6．能在一定程度上抵消、減輕外加強酸或強堿對溶液酸度的影響，從而保持溶液的pH值相對穩(wěn)定．這種溶液稱為緩沖溶液．例如：人體血液中HCO₃^-和H₂CO₃等微粒形成的平衡體系，使得血液pH能穩(wěn)定在7.4±0.05．某同學(xué)取19ml 0.2mol/L的NaH₂PO₄溶液，81ml 0.2mol/L的Na₂HPO₄溶液混合，配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸緩沖溶液．已知該緩沖溶液利用的平衡體系是：H₂PO₄^-?H⁺+HPO₄^2-，請根據(jù)該平衡體系分析其緩沖原理：加酸性物質(zhì)時，平衡逆向移動，氫離子濃度略微減小；加堿性物質(zhì)時，平衡正向移動，氫離子濃度略微增大，溶液pH變化不明顯．

5．鉍酸鈉（NaBiO₃）溶液呈無色．向硫酸錳溶液中依次滴加下列溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：

加入溶液	①適量鉍酸鈉溶液	②過量的雙氧水	③適量KI淀粉溶液
實驗現(xiàn)象	溶液呈紫紅色	紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡	溶液變成藍色

請比較實驗中所有的氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強弱關(guān)系（反應(yīng)過程中的涉及的氣體均不參與比較）：NaBiO₃＞NaMnO₄＞H₂O₂＞I₂．

4．含有砒霜（As₂O₃）的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)，生成的砷化氫在熱玻璃管中完全分解成氫氣和1.50mg單質(zhì)砷．則在整個過程中，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.8×10^-4N_A．

3．常溫常壓下，向100mL 1.6mol/L稀氨水中逐滴滴入10mL 4.0mol/L稀硫酸，得到的溶液能使酚酞顯紅色．請比較所得溶液中NH₄⁺、NH₃﹒H₂O、SO₄^2-三種微粒的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系：[NH₄⁺]＞[NH₃?H₂O]＞[SO₄^2-]．

2．常溫下，在400mL稀氫氟酸中，投入一顆石英玻璃，2.5min后，溶液質(zhì)量減少了11.22g．此時SiF₄為氣體，則這段時間內(nèi)用HF表示該反應(yīng)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為1.02mol/（L?min）．

1．鍺原子的最外層電子排布式：4s²4p²，錫原子的最外層電子云有3種伸展方向； 單質(zhì)鍺具有c（填字母）．
a．只有金屬性  b．只有非金屬性  c．既有金屬性，又有非金屬性．

20．經(jīng)測定某溶液中離子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種，且離子濃度大小的排列順序為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），則不可能的情形是（　�。�

	A．	由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
	B．	由0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合而成
	C．	由0.1 mol/LCH3COOH溶液與等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成
	D．	向上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變?yōu)椋篶（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

19．常溫下，測得某溶液NaHX的pH＞7，該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式正確的是（　�。�

	A．	c（Na+）＞c（H+）+c（X2-）		B．	c（Na+）=c（H2X）+c（HX-）+c（X2-）
	C．	c（X2-）＞c（H2X）		D．	c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HX-）+c（X2-）

18．已知：3NO₃^-+8Al+5OH^-+2H₂O$\stackrel{△}{→}$3NH₃↑+8AlO₂^-．某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性離子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、HCO₃^-、Cl^-．某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成如下實驗：

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�

	A．	試樣中肯定存在NH4+、SO42-和NO3-，可能有Mg2+
	B．	試樣中不一定存在Na+、Cl-、HCO3-
	C．	沉淀2中可能含碳酸鋇、碳酸鎂和氫氧化鋁
	D．	該霧霾中可能存在NaNO3、NH4HCO3和MgSO4

17．室溫下，在0.2mol/LAl₂（SO₄）₃溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列說法正確的是（　�。�

	A．	a點，離子方程式為：Al3++3OH-→Al（OH）3↓
	B．	a～b段，溶液pH增大，促進了氫氧化鋁的堿式電離
	C．	b～c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀
	D．	d點時，Al（OH）3沉淀開始溶解