫酸與足量銅加熱充分反應，轉移電子數(shù)為0.18NA
	B．	0.1mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8NA
	C．	標準狀況下，22.4LCO2中含有的共同電子對數(shù)為2NA
	D．	6.0g醋酸晶體中含有的H+數(shù)為0.1NA

19．如圖，鋁電池（甲）性能優(yōu)越，現(xiàn)用該電池給乙裝置進行電解，以制備一種“綠色高效多功能”水處理劑，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	甲裝置工作時，正極發(fā)生發(fā)應為3AgO+6e-+3H2O=3Ag+6OH-；
	B．	若乙裝置選用陰離子交換膜時，則電解完成后，右側溶液中含有FeO42-；
	C．	每制得1mol Na2FeO4，理論上甲裝置中消耗2mol NaOH；
	D．	乙裝置若選用陰離子交換膜，電解一段時間后，右側溶液PH下降（忽略溶液體積改變）．

18．利用生產磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸片聯(lián)產水混的技術研究獲得成功，其流程如下：

回答下列問題：
（1）操作a的名稱是過濾，制硫酸工藝中凈化SO₂密氣的目的是防止SO₂氣體中的灰塵、水蒸氣等在接觸室中導致催化劑中毒
（2）裝置B中生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是（NH₄）₂HPO₄、NH₄H₂PO₄
（3）制硫酸所產生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂和酸霧，能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的是CD（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液  B．氨水、酚酞試液 C．碘水、淀粉溶液  D．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
處理尾氣常用氨水吸收后再加稀硫酸處理，放出的SO₂經干燥后進入接觸室循環(huán)利用，尾氣中SO₂被吸收以及再放出SO₂所發(fā)生的有關反應的化學方程式分別為SO₂+2NH₃•H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O、（NH₄）₂SO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（4）水泥廣泛應用于土木建筑、水利、國防等工程，是非常重要的無機非金屬材料，工業(yè)生產普通硅酸鹽水泥的主要原料是石灰石和黏土．水泥中加入少量石膏的作用是調節(jié)水泥的硬化速度
（5）硫酸是基礎化學工業(yè)的重要產品和原料，用硫酸可制備多種硫酸鹽，現(xiàn)有一種硫酸鹽的化學式可表示為Fe₂（SO₄）₃•x（NH₄）₂SO₄•yH₂O，為確定其組成，稱取該硫酸鹽2.410g，加入過量的NaOH溶液并加熱，生成的氣體用100mL0.0500mol•L^-1硫酸吸收，再用0.2000mol•L^-1的NaOH溶液滴定，生成正鹽時消耗NaOH溶液25.00mL，再將等質量的該硫酸溶于水配成溶液，加足量BaCl₂溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、最后得白色沉淀2.330g，該硫酸鹽的化學式為Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O．

17．SO₂是重要的大氣污染物，工業(yè)生產中產生的含SO₂煙氣必須脫硫后才能排放，脫去煙氣中SO₂的方法有多種，回答下列問題：
（1）“熱解氣還原法”：CO還原SO₂生成S₄和CO₂，反應的化學方程式為8CO+4SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₄+8CO₂
（2）“濕式吸收法”：利用吸收劑與SO₂發(fā)生反應從而脫硫
①下列試劑中適合用作該法吸收劑的是c（填字母，下同）．
a．澄清石灰水  b．濃硫酸   c．Na₂CO₃溶液
②“鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100mL，0.2mol•L^-1NaOH溶液通入標準狀況下0.448LSO₂氣體，反應后測得溶液pH＜7，則溶液中下列各離子濃度關系正確的是ab
a．c（HSO₃^-）＞c（SO₄^2-）＞c（H₂SO₃）
b．c（OH^-）+c（SO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂SO₃）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（OH^-）
③工業(yè)上常用Na₂SO₄溶液吸收煙氣中的SO₂，將煙氣通入1.0mol•L^-1的Na₂SO₄溶液，溶液pH不斷減�。ㄔO這個過程中溶液體積不變），當溶液pH約為6時，吸收SO₂的能力顯著下降，應更換吸收劑，此時溶液中c（SO₃^2-）=0.2mol•L^-1，則溶液中c（HSO₃^-）=1.6mol/L
④“亞硫酸銨吸收法”用（NH₄）₂SO₃溶液在吸收塔中封閉循環(huán)脫軌，發(fā)生的主要反應為（NH₄）₂SO₃+SO₂+H₂O=2NH₄HSO₃，測得25℃時溶液pH與各組分物質的量分數(shù)的變化關系如圖1所示．a點時n（HSO₃^-）：n（H₂SO₃）=1：1，b點時溶液pH=7，則n（NH₄⁺）：n（HSO₃^-）=3：1
（3）“離子膜電解法”利用硫酸鈉溶液吸收SO₂，再用惰性電極電解，將陰極X溶液導出，經過濾分離硫磺后，可循環(huán)吸收利用，裝置如圖2所示，則陰極的電極反應式為SO₂+4H⁺+4e^-═S+2H₂O，陽極產生的氣體的化學式為O₂．

16．甲醇是有機化工原料和優(yōu)質燃料，主要應用于精細化工、塑料等領域，也是農藥．醫(yī)藥的重要之一回答下列問題：
（1）工業(yè)上利用CO₂和H₂反應合成甲醇．已知25℃.101kPa下：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ•mol^-1
CH₂OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂0（g）△H₂=-676kJ•mol^-1
①寫出CO₂和H₂反應生成CH₂OH（g）與H₂O（g）的熱化學方程式CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50kJ/mol
②下列表示該合成甲醇反應的能量變化示意圖中正確的是a（填字母）

③合成甲醇所需的H₂可由下列反應制�。篐₂O（g）+CO（g）=H₂（g）+CO₂（g），某溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1，若起始時c（CO）=1mol•L^-1，c（H₂O）=2mol•L^-1，則達到平衡時H₂O的轉化率為33.3%
（2）CO和H₂反應也能合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）=CH₂OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1，在250℃下，將一定量的CO和H₂投入10L的恒容密閉容器中，各物質濃度（mol•L^-1）變化如下表所示（前6min沒有改變條件）

	2min	4min	6min	8min	′′′
CO	0.07	0.06	0.04	0.05	′′′
H2	x	0.12	0.12	0.2	′′′
CH2OH	0.03	0.04	0.04	0.05	′′′

①x=0.14，250℃時該反應的平衡常數(shù)K=46.3
②若6～8min時只改變了一個條件，則改變的條件是增加了1 mol氫氣，第8min時，該反應是否達到平衡狀態(tài)？不是（填“是”或“不是”）
③該合成反應的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度的原因是：
Ⅰ．此溫度下的催化劑活性；
Ⅱ溫度低，反應速率慢，單位時間內的產量低；而該反應為放熱反應，溫度過高，轉化率降低
（3）甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸，在常溫下，20.00mL，0.1000mol•L^-1NaOH溶液與等體積、等濃度甲酸溶液混合后所得溶液的pH＞7（填“＜”“＞”或“=”）原因是HCOO^-+H₂O?HCOOH+OH^-（用離子方程式表示）