6．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	17.6 g丙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
	B．	常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)目為0.1NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)目為0.5NA
	D．	電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少64 g，則陰極得到電子的數(shù)目為2NA

5．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1NH4HCO3溶液：K+、Na+、SO42-、OH-
	B．	能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
	C．	0.1 mol•L-1CH3COONa溶液：Mg2+、H+、Cl-、SO42-
	D．	Kw/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

4．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

	A．	中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl		B．	苯的結(jié)構(gòu)簡式：C6H6
	C．	硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：		D．	Na2S的電子式：

3．國務(wù)院辦公廳2014年5月印發(fā)了《2014～2015年節(jié)能減排低碳發(fā)展行動方案》．下列做法違背低碳發(fā)展原則的是（　�。�

	A．	發(fā)展氫能和太陽能		B．	限制塑料制品的使用
	C．	提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)		D．	盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑

2．用NaOH溶液吸收煙氣中的SO₂，將所得的Na₂SO₃溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH同時(shí)得到某種副產(chǎn)物，其原理如圖所示（電極材料為石墨）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	b電極上的主反應(yīng)是 SO32--2e-+H2O═SO42-+2H+
	B．	若D是混合氣體，則可能含有SO2、O2等成分
	C．	a 電極發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)有1mol Na+通過陽離子交換膜時(shí)，a極生成11.2L氣體
	D．	A溶液是稀NaOH溶液，作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性；C是較濃的硫酸溶液

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
	B．	蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加水，白色沉淀重新溶解
	C．	等質(zhì)量的CH4、C2H4、C2H2分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量依次減少
	D．	分子式為C2H4O2與C4H8O2的兩種物質(zhì)一定屬于同系物

20．短周期元素X、Z、W、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中X元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說法正確的是（　�。�

		X	Y
Z		W	Q

	A．	X、W能與鈉形成摩爾質(zhì)量相同的化合物，且陰陽離子數(shù)比為1：2
	B．	含X和Z元素的常見化合物為分子晶體
	C．	氧化物對應(yīng)的水化物酸性：W＜Q
	D．	原子半徑大小關(guān)系：Q＞W(wǎng)＞Z＞Y

19．下列說法正確的是（　　）

	A．	利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”
	B．	硅晶體的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于制造集成電路、光導(dǎo)纖維、太陽能電池板等
	C．	pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷
	D．	2013年11月22日，中科院國家納米科學(xué)中心宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)．水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵

18．a(chǎn)、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示．

a	原子核外電子分占3個(gè)不同能級，且每個(gè)能級上排布的電子數(shù)相同
b	基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1
c	在周期表所列元素中電負(fù)性最大
d	位于周期表中第4縱行
e	基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個(gè)電子

請回答：
（l）d屬于d區(qū)的元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為．
（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）c的氫化物水溶液中存在的氫鍵有4種，任意畫出一種、、、任意一種．
（4）a與其相鄰?fù)�主族元素的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)高低順序?yàn)镾iO₂＞CO₂（用化學(xué)式表示）．若將a元素最高價(jià)氧化物水化物對應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的空間構(gòu)型為平面三角形；A的中心原子的軌道雜化類型為sp³雜化；與A互為等電子體的一種分子為SO₃（填化學(xué)式）．
（5）e與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在晶胞中e原子處于面心，該晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由e原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，儲氫后的 晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石晶胞結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式為H₄Cu₃Au，若該晶體的相對分子質(zhì)量為M，密度為ag/cm³，則晶胞的體積為$\frac{M}{a{N}_{A}}$ cm³（N_A用表示阿
伏加德羅常數(shù)的值）．

17．25℃時(shí)，關(guān)于①O．l mol．L^-1的NH₄Cl溶液②0.1mol．L^-1的NaOH溶液，下列敘述正確的是（　　）

	A．	若向①中加適量水，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$的值減小
	B．	若向②中加適量水，水的電離平衡正向移動
	C．	若將①和②均稀釋100倍，①的pH變化更大
	D．	若將①和②混合，所得溶液的pH=7，則溶液中的c（NH3．H2O）＞c（Na+）