17．（1）在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g） 其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

（a）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$；
（b）當(dāng)溫度為850℃，在2L密閉容器中通入1.0mol CO₂和1.0mol H₂，則平衡后，CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%．
（2）在微生物作用的條件下，NH₄⁺經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^-．這兩步的能量變化示意圖如下：

（a）第二步反應(yīng)是放熱反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”）
（b）1molNH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的熱化學(xué)方程式是NH₄⁺ （aq）+2O₂（g）═NO₃^- （aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-346 kJ/mol．
（3）已知：

化學(xué)式	電離平衡常數(shù)
HCN	K=4.9×10-10
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃時(shí)，測(cè)得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則c（HCN）/c（CN^-）=2.0×10^-2．
②向NaCN溶液中通入少量CO₂，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-．
（4）已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，不考慮其它因素影響，現(xiàn)將0.40mol/L的Na₂CO₃溶液和0.20mol/L的CaCl₂溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca²⁺濃度為4.96×10^-8mol/L．

16．C₈H₈O₂符合下列要求的同分異構(gòu)體種類（　�。�
①屬于芳香族化合物②能與新制氫氧化銅溶液反應(yīng)③能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．

A．

10

B．

21

C．

14

D．

17

15．把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1mol•L^-1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：
（1）A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為Mg（OH）₂；B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為Mg（OH）₂、Al（OH）₃．
（2）原混合物中MgCl₂的質(zhì)量是1.90g，AlCl₃的質(zhì)量是2.67g，NaOH的質(zhì)量是5.20g．
（3）Q點(diǎn)HCl溶液加入量是130mL．

14．A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．請(qǐng)回答下列問題：

（1）B的電子式為，E的化學(xué)式為NO．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制備Y化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）Y和F在一定條件下可反應(yīng)生成兩種無毒無污染的物質(zhì)，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除F對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O．

13．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E的最外層電子數(shù)之和為8．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na （填元素符號(hào)）．
（2）由A和B、D所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性較差的是PH₃（用化學(xué)式表示），理由是P的非金屬性較N弱．熔沸點(diǎn)較高的是NH₃（用化學(xué)式表示），理由是NH₃分子間存在氫鍵．
（3）A和B所形成的共價(jià)型化合物的幾何構(gòu)型為三角錐形．
（4）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為．
（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．

12．A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等；C 元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同；且又知這三種元素可組成BA₂型共價(jià)化合物和C₂A型離子化合物．由上述條件回答下列問題：
（1）A、B、C三元素的名稱分別是：A硫，B碳，C鈉．
（2）化合物C₂A的電子式是，BA₂的結(jié)構(gòu)式是：S=C=S．
（3）A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間的離子反應(yīng)方程式為H⁺+OH^-=H₂O．

11．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)	X	Y	Z	M	R
原子半徑/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合價(jià)	+1	+6-2	+5-3	-2	+3

已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	離子半徑大小：Y2-＞M2-＞R3+
	B．	Y與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一
	C．	將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生
	D．	X的最高價(jià)氧化物的水化物堿性大于R最高價(jià)氧化物的水化物堿性

10．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體
積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（　　） 

組別	c（HCl）/（mol•L-1）	溫度/（℃）	狀態(tài)
1	2.0	30	塊狀
2	2.5	30	塊狀
3	2.0	20	塊狀
4	2.5	30	粉末狀

A．

4、3、2、1

B．

4、2、1、3

C．

3、4、2、1

D．

4、1、2、3

9．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	氫是原子半徑最小的元素
	B．	稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
	C．	周期表中有7個(gè)主族、7個(gè)副族
	D．	硫元素位于第三周期VIA族

8．下列有關(guān)化學(xué)用語表述不正確的是（　　）

	A．	氨氣分子的電子式：		B．	CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
	C．	S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：		D．	CH4的分子模型示意圖為：