16．磷是重要的非金屬元素．磷單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．
次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學(xué)鍍鎳等等．
完成下列填空
（1）磷原子的最外層電子排布的軌道表示式為；氧原子核外電子云有4 種不同的伸展方向，其最外層有6 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．NaH₂PO₂中涉及到四種元素，它們的原子半徑由小到大的順序?yàn)镠＜O＜P＜Na．
（2）寫(xiě)出與磷同周期的主族元素中，離子半徑最小的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
（3）磷酸二氫鈉主要用于制革、處理鍋爐水及在食品工業(yè)、發(fā)酵工業(yè)中作緩沖劑．其水溶液呈酸性的原因是磷酸二氫根離子電離程度大于水解程度．（請(qǐng)用文字描述）

15．常溫下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖所示（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-），根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	當(dāng)V[NaOH（aq）]=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
	B．	等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
	C．	H2A第一步電離的方程式為H2A→HA-+H+
	D．	向NaHA溶液加入水稀釋的過(guò)程中，pH可能增大也可能減少

14．鉛的冶煉大致過(guò)程如下：
①富集：將方鉛礦（PbS）進(jìn)行浮選；
②焙燒：2PbS+3O₂$\stackrel{高溫}{→}$2PbO+2SO₂；
③制粗鉛：PbO+C$\stackrel{高溫}{→}$Pb+CO↑；PbO+CO$\stackrel{高溫}{→}$Pb+CO₂．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	浮選法富集方鉛礦的過(guò)程屬于化學(xué)變化
	B．	方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO
	C．	整個(gè)冶煉過(guò)程中，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子
	D．	將1 mol PbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳

13．天然油脂結(jié)構(gòu)的核心為甘油[HOCH₂CH（OH）CH₂OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其結(jié)構(gòu)的核心則為蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）．該非天然油脂可由直鏈型的不飽和油酸（C₁₇H₃₃COOH）與蔗糖反應(yīng)而得，其反應(yīng)示意圖如圖所示（注意圖中的反應(yīng)式不完整）．

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	蔗糖酯也是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，屬于油脂類物質(zhì)
	B．	該非天然油脂與氫氧化鈉溶液共熱，其水解產(chǎn)物不與溴水反應(yīng)
	C．	非天然油脂為高分子化合物
	D．	該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最終可生成多種有機(jī)分子

12．為了探索外界條件對(duì)反應(yīng)aX（g）+bY（g）?cZ（g）+Q的影響，以X和Y物質(zhì)的量比為a：b開(kāi)始反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示．以下判斷正確的是（　�。�

A．

Q＜0，a+b＞c

B．

Q＜0，a+b＜c

C．

Q＞0，a+b＞c

D．

Q＞0，a+b＜c

11．將某固體氫氧化物M與NH₄Cl置于如圖所示的裝置（玻璃片與燒杯底部之間有一薄層水）中混合反應(yīng)后，用手拿起燒杯時(shí)，發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯粘在一起，則該反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的能量變化關(guān)系圖是（　　）

A．

B．

C．

D．

10．某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個(gè)“•”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
	B．	虛線相連的元素處于同一族
	C．	B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素
	D．	A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

9．下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（　�。�

	A．	NH4Cl→NH3↑+HCl↑		B．	NH3+CO2+H2O→NH4HCO3
	C．	2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O		D．	2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2

8．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，2.8gN2與C2H4的混合氣體中含有的電子數(shù)為1.4NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L NO與1.12LO2的混合物中含有的原子數(shù)為0.2NA
	C．	25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
	D．	常溫下，1L0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NA

7．在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡．然后將兩球分別浸沒(méi)在氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液中片刻（如圖所示），則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	兩燒杯中均無(wú)氣泡產(chǎn)生		B．	左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了
	C．	去掉兩燒杯，杠桿仍平衡		D．	右邊鐵球上出現(xiàn)紅色